Что обозначает формула h2o. Свойства воды — химические и физические свойства воды в жидком состоянии
Другие названия: оксид водорода, дигидрогена монооксид.
Вода - неорганическое соединение с химической формулой H 2 O.
Физические свойства
Химические свойства и методы получения
Вода наивысшей чистоты
Применяемая в лабораториях дистиллированная вода обыкновенно содержит еще заметные количества растворенного диоксида углерода , а также следы аммиака , органических оснований и других органических веществ. Получение очень чистой воды осуществляют в несколько этапов. Сначала в воду на каждый 1 л добавляют 3 г NaOH (ч. д. а.) и 0,5 г KMnO 4 и производят перегонку в аппаратуре на шлифах, изготовленной из стекла типа дюран 50 или солидекс, причем собирают только среднюю фракцию. Таким путем удаляется растворенный диоксид углерода и происходит окисление органических веществ. Удаление аммиака достигается при проведении второй и третьей перегонки с добавлением 3 г KHSO 4 или 5 мл 20%-ной H 3 PO 4 , причем эти реагенты предварительно нагревают с небольшим количеством KMnO 4 . Чтобы предотвратить «выползание» добавленного электролита в конденсат, при проведении третьей перегонки создают «сухой участок», для чего отрезок трубки между насадкой на колбу и холодильником нагревают до 150 °C. Последнюю перегонку, служащую для освобождения от следов электролитов, проводят из кварцевой колбы с холодильником из кварца. Верхнюю трубку холодильника, согнутую под прямым углом, вставляют без всякого уплотняющего материала непосредственно в сужение колбы (рис. 1). Во избежание попадания брызг воды целесообразно на пути пара поместить брызгоулавливатель. В качестве приемника служат колбы из кварца, платины, стекла типа дюран 50 или солидекс, которые предварительно обрабатывают водяным паром. Полученная таким способом вода является «чистой по значению рН» (т.е. со значением pH, равным 7,00).Рис. 1. Способы присоединения колбы к холодильнику при перегонке воды особой чистоты.
а - простое (дешевое) исполнение;
б - с брызгоулавливателем.
Чистоту воды определяют путем измерения ее электропроводности, которая непосредственно после перегонки воды должна составлять менее 10 -6 Ом -1 ·см -1 . Испытание на содержание в воде диоксида углерода производят при помощи баритовой воды, а пробу на содержание аммиака - реактивом Несслера . Очень чистую воду хранят в кварцевых или платиновых сосудах. Можно использовать для этого также и колбы из стекла дюран 50 или солидекс, предварительно обработанные паром в течение долгого времени и предназначенные исключительно для этой цели. Такие сосуды лучше всего закрывать пришлифованными колпачками.
Вода, предназначенная для измерения электропроводности
Способ 1. Получение путем перегонки. Необходимую для проведения измерений электропроводности воду наивысшей степени чистоты получают путем особенно тщательной перегонки уже предварительно очень хорошо очищенной воды. Последняя должна при 25°С обладать электропроводностью (χ ), равной 1·10 -6 -2·10 -6 Ом -1 ·см -1 . Ее получают указанным выше методом или же путем двукратной перегонки: а) со смесью перманганата калия и серной кислоты и б) с гидроксидом бария . Для перегонки пользуются колбой из стекла типа дюран 50 или солидекс с присоединенным к ней медным или кварцевым холодильником.Рис. 2. Конструкция прибора для перегонки воды, предназначенной для измерения электропроводности.
1 - нагревательная обмотка (60 Ом); 2 - колбонагреватель (130 Ом); 3 - переходник на шлифах .
Все части прибора для одноступенчатой перегонки по методу Кортюма (рис. 2) изготовлены из стекла типа дюран 50 или солидекс, за исключением короткого кварцевого холодильника, присоединенного к перегонному прибору на нормальном шлифе. Ведущую к холодильнику согнутую часть нагревают при помощи нагревательного элемента (60 Ом) до температура превышающей 100°С, во избежание увлечения жидкой воды в холодильник. Расположенный ниже обратный холодильник высотой 60 см снабжен спиралью Видмера. К запасной склянке холодильник присоединяется переходными шлифами. Чтобы дистиллат сохранил малую электропроводность в течение долгого времени, переходные шлифы и запасную склянку предварительно необходимо в течение нескольких суток обработать горячей разбавленной кислотой. Воду высокой чистоты (χ =(1-2)·10 -6 Ом -1 ·см -1) перегоняют, пропуская через прибор медленный поток сжатого воздуха из стального баллона со скоростью приблизительно 1 пузырек в секунду. Воздух предварительно очищают, пропуская его через семь промывных склянок, из которых одна наполнена концентрированной серной кислотой , три содержат 50%-ный раствор гидроксида калия и три - «воду для измерения электропроводности» (последние три промывалки должны быть снабжены пористыми стеклянными пластинками). Полученную воду отбирают из запасной склянки путем вытеснения ее очищенным, как указано выше, сжатым воздухом. Нагревание воды в колбе производят при помощи колбонагревателя мощностью 300 Вт. Колбу можно легко наполнить водой или опорожнить при помощи расположенной в середине ее вертикальной трубки. Заполнение колбы проще всего осуществить, прекратив пропускание воздуха и выключив колбонагреватель.
К трехходовому крану в конце холодильника присоединяют сосуд, в котором проводят измерение электропроводности перегнанной воды до тех пор, пока не будет достигнуто желаемое значение χ . После этого воду путем переключения крана направляют в запасной сборник.
Таким путем за 1 ч можно получить 100 мл воды, для которой при 25 °С χ=2·10 -7 Ом -1 ·см -1 . Если перегонку вести очень медленно, то электропроводность полученной воды может достигать значения χ=10 -8 Ом -1 ·см -1 .
Способ 2. Получение путем ионного обмена.
В больших количествах «воду для измерения электропроводности» (х от 7·10 -8 до 1,5·10 -7 Ом -1 ·см -1 можно получить путем ионного обмена в аппаратуре, схематически показанной на рис. 3.
Рис. 3. Конструкция установки для: получения воды особой чистоты путем ионного обмена.
1 - ионообменная колонна;
2 - пористый стеклянный фильтр;
3 - ячейка для измерения электропроводности;
4 - сборник;
6 - трубка для поглощения диоксида углерода.
Колонку из стекла пирекс (длиной 75 см и диаметром 7,5 см) с пористой стеклянной пластинкой на дне наполняют смесью (750 г), состоящей из одной части амберлита IR 120 (16-50 меш) и двух частей амберлита IRA 400 (20-50 меш). Смолу в колонне накрывают перфорированным полиэтиленовым кружком, плавающим в растворе и служащим для предотвращения взмучивания смолы потоком воды. Через колонну пропускают обычную дистиллированную воду. Как только электропроводность воды, измеряемая в ячейке 3, достигнет достаточно низкого значения, сначала промывают, а за тем наполняют ею сосуд 4. Попадание в воду диоксида углерода нз воздуха предотвращают при помощи двух вставленных в колонну и в приемник хлоркальциевых трубок 5, заполненных гранулированным «карбосорбом» с индикатором.
Предварительную обработку смолы и се регенерацию производят следующим образом. Катионообменник IR 120 несколько раз промывают дистиллированной водой, удаляя мелкие частицы декантацией. Затем на стеклянном пористом фильтре смолу дважды обрабатывают попеременно 1 н. NaOH и 2 н. HCl , промывая после каждой обработки дистиллированной водой до нейтральной реакции. Анионообменник IRA 400 сначала также промывают дистиллированной водой. После декантации смолу на стеклянном пористом фильтре обрабатывают 2 н. NaOH, не содержащим карбонатов (воду для приготовления раствора освобождают от диоксида углерода перегонкой). Обработку ведут до тех пор, пока концентрация ионов хлора в элюате не понизится до минимума. После этого смолу промывают дистиллированной водой до достижения нейтральной реакции в промывных водах.
Перед регенерацией смолы смесь разделяют. В стакан вносят смолу, суспендируют ее в этаноле и добавляют хлороформ, причем аннионообменник собирается в верхнем слое. Смесь разделяют на составные части и проводят раздельную регенерацию.
При пропускании через аппаратуру обычной дистиллированной воды можно без регенерации получить со скоростью 1 л/мин 7000 л «воды для измерения электропроводности» с х=5,52·10 -8 Ом -1 ·см -1 при 25 °С.
Список использованной литературы
- Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7.
- M. Баудлер , Г. Брауэр, Ф. Губер, В. Квасник, П.В. Шенк, М. Шмайсер, Р. Штойдель. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти томах. Т.1. Пер. с. нем./Под ред. Г. Брауэра. - М.: Мир, 1985. - 320 с., ил. [с. 152-156]
Общеизвестна формула основы жизни - воды. Её молекула состоит из двух атомов водорода и одного кислорода, что записывается как H2O. Если же кислорода будет в два раза больше, то получится совсем другое вещество - H2O2. Что это и чем полученное вещество будет отличаться от своей «родственницы» воды?
H2O2 - что это за вещество?
Остановимся на нем подробнее. H2O2 - формула перекиси водорода, Да, той самой, которой обрабатывают царапины, белой. Пероксид водорода H2O2 - научное.
Для дезинфекции используют трехпроцентный раствор перекиси. В чистом или концентрированном виде она вызывает химические ожоги кожи. Тридцатипроцентный раствор перекиси иначе называют пергидроль; раньше его применяли в парикмахерских для обесцвечивания волос. Обожженная им кожа также становится белой.
Химические свойства Н2О2
Перекись водорода представляет собой жидкость без цвета и с «металлическим» привкусом. Является хорошим растворителем и сама легко растворяется в воде, эфире, спиртах.
Трёх- и шестипроцентные растворы перекиси обычно готовят, разбавляя тридцатипроцентный раствор. При хранении концентрированного Н2О2 происходит разложение вещества с выделением кислорода, поэтому в плотно закупоренных емкостях его хранить не следует во избежание взрыва. С уменьшением концентрации пероксида, повышается его устойчивость. Также для замедления разложения Н2О2 можно добавлять в него различные вещества, например, фосфорную или салициловую кислоту. Для хранения растворов сильной концентрации (более 90 процентов) в перекись добавляют пирофосфат натрия, который стабилизирует состояние вещества, а также используют сосуды из алюминия.
Н2О2 в химических реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем. Однако чаще пероксид проявляет окислительные свойства. Перекись принято считать кислотой, но очень слабой; соли перекиси водорода называют пероксидами.
как метод получения кислорода
Реакция разложения Н2О2 происходит при воздействии на вещество высокой температуры (более 150 градусов Цельсия). В результате образуются вода и кислород.
Формула реакции - 2 Н2О2 + t -> 2 Н2О + О2
Степень окисления Н в Н 2 О 2 и Н 2 О = +1.
Степень окисления О: в Н 2 О 2 = -1, в Н 2 О = -2, в О 2 = 0
2 О -1 - 2е -> О2 0
О -1 + е -> О -2
2 Н2О2 = 2 Н2О + О2
Разложение перекиси водорода может произойти и при комнатной температуре, если использовать катализатор (химическое вещество, ускоряющее реакцию).
В лабораториях одним из методов получения кислорода, наряду с разложением бертолетовой соли или марганцовки, является реакция разложения перекиси. В таком случае в качестве катализатора используют оксид марганца (IV). Другие вещества, ускоряющие разложение H2O2, - медь, платина, гидроксид натрия.
История открытия перекиси
Первые шаги к открытию перекиси были сделаны в 1790 году немцем Александром Гумбольдтом, когда он обнаружил превращения оксида бария в пероксид при нагревании. Тот процесс сопровождался поглощением кислорода из воздуха. Через двенадцать лет учеными Тенаром и Гей-Люссаком был проведен опыт по сжиганию щелочных металлов с избытком кислорода, в результате чего был получен пероксид натрия. Но пероксид водорода был получен позже, лишь в 1818 году, когда Луи Тенар изучал воздействие кислот на металлы; для их устойчивого взаимодействия было необходимо низкое количество кислорода. Проводя подтверждающий опыт с перекисью бария и серной кислотой, ученый добавил к ним воду, хлористый водород и лёд. Через непродолжительное время, Тенар обнаружил на стенках емкости с пероксидом бария небольшие застывшие капли. Стало ясно, что это H2O2. Тогда дали полученному H2O2 название «окисленная вода». Это и была перекись водорода - бесцветная, ничем не пахнущая, трудноиспаримая жидкость, хорошо растворяющая другие вещества. Результат взаимодействия H2O2 и H2O2 - реакция диссоциации, перекись растворима в воде.
Интересный факт - быстро обнаружились свойства нового вещества, позволяющие использовать его в реставрационных работах. Сам Тенар при помощи пероксида отреставрировал картину Рафаэля, потемневшую от времени.
Перекись водорода в XX веке
После тщательного изучения полученного вещества его стали производить в промышленных масштабах. В начале двадцатого века ввели электрохимическую технологию производства перекиси, основанную на процессе электролиза. Но срок годности полученного таким методом вещества был невелик, около пары недель. Чистая перекись нестабильна, и по большей части её выпускали в тридцатипроцентной концентрации для отбеливания ткани и в трёх- или шестипроцентной - для бытовых нужд.
Учёные фашистской Германии использовали пероксид для создания ракетного двигателя на жидком топливе, который использовался для оборонных нужд во Второй Мировой войне. В результате взаимодействия Н2О2 и метанола/гидразина, получалось мощное топливо, на котором самолет достигал скорости более 950 км/ч.
Где применяется Н2О2 сейчас?
- в медицине - для обработки ран;
- в целлюлозно-бумажной промышленности используются отбеливающие свойства вещества;
- в текстильной промышленности перекисью отбеливают натуральные и синтетические ткани, меха, шерсть;
- как ракетное топливо или его окислитель;
- в химии - для получения кислорода, как пенообразователь для производства пористых материалов, как катализатор или гидрирующий агент;
- для производства дезинфицирующих или чистящих средств, отбеливателей;
- для обесцвечивания волос (это устаревший метод, так как волосы сильно повреждаются пероксидом);
Перекись водорода можно успешно применять для решения разных бытовых задач. Но использовать в этих целях можно лишь трёхпроцентную перекись водорода. Вот некоторые способы:
- Для очистки поверхностей нужно залить перекись в сосуд пульверизатором и разбрызгивать на загрязненные места.
- Для дезинфекции предметов их нужно протереть неразбавленным раствором Н2О2. Это поможет очистить их от вредных микроорганизмов. Губки для мытья можно замочить в воде с перекисью (пропорция 1:1).
- Для отбеливания тканей при стирке белых вещей добавляют стакан пероксида. Можно также выполоскать белые ткани в воде, смешанной со стаканом Н2О2. Этот способ возвращает белизну, предохраняет ткани от пожелтения и помогает удалить трудновыводимые пятна.
- Для борьбы с плесенью и грибком следует смешать в емкости с пульверизатором перекись и воду в пропорции 1:2. Полученную смесь распылять на зараженные поверхности и через 10 минут очищать их при помощи щётки или губки.
- Обновить потемневшую затирку в кафельной плитке можно, распылив пероксид на нужные участки. Через 30 минут нужно тщательно потереть их жесткой щёткой.
- Для мытья посуды полстакана Н2О2 добавить в полный таз с водой (или раковину с закрытым сливом). Промытые в таком растворе чашки и тарелки будут сиять чистотой.
- Чтобы очистить зубную щётку, нужно опустить её в неразведенный трёхпроцентный раствор перекиси. Затем промыть под сильной струей воды. Этот способ хорошо дезинфицирует предмет гигиены.
- Чтобы продезинфицировать купленные овощи и фрукты, следует распылить на них раствор 1 части перекиси и 1 части воды, после чего тщательно промыть их водой (можно холодной).
- На дачном участке при помощи Н2О2 можно бороться с болезнями растений. Нужно опрыскивать их раствором перекиси или замочить семена незадолго до посадки в 4,5 литрах воды, смешанной с 30 мл сорокапроцентной перекиси водорода.
- Для оживления аквариумных рыбок, если они отравились аммиаком, задохнулись при отключении аэрации или по другой причине, можно попробовать поместить их в воду с перекисью водорода. Нужно смешать трёхпроцентную перекись с водой из расчёта 30 мл на 100 литров и поместить в полученную смесь бездыханных рыб на 15-20 минут. Если они не оживут за это время, значит, средство не помогло.
Даже в результате активного встряхивания бутылки с водой в ней образуется некоторое количество пероксида, так как вода при этом действии насыщается кислородом.
В свежих фруктах и овощах Н2О2 также содержится, пока они не подвергнутся термической обработке. При нагреве, варке, обжарке и других процессах с сопутствующей высокой температурой уничтожается большое количество кислорода. Именно поэтому прошедшие кулинарную обработку продукты считаются не такими полезными, хотя какое-то количество витаминов в них остается. Свежевыжатые соки или кислородные коктейли, подаваемые в санаториях, полезны по той же причине - из-за насыщения кислородом, который дает организму новые силы и очищает его.
Опасность перекиси при употреблении внутрь
После вышесказанного может показаться, что перекись можно специально принимать внутрь, и от этого будет польза организму. Но это совсем не так. В воде или соках соединение содержится в минимальных количествах и тесно связано с другими веществами. Прием же «ненатуральной» перекиси водорода внутрь (а вся перекись, купленная в магазине или произведенная в результате химических опытов самостоятельно, никак не может считаться натуральной, к тому же обладает слишком высокой концентрацией по сравнению с природной) может привести к опасным для жизни и здоровья последствиям. Чтобы понять - почему, нужно вновь обратиться к химии.
Как уже упомянуто, при некоторых условиях пероксид водорода разрушается и выделяет кислород, являющийся активным окислителем. может произойти при столкновении Н2О2 с пероксидазой - внутриклеточным ферментом. В основе использования перекиси для дезинфекции положены именно её окислительные свойства. Так, когда рану обрабатывают Н2О2 - выделяющийся кислород уничтожает живые патогенные микроорганизмы, попавшие в нее. Такое же действие она оказывает и на другие живые клетки. Если обработать неповрежденную кожу пероксидом, а потом протереть место обработки спиртом, почувствуется жжение, что подтверждает наличие микроскопических повреждений после перекиси. Но при внешнем применении перекиси низкой концентрации какого-то заметного вреда организму не будет.
Другое дело, если её пытаться принимать внутрь. То вещество, которое способно повреждать даже сравнительно толстую кожу снаружи, попадает на слизистые оболочки пищеварительного тракта. То есть происходят химические мини-ожоги. Разумеется, выделяющийся окислитель - кислород - может заодно убить и вредные микробы. Но этот же процесс произойдет и с клетками пищевого тракта. Если ожоги в результате действия окислителя будут повторяться, то возможна атрофия слизистых оболочек, а это - первый шаг на пути к раку. Гибель клеток кишечника приводит к невозможности организма усваивать питательные вещества, этим объясняется, например, снижение веса и исчезновение запоров у некоторых людей, практикующих «лечение» перекисью.
Отдельно нужно сказать о таком методе употребления перекиси, как внутривенные инъекции. Даже если по какой-то причине их назначил врач (оправдано это может быть лишь при заражении крови, когда других подходящих лекарств в наличии нет), то под медицинским наблюдением и со строгим расчетом дозировок риски все-таки есть. Но в такой экстремальной ситуации это будет шансом на выздоровление. Самому же назначать себе уколы перекиси водорода ни в коем случае нельзя. Н2О2 представляет большую опасность для клеток крови - эритроцитов и тромбоцитов, так как при попадании в кровеносное русло разрушает их. К тому же, может произойти смертельно опасная закупорка сосудов высвободившимся кислородом - газовая эмболия.
Меры безопасности в обращении с Н2О2
- Хранить в недоступном для детей и недееспособных лиц месте. Отсутствие запаха и выраженного вкуса делает перекись особенно опасной для них, так как могут быть приняты большие дозы. При попадании внутрь раствора, последствия употребления могут быть непредсказуемыми. Необходимо незамедлительно обратиться к врачу.
- Растворы перекиси концентрацией более трёх процентов вызывают ожоги при попадании на кожу. Место ожога нужно промыть большим количеством воды.
- Не допускать попадания раствора пероксида в глаза, так как образуется их отек, покраснение, раздражение, иногда болевые ощущения. Первая помощь до обращения к врачу - обильное промывание глаз водой.
- Хранить вещество так, чтобы было понятно, что это - H2O2, то есть в емкости с наклейкой во избежание случайного применения не по назначению.
- Условия хранения, продлевающие его срок, - темное, сухое, прохладное место.
- Нельзя смешивать пероксид водорода с любыми жидкостями, кроме чистой воды, в том числе и с хлорированной водой из-под крана.
- Все вышесказанное применимо не только к Н2О2, но и ко всем содержащим его препаратам.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Вода (оксид водорода) – бинарное неорганическое соединение.
Химическая формула: Н 2 O
Структурная формула:
Молярная масса: 18,01528 г/моль.
Альтернативные названия : оксид , гидроксид водорода, гидроксильная кислота, монооксид дигидрогена, оксидан, дигидромонооксид.
В молекуле воды атом кислорода находится в состоянии sp 3 –гибридизации, поскольку в образовании гибридных орбиталей участвуют не только валентные электроны, но и неподеленные электронные пары. Гибридные орбитали направлены к вершинам тетраэдра:
Вследствие большой разницы электроотрицательностей кислорода и водорода связи в молекуле сильно поляризованы, и происходит смещение электрон ной в сторону . Молекула воды обладает большим дипольным моментом, поскольку полярные связи расположены несимметрично.
С сильной поляризацией связи О – Н связано образование водородных связей между молекулами воды. Каждая молекула воды может образовывать до четырёх водородных связей – две из них образует атом кислорода, а еще две – атомы водорода:
Образование водородных связей определяет более высокую температуру кипения, вязкость и поверхностное натяжение воды по сравнению с гидридами аналогов ( селена и теллура).
Изотопные модификации воды
В зависимости от типа изотопов водорода, входящих в состав молекулы, выделяют следующие изотопные модификации воды :
С учетом того, что у кислорода три стабильных изотопа (16 O, 17 O и 18 O), можно составить 18 формул молекул воды, различающихся изотопным составом. Как правило, природная вода содержит все эти разновидности молекул.
Примеры решения задач по теме «формула воды»
ПРИМЕР 1
Задание | В радиатор автомобиля залили 9 л воды и добавили 2 л метилового с плотностью 0,8 г/мл. При какой минимальной температуре можно теперь оставить автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет (криоскопическая константа воды равна 1,86 К кг/моль)? |
Решение | По закону Рауля понижение температуры кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов равно:
где: – понижение температуры замерзания раствора; К cr – криоскопическая постоянная растворителя; C m – моляльная концентрация раствора; m B – масса растворенного вещества; m A – масса растворителя; M B – молярная масса растворенного вещества. Масса метилового спирта равна: Масса воды равна: Молярная масса метилового спирта равна 32г/моль Рассчитаем изменение температуры замерзания:
|
Ответ | Автомобиль можно оставлять на улице при температуре выше –10,3°С |
ПРИМЕР 2
Задание | Сколько граммов Na 2 SO 4 10H 2 O следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной ? |
Решение | Молярная масса Na 2 SO 4 равна:
Молярная масса кристаллогидрата: Обозначим количество (моль) растворенной соли как х. Тогда раствора будет равна: Масса безводной соли в готовом растворе будет равна: |
Вода (оксид водорода) - бинарное неорганическое соединение с химической формулой Н 2 O. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного - кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью.
Пероксид водорода.
Физические и химические свойства
Физические и химические свойства воды определяются химическим, электронным и пространственным строением молекул Н 2 O.
Атомы Н и О в молекуле Н 2 0 находятся в своих устойчивых степенях окисления, соответственно +1 и -2; поэтому вода не проявляет ярко выраженных окислительных или восстановительных свойств. Обратите внимание: в гидридах металлов водород находится в степени окисления -1.
Молекула Н 2 O имеет угловое строение. Связи Н-O очень полярны. На атоме О существует избыточный отрицательный заряд, на атомах Н - избыточные положительные заряды. 8 целом молекула Н 2 O является полярной, т.е. диполем. Этим объясняется тот факт, что вода является хорошим растворителем для ионных и полярных веществ.
Наличие избыточных зарядов на атомах Н и О, а также неподеленных электронных пар у атомов О обусловливает образование между молекулами воды водородных связей, вследствие чего они объединяются в ассоциаты. Существованием этих ассоциатов объясняются аномально высокие значения т. пл. и т. кип. воды.
Наряду с образованием водородных связей, результатом взаимного влияния молекул Н 2 O друг на друга является их самоионизация:
в одной молекуле происходит гетеролитический разрыв полярной связи О-Н, и освободившийся протон присоединяется к атому кислорода другой молекулы. Образующийся ион гидроксония Н 3 О + по существу является гидратированным ионом водорода Н + Н 2 O, поэтому упрощенно уравнение самоионизации воды записывается так:
Н 2 O ↔ H + + OH -
Константа диссоциации воды чрезвычайно мала:
Это свидетельствует о том, что вода очень незначительно диссоциирует на ионы, и поэтому концентрация недиссоциированных молекул Н 2 O практически постоянна:
В чистой воде [Н + ] = [ОН - ] = 10 -7 моль/л. Это означает, что вода представляет собой очень слабый амфотерный электролит, не проявляющий в заметной степени ни кислотных, ни основных свойств.
Однако вода оказывает сильное ионизирующее действие на растворенные в ней электролиты. Под действием диполей воды полярные ковалентные связи в молекулах растворенных веществ превращаются в ионные, ионы гидратируются, связи между ними ослабляются, в результате чего происходит электролитическая диссоциация. Например:
HCl + Н 2 O - Н 3 O + + Сl -
(сильный электролит)
(или без учета гидратации: HCl → Н + + Сl -)
CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (слабый электролит)
(или CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)
Согласно теории кислот и оснований Брёнстеда-Лоури, в этих процессах вода проявляет свойства основания (акцептор протонов). По той же теории в роли кислоты (донора протонов) вода выступает в реакциях, например, с аммиаком и аминами:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -
CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -
Окислительно-восстановительные реакции с участием воды
I. Реакции, в которых вода играет роль окислителя
Эти реакции возможны только с сильными восстановителями, которые способны восстановить ионы водорода, входящие в состав молекул воды, до свободного водорода.
1) Взаимодействие с металлами
а) При обычных условиях Н 2 О взаимодействует только со щел. и щел.-зем. металлами:
2Na + 2Н + 2 О = 2NaOH + H 0 2
Ca + 2Н + 2 О = Ca(OH) 2 + H 0 2
б) При высокой температуре Н 2 О вступает в реакции и с некоторыми другими металлами, например:
Mg + 2Н + 2 О = Mg(OH) 2 + H 0 2
3Fe + 4Н + 2 О = Fe 2 O 4 + 4H 0 2
в) Al и Zn вытесняют Н 2 из воды в присутствии щелочей:
2Al + 6Н + 2 О + 2NaOH = 2Na + 3H 0 2
2) Взаимодействие с неметаллами, имеющими низкую ЭО (реакции происходят в жестких условиях)
C + Н + 2 О = CO + H 0 2 («водяной газ»)
2P + 6Н + 2 О = 2HPO 3 + 5H 0 2
В присутствии щелочей кремний вытесняет водород из воды:
Si + Н + 2 О + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 0 2
3) Взаимодействие с гидридами металлов
NaH + Н + 2 O = NaOH + H 0 2
CaH 2 + 2Н + 2 О = Ca(OH) 2 + 2H 0 2
4) Взаимодействие с угарным газом и метаном
CO + Н + 2 O = CO 2 + H 0 2
2CH 4 + O 2 + 2Н + 2 O = 2CO 2 + 6H 0 2
Реакции используются в промышленности для получения водорода.
II. Реакции, в которых вода играет роль восстановителя
ти реакции возможны только с очень сильными окислителями, которые способны окислить кислород СО С. О. -2, входящий в состав воды, до свободного кислорода O 2 или до пероксид-анионов 2- . В исключительном случае (в реакции с F 2) образуется кислород со c o. +2.
1) Взаимодействие с фтором
2F 2 + 2Н 2 O -2 = O 0 2 + 4HF
2F 2 + Н 2 O -2 = O +2 F 2 + 2HF
2) Взаимодействие с атомарным кислородом
Н 2 O -2 + O = Н 2 O - 2
3) Взаимодействие с хлором
При высокой Т происходит обратимая реакция
2Cl 2 + 2Н 2 O -2 = O 0 2 + 4HCl
III. Реакции внутримолекулярного окисления - восстановления воды.
Под действием электрического тока или высокой температуры может происходить разложение воды на водород и кислород:
2Н + 2 O -2 = 2H 0 2 + O 0 2
Термическое разложение - процесс обратимый; степень термического разложения воды невелика.
Реакции гидратации
I. Гидратация ионов. Ионы, образующиеся при диссоциации электролитов в водных растворах, присоединяют определенное число молекул воды и существуют в виде гидратированных ионов. Некоторые ионы образуют столь прочные связи с молекулами воды, что их гидраты могут существовать не только в растворе, но и в твердом состоянии. Этим объясняется образование кристаллогидратов типа CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7Н 2 O и др., а также аквакомплексов: CI 3 , Br 4 и др.
II. Гидратация оксидов
III. Гидратация органических соединений, содержащих кратные связи
Реакции гидролиза
I. Гидролиз солей
Обратимый гидролиз:
а) по катиону соли
Fe 3+ + Н 2 O = FeOH 2+ + Н + ; (кислая среда. рН
б) по аниону соли
СО 3 2- + Н 2 O = НСО 3 - + ОН - ; (щелочная среда. рН > 7)
в) по катиону и по аниону соли
NH 4 + + СН 3 СОО - + Н 2 O = NH 4 OH + СН 3 СООН (среда, близкая к нейтральной)
Необратимый гидролиз:
Al 2 S 3 + 6Н 2 O = 2Аl(ОН) 3 ↓ + 3H 2 S
II. Гидролиз карбидов металлов
Al 4 C 3 + 12Н 2 O = 4Аl(ОН) 3 ↓ + 3CH 4 нетан
СаС 2 + 2Н 2 O = Са(ОН) 2 + С 2 Н 2 ацетилен
III. Гидролиз силицидов, нитридов, фосфидов
Mg 2 Si + 4Н 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 силан
Ca 3 N 2 + 6Н 2 O = ЗСа(ОН) 2 + 2NH 3 аммиак
Cu 3 P 2 + 6Н 2 O = ЗСu(ОН) 2 + 2РН 3 фосфин
IV. Гидролиз галогенов
Cl 2 + Н 2 O = HCl + HClO
Вr 2 + Н 2 O = НВr + НВrО
V. Гидролиз органических соединений
Классы органических веществ |
Продукты гидролиза (органические) |
Галогеналканы (алкилгалогениды) |
|
Арилгалогениды |
|
Дигалогеналканы |
Альдегиды или кетоны |
Алкоголяты металлов |
|
Галогенангидриды карбоновых кислот |
Карбоновые кислоты |
Ангидриды карбоновых кислот |
Карбоновые кислоты |
Сложные зфиры карбоновых кислот |
Карбоновые кислоты и спирты |
Глицерин и высшие карбоновые кислоты |
|
Ди- и полисахариды |
Моносахариды |
Пептиды и белки |
α-Аминокислоты |
Нуклеиновые кислоты |
|
Формулы для ковалентных связей в корне отличаются от формул для ионных связей. Дело в том, что ковалентные соединения могут образовываться самыми разными способами, поэтому в результате реакции возможно появление различных соединений.
1. Эмпирическая формула
В эмпирической формуле указываются элементы, из которых состоит молекула, с наименьшим целочисленными соотношениями.
Например, C 2 H 6 O - соединение содержит два атома углерода, шесть атомов водорода и один атом кислорода.
2. Молекулярная формула
Молекулярная формула указывает из каких атомов состоит соединение и в каких количествах эти атомы в нем находятся.
Например, для соединения C 2 H 6 O молекулярными формулами могут быть: C 4 H 12 O 2 ; C 6 H 18 O 3 ...
Для полного описания ковалентного соединения молекулярной формулы недостаточно:
Как видим, оба соединения имеют одинаковую молекулярную формулу - C 2 H 6 O, но являются совершенно разными веществами:
- диметиловый эфир применяется в холодильных установках;
- этиловый спирт - основа алкогольных напитков.
3. Структурная формула
Структурная формула служит для точного определения ковалентного соединения, т.к., кроме элементов в соединении и количества атомов, показывает еще и схему связей соединения.
В качестве структурной формулы используют электронно-точечную формулу и формулу Льюиса .
4. Структурная формула для воды (H 2 O)
Рассмотрим порядок построение структурной формулы на примере молекулы воды.
I Строим каркас соединения
Атомы соединения располагаются вокруг центрального атома. В качестве центральных обычно выступают атомы: углерода, кремния, азота, фосфора, кислорода, серы.
II Находим сумму валентных электронов всех атомов соединения
Для воды: H 2 O = (2·1 + 6) = 8
В атоме водорода один валентный электрон, в атоме кислорода - 6. Поскольку в соединении присутствует два атома водорода, то общее число валентных электронов молекулы воды будет равно 8.
III Определяем количество ковалентных связей в молекуле воды
Определяем по формуле: S = N - A , где
S - количество электронов, совместно используемых в молекуле;
N - сумма валентных электронов, соответствующих завершенному внешнему энергетическому уровню атомов в соединении:
N = 2 - для атома водорода;
N = 8 - для атомов остальных элементов
A - сумма валентных электронов всех атомов в соединении.
N = 2·2 + 8 = 12
A = 2·1 +6 = 8
S = 12 - 8 = 4
В молекуле воды совместно используемых электронов - 4. Поскольку ковалентная связь состоит из пары электронов, то получаем две ковалентные связи.
IV Распределяем совместные электроны
Между центральным атомом и атомами, которые окружают его, должна быть хотя бы одна связь. Для молекулы воды таких связей будет по два для каждого атома водорода:
V Распределяем оставшиеся электроны
Из восьми валентных электронов четыре уже распределены. Куда "девать" оставшиеся четыре электрона?
Каждый атом в соединении должен иметь полный октет электронов. Для водорода - это два электрона; для кислорода - 8.
Совместно используемые электроны называются связывающими .
Электронно-точечная формула и формула Льюиса наглядно описывают строение ковалентной связи, но громоздки и занимают много места. Этих недостатков можно избежать применяя сжатую структурную формулу , в которой указывается только порядок "следования" связей.
Пример сжатой структурной формулы:
- диметиловый эфир - CH 3 OCH 3
- этиловый спирт - C 2 H 5 OH