Kde najít přírodní síru. Jak vyrobit síru doma
Velmi zajímavá hra o přežití v oceánu Subnautica, plná mnoha tajemství. Hlavním problémem na začátku a uprostřed hry je nevědět, kde najít plány nebo například kde je Kyklop. Takové jednoduché otázky, ale hráči se na ně stále snaží získat odpovědi, pokud na to sami nepřišli.
Pojďme se v tomto článku podívat na to, co a kde ve hře najdete a jak se tam dnes dostanete.
Plány jsou speciální schémata, pomocí kterých můžete vytvářet zařízení a různé objekty. Na samém začátku hry – vaše postava již ví, jak vytvořit určité věci, ale abyste získali nové – budete muset získat tato rozložení.
Pojďme tedy zjistit, kde výkresy najít:
- Máte skener. S ním je třeba studovat všechny možné fragmenty, které během hry najdete. Pomocí tohoto "kouzelného" skeneru studujte vše, co vás může zaujmout (dokonce i ryby). Zkuste například naskenovat banální židli - a v důsledku toho ji budete moci vytvořit.
- Výběr položek. Zajímavostí je, že pokud vezmete do ruky jakýkoli předmět, hned budete vědět, jak jej vytvořit. Dá se říci, že jste samouk. Když například chytíte rybu, už budete vědět, jak ji chutně uvařit.
- Datové schránky. Tyto předměty jsou rozptýleny po celém mořském dně. Když je otevřete, najdete žetony. Zde obsahují pro vás důležité informace.
Kde je kresba Kyklopa
To, co všichni hledají, je speciální člun, který slouží jako malá základna pro hráče, abyste se vždy cítili v klidu. Uvnitř naleznete skříňky v počtu 5 ks. a 18 jednotek. úložný prostor.
Rozmanitost rozhraní je prostě úžasná:
- Sledování hologramu zdraví celé lodi
- Speciální kompas
- Panel, kde můžete vždy změnit název nebo barevné schéma
- Režim startování motoru (základní)
- Režim ovládání fotoaparátu a tichý chod
Kde je síra
Speciální materiál, který nese název - Krystalická síra je hlavní složkou pro použití jako oxidační a redukční činidlo. Podívejme se, kde to můžete najít:
- Neaktivní lávová zóna. Hlavní místo, kde najdete síru. Na tomto místě stačí zajistit jeho pohodlnou budoucnost.
- V aktivní lávové zóně. Zde jsou, podobně jako u první možnosti, celé hromady síry.
- Ztracená řeka. Další stanoviště pro síru. Tam můžete nejen potkat monstrum, ale také získat pro sebe, kolik síry potřebujete.
Kde najít magnetit
Speciální zdroj, který není nijak zvlášť obtížné získat, pokud víte, kde jej hledat. Podívejme se na místa, kde lze magnetit snadno získat.
- Jeskyně medúzových hub. Pravděpodobně už o tomto místě víte. Většina magnetitu se nachází v této lokalitě.
- Hledejte tento zdroj v horách. Určitě jich najdete tolik, kolik potřebujete.
- Ztracená řeka. Další lokalita, kde můžete úspěšně těžit magnetit.
Kde najít krystaly
Tento vzácný typ zdroje je hlavním problémem při hledání začátečníků. Z ní můžeme vyrobit cenné materiály, které nás dovedou k vítězství. Podívejme se, kde ještě můžete diamanty najít a jak těžké je to udělat.
- Diamanty lze získat drcením kusů břidlice.
- Určitě hledejte jen na mořském dně.
- Prozkoumejte stěny jeskyní ve velkých hloubkách.
Po poslední aktualizaci byly ze hry odstraněny velké vklady diamantů, protože. nesou obrovskou nerovnováhu.
Pokud vás zajímá, kde najdete další zdroje, pak tento článek určitě doplníme. Stačí napsat do komentáře, co vás zajímá a my to během dne určitě aktualizujeme.
Dnes si zkusíme vyrobit vlastní zápalky, načež si ověříme, jak moc se budou lišit od kupovaných.
Nejprve ale trocha historie. První podobnost zápasů se objevila v starověká Čína. Tyto zdroje ohně však sloužily pouze k usnadnění procesu vznícení a byly to obvyklá elementární síra, která byla natřena na tenké třísky. V Evropě se zápasy začaly objevovat až v 19. století a ve své rané podobě byly nebezpečné. To znamená, že se vznítily třením o jakýkoli povrch, což bylo nebezpečné, protože se mohly vznítit i při tření o sebe uvnitř krabice. První bezpečnostní zápalky se objevily až v roce 1855. Vynalezl je švédský chemik Johan Lundstrom. V zásadě se v této podobě dochovaly dodnes téměř beze změn.
Právě tyto švédské zápasy dnes odehrajeme.
Pro jejich výrobu potřebujeme:
1. Párátka z břízy (lépe použít osiková sláma)
2. Kebabové špízy (pro výrobu větších zápalek)
3. Zpomalovač hoření (2% roztok dihydrogenfosforečnanu amonného)
4. Parafín (parafínová svíčka)
5. Jemně mletý písek
6. Síra
7. Želatina (běžné jídlo)
8. Dichroman draselný
9. Alginát sodný
10. Voda
11. Chlorečnan draselný
12. Oxid železa nebo jiná inertní barviva (volitelné)
13. Karton (pro výrobu krabičky od zápalek)
14. Červený fosfor
15. PVA lepidlo
Výroba zápalek začíná tím nejjednodušším – obyčejným dřevem. Dřevěná část zápalky se nazývá brčko. Nejčastěji se vyrábí z osiky, ale při jejím nedostatku autor jako brčka použije obyčejná březová párátka a na větší zápalky grilovací špízy.
Prvním krokem při výrobě zápalek je impregnace brček retardérem hoření. Jedná se o látku, která zabraňuje doutnání dřeva. Faktem je, že po spálení dřeva zůstane uhlí, které dále doutná a mění se v lehký popel, který může způsobit mnoho nepříjemností, když se dostane na oblečení nebo něco jiného.
Aby se předešlo potížím při používání zápalek, jsou brčka impregnována dvouprocentním roztokem dihydrogenfosforečnanu amonného, tedy kyselou solí amonné a fosforečné.
Po impregnaci a vysušení je jasně vidět, že při spalování slámy vytvořené uhlí již nedoutná, což je velmi výhodné.
Autor má ve sbírce docela starodávné sirky, které jsou staré přes 100 let. Stále se vyráběly v Revalu, což je název Tallinnu v carských dobách před revolucí v roce 1717. Stále dokonale hoří, ale přesto kvůli chybějící impregnaci zpomalující hoření hlava spálené zápalky rychle odpadne a nadále doutná, což může způsobit požár nebo dokonce požár.
Takže impregnace zápalek je dnes prostě nezbytným opatřením.
Pro další výrobu zápalek je však ještě potřeba slámu napustit hořlavou látkou, která usnadní zapálení stromku a převezme většina energie. Nejčastěji se k tomu používá běžný parafín. K tomu autor roztavil parafínovou svíčku a do horkého parafínu spustil nasekanou dřevěnou slámu. Ukázalo se něco jako smažený parafín a dřevěné třísky.
Zajímavostí je, že vůně byla při tomto procesu opravdu příjemná, protože stromek obsahuje cukry, které při pražení dávají sladkou vůni. To však není vše. Po vychladnutí parafínem napuštěného brčka je třeba na jeho hrot přiložit to nejdůležitější – hlavičku zápalky, které se v obyčejných lidech říká síra. Takzvaná síra je poměrně složitá směs, která se může skládat ze 4 nebo 10 různých látek.
A ano, nedivte se, do směsi pro hlavičku zápalky je prostě nutné přidat písek, který hraje roli zpomalovače hoření. V opačném případě zápalka po zapálení jednoduše exploduje nebo shoří příliš rychle.
Jako katalyzátor spalování se do směsi musí přidat také 1 % dichromanu draselného a také 1 % alginátu sodného pro zlepšení viskozity směsi.
Nyní přidejte vodu a začněte postupně míchat hlavní látky tak, aby z nich vznikla homogenní hmota.
Poté, co se vše rozpustí, přidáme do směsi nejdůležitější chemikálii - chlorečnan draselný, který hraje roli silného oxidačního činidla, tedy látky způsobující hoření směsi.
Nyní je vše znovu promícháno do hladka. Poté se přidá voda pro dosažení požadované viskozity a v zásadě vše. Zbývá pouze aplikovat tuto hmotu na špičku zápalky.
Aby sírová hmota získala barvu, může být část písku nahrazena oxidem železa nebo jinými inertními barvivy. Zatímco sirky suší, zbývá udělat ještě jednu důležitou část - samotnou krabičku od sirek a povrch struhadla, na kterém budou zápalky svítit.
K vytvoření stejného povrchu mřížky se používá směs červeného fosforu a dalších plniv ve formě stejného písku, sulfidu antimonu a dalších činidel. Ale autor to udělal jednoduše, neslintal na fosfor a smíchal to s PVA lepidlem.
Poté jsem touto směsí namazal žebra krabičky.
Po zaschnutí směsi je povrch struhadla připraven. Mimochodem, sirky také uschly, takže můžete sbírat takovou improvizovanou krabičku od zápalek.
Autor se rozhodl tyto zápalky označit značkou a nazval je „Thoisoiki“.
Když je vše sestaveno, přichází okamžik pravdy. Zkontrolujeme, zda se na takové improvizované krabičce rozsvítí taková domácí zápalka.
Je v plamenech. Úžasné! Jak vidíte, domácí zápasy se ukázaly být o nic horší než ty zakoupené. chemické reakceúčastnit se tento proces jsou docela jednoduché. Za prvé, když se hlavička zápalky otírá o povrch červeného fosforu, spolu s kontaktem chlorečnan draselný aktivně oxiduje červený fosfor. A od této teploty začíná v hlavičce zápalky reakce síry a chlorečnanu draselného. Poté do reakce vstupuje želatina. Ze vzniklého tepla se parafín, který je napuštěný zápalkou, vaří. Poté se rozsvítí a zapálí samotnou dřevěnou slámu.
A nyní porovnejme domácí zápalky pod mikroskopem a ty vyrobené v továrně.
Síra je prvek periodický systém chemických prvků a patří do skupiny chalkogenů. Tento prvek je aktivním účastníkem tvorby mnoha kyselin a solí. Vodíkové a kyselé sloučeniny obsahují síru, obvykle ve složení různých iontů. Velké množství solí, které zahrnují síru, je prakticky nerozpustné ve vodě.
Síra je v přírodě poměrně běžný prvek. Podle jeho chemického obsahu v zemská kůra bylo jí přiděleno šestnácté číslo tím, že byla v nádržích - šesté. Může se vyskytovat jak ve volném, tak ve vázaném stavu.
Mezi nejvýznamnější přírodní minerály prvku patří: pyrity (pyrit) - FeS 2, zinková směs (sfalerit) - ZnS, galenit - PbS, rumělka - HgS, antimonit - Sb 2 S 3. Také šestnáctý prvek periodického systému se nachází v ropě, přírodním uhlí, zemních plynech a břidlicích. Hledání síry v vodní prostředí se zdá být síranové ionty. Je to její přítomnost v čerstvou vodu je příčinou trvalé tuhosti. Je také jedním z nejdůležitějších prvků života vyšších organismů, je součástí struktury mnoha proteinů a je koncentrován i ve vlasech.
Charakteristický | Význam |
---|---|
Vlastnosti atomu | |
Jméno, symbol, číslo | Síra (S), 16 |
Atomová hmotnost (molární hmotnost) | [comm. 1] a. e.m. (g/mol) |
Elektronická konfigurace | 3s2 3p4 |
Poloměr atomu | 127 hodin |
Chemické vlastnosti | |
Valenční poloměr | 102 hodin |
Poloměr iontů | 30 (+6e) 184 (-2e) odpoledne |
Elektronegativita | 2,58 (Paulingova stupnice) |
Elektrodový potenciál | 0 |
Oxidační stav | +6, +4, +2, +1, 0, -1, −2 |
Ionizační energie (první elektron) | 999,0 (10,35) kJ/mol (eV) |
Termodynamické vlastnosti jednoduchá látka | |
Hustota (v n.a.) | 2,070 g/cm³ |
Teplota tání | 386 K (112,85 °С) |
Teplota varu | 717,824 K (444,67 °C) |
Oud. teplo tání | 1,23 kJ/mol |
Oud. výparné teplo | 10,5 kJ/mol |
Molární tepelná kapacita | 22,61 J/(K mol) |
Molární objem | 15,5 cm³/mol |
Krystalová mřížka jednoduché látky |
|
Příhradová konstrukce | ortorombický |
Parametry mřížky | a=10,437 b=12,845 c=24,369 Á |
Další vlastnosti | |
Tepelná vodivost | (300 K) 0,27 W/(m K) |
Číslo CAS | 7704-34-9 |
Sirná ruda
Nedá se říci, že by volný stav síry v přírodě byl častým jevem. Přírodní síra je poměrně vzácná. Často je to jedna ze složek některých rud. Sirná ruda je hornina, která obsahuje přírodní síru. Inkluze síry v horninách mohou vznikat společně s doprovodnými horninami nebo později. Doba jejich vzniku ovlivňuje směr prospekčních a průzkumných prací. Odborníci identifikují několik teorií tvorby síry v rudách.
- Teorie syngeneze. Podle této teorie se síra a hostitelské horniny vytvořily současně. Místem jejich vzniku byly mělké pánve. Sírany obsažené ve vodě byly pomocí speciálních bakterií redukovány na sirovodík. Dále byla zvýšena až do oxidační zóny, ve které byl sirovodík oxidován na elementární síru. Klesla na dno, usadila se v bahně, které se po chvíli změnilo v rudu.
- Teorie epigeneze, která tvrdí, že k tvorbě sirných vměstků došlo později než u hlavních hornin. V souladu s touto teorií se má za to, že podzemní voda pronikla do skalního masivu, v důsledku čehož byla voda obohacena o sírany. Dále se tyto vody dostaly do kontaktu s ložisky ropy nebo plynu, což vedlo k redukci síranových iontů pomocí uhlovodíků na sirovodík, který stoupal na povrch a oxidoval a uvolňoval přírodní síru v dutinách a puklinách hornin. .
- Teorie metasomatismu. Tato teorie je jedním z poddruhů teorie epigeneze. V současné době stále více nachází potvrzení. Jeho podstata spočívá v přeměně sádrovce (CaSO 4 -H 2 O) a anhydritu (CaSO 4) na síru a kalcit (CaCO 3-). Teorii navrhli dva vědci Miropolskij a Krotov v první polovině dvacátého století. O pár let později bylo nalezeno ložisko Mishrak, které potvrdilo vznik síry tímto způsobem. Proces přeměny sádrovce na síru a kalcit však zůstává zatím nejasný. V tomto ohledu není teorie metasomatózy jediná správná. Kromě toho jsou dnes na planetě jezera se syngenetickými ložisky síry, ale sádrovec ani anhydrit nebyly v bahně nalezeny. Mezi tato jezera patří Sulphur Lake, které se nachází nedaleko Sernovodska.
Neexistuje tedy jednoznačná teorie původu sirných inkluzí v rudách. Vznik hmoty do značné míry závisí na podmínkách a jevech vyskytujících se v zemském nitru.
Ložiska síry
Síra se těží v místech lokalizace sirných rud - ložisek. Podle některých údajů jsou světové zásoby síry asi 1,4 miliardy tun. K dnešnímu dni byla ložiska síry nalezena na mnoha místech Země - v Turkmenistánu, v USA, oblasti Volhy, poblíž levých břehů Volhy, které leží od Samary atd. Někdy může skalní pásmo trvat několik kilometrů.
Texas a Louisiana jsou známé svými velkými zásobami síry. Krystaly síry, které se vyznačují svou krásou, se nacházejí také v Romagně a na Sicílii (Itálie). Domovinou jednoklonné síry je ostrov Vulcano. Také Rusko, zejména Ural, je známé ložisky šestnáctého prvku periodického systému Mendělejeva.
Sirné rudy jsou klasifikovány podle množství síry, které obsahují. Mezi nimi se tedy rozlišují bohaté rudy (od 25% síry) a chudé (asi 12% látky). Ložiska síry se zase dělí do následujících typů:
- Stratiformní vklady (60 %). Tento typ ložisek je spojen se sírano-karbonátovými vrstvami. Rudná tělesa se nacházejí přímo v síranových horninách. Mohou dosáhnout velikosti stovek metrů a mít tloušťku několika desítek metrů;
- Ložiska solné kupole (35 %). Pro tohoto typu charakteristická jsou šedá ložiska síry;
- Vulkanogenní (5 %). Tento typ zahrnuje ložiska tvořená mladými a moderní struktura. Tvar v nich vyskytujícího se rudního prvku je listovitý nebo čočkovitý. Taková ložiska mohou obsahovat asi 40 % síry. Jsou charakteristické pro tichomořský vulkanický pás.
Těžba síry
Síra je těžena jedním z několika možné způsoby, jehož výběr závisí na podmínkách výskytu látky. Hlavní jsou pouze dva – otevřený a podzemní.
Nejoblíbenější je povrchová těžba síry. Celý proces těžby látky touto metodou začíná odstraněním značného množství horniny bagry, načež se samotná ruda drtí. Výsledné rudní bloky se přepravují do továrny k dalšímu obohacení, poté se posílají do podniku, kde se taví síra a látka se získává z koncentrátů.
Kromě toho se také někdy používá Fraschova metoda, která spočívá v tavení síry ještě pod zemí. Tato metoda je vhodné použít v místech hlubokého výskytu látky. Po roztavení pod zemí se látka odčerpá. K tomu se vytvářejí studny, které jsou hlavním nástrojem pro odčerpávání roztavené látky. Metoda je založena na snadném tavení prvku a jeho nízké hustotě.
Existuje také metoda separace odstředivkou. Má však jednu velkou nevýhodu, založenou na skutečnosti, že síra získaná tímto způsobem obsahuje mnoho nečistot a vyžaduje dodatečné čištění. V důsledku toho je metoda považována za poměrně nákladnou.
Kromě těchto metod může být v některých případech také provedena extrakce síry:
- vrtná metoda;
- metoda pára-voda;
- filtrační metoda;
- tepelná metoda;
- extrakční metoda.
Stojí za zmínku, že bez ohledu na metodu použitou při extrakci hmoty z útrob země je třeba věnovat zvláštní pozornost bezpečnosti. To je způsobeno přítomností spolu s usazeninami síry i sirovodíku, který je pro člověka toxický a může se vznítit.
Síra v Conan Exiles je pomocná ingredience potřebná pro některé řemeslné práce, včetně vytváření ocelových ingotů - hlavního zdroje ve středně pozdních fázích hry.
Bohužel, mnoho hráčů neví, kde v Conan Exiles získat síru, zvláště ve velkém množství. Nyní se pokusíme na tuto otázku odpovědět.
Mapa
Jedno z nejlepších míst ve hře se zásobami tohoto zdroje je vyznačeno na mapě:
V lokalitě je velké množství ložisek a zde můžete snadno získat síru v Conan Exiles. Pozor však – oblast je zaplněna jedovatými výpary, které postupně poškozují postavu. Toto poškození je však poměrně nízké a můžete získat několik stovek jednotek zdroje, aniž byste se museli bát, že zemřete.
Další způsoby
Kromě toho lze síru v Conan Exiles získat z Bladespire, tvorů, kteří žijí v poušti poblíž skal. Po zabití monstra použijte krumpáč a s určitou pravděpodobností získáte cenný zdroj. Těžba síry z stonehornu je však dlouhá záležitost, protože spadá velmi málo.
Další možností, kde můžete v Conan Exiles získat síru, je zabíjení lidských NPC, což může také upustit část surovin.
- Během experimentu umístěte poblíž nádobu s vodou.
- Umístěte hořák na suché palivo (je součástí startovací sady) na tác. Nedotýkejte se hořáku ihned po experimentu – počkejte, až vychladne.
- Nezapomeňte nosit ochranné brýle!
Obecná bezpečnostní pravidla
- Zabraňte vniknutí chemikálií do očí nebo úst.
- Nepouštějte na místo pokusu osoby bez brýlí, malé děti a zvířata.
- Uchovávejte experimentální sadu mimo dosah dětí mladších 12 let.
- Po použití umyjte nebo vyčistěte veškeré vybavení a příslušenství.
- Ujistěte se, že všechny nádoby s reagenciemi jsou po použití těsně uzavřeny a řádně uloženy.
- Ujistěte se, že všechny jednorázové nádoby jsou řádně zlikvidovány.
- Používejte pouze vybavení a činidla dodaná v sadě nebo doporučená v aktuálních pokynech.
- Pokud jste použili nádobu na jídlo nebo experimentální náčiní, okamžitě je zlikvidujte. Pro skladování potravin již nejsou vhodné.
Informace o první pomoci
- Pokud se reagencie dostanou do očí, důkladně je vypláchněte vodou a v případě potřeby mějte oči otevřené. Okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc.
- Při požití vypláchněte ústa vodou, trochu vypijte čistá voda. Nevyvolávejte zvracení. Okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc.
- V případě vdechnutí reagencií přeneste postiženého na čerstvý vzduch.
- V případě kontaktu s pokožkou nebo popálenin oplachujte postižené místo velkým množstvím vody po dobu 10 minut nebo déle.
- V případě pochybností se ihned poraďte s lékařem. Vezměte si s sebou chemické činidlo a nádobu od něj.
- V případě poranění se vždy poraďte s lékařem.
- Nesprávné použití chemikálií může způsobit zranění a poškození zdraví. Provádějte pouze pokusy uvedené v návodu.
- Tato sada experimentů je určena pouze pro děti od 12 let.
- Schopnosti dětí se výrazně liší i v rámci věkové skupiny. Rodiče provádějící pokusy se svými dětmi by se proto měli podle vlastního uvážení rozhodnout, které pokusy jsou pro jejich děti vhodné a budou pro ně bezpečné.
- Rodiče by měli s dítětem nebo dětmi před experimentováním probrat bezpečnostní pravidla. Zvláštní pozornost je třeba věnovat bezpečnému zacházení s kyselinami, louhy a hořlavými kapalinami.
- Před zahájením experimentů vyčistěte místo experimentů od předmětů, které by vám mohly překážet. Je třeba se vyhnout skladování potravin v blízkosti testovacího místa. Místo testu by mělo být dobře větrané a blízko kohoutku nebo jiného zdroje vody. Pro experimenty potřebujete stabilní stůl.
- Látky v jednorázových obalech by měly být zcela spotřebovány nebo zlikvidovány po jednom experimentu, tzn. po otevření obalu.
Za prvé, hemotropin najdete v mnoha obchodech, jako jsou turistické nebo železářství. S největší pravděpodobností se tam bude prodávat jako „suché palivo“ nebo „suchý alkohol“. Existuje však jednodušší varianta. Vezměte obyčejnou domácí svíčku a použijte ji jako zdroj tepla.
Síra začala hořet
Sirné páry jsou poměrně hořlavé. Pokud se vznítí, nebude to narušovat experiment, ale je třeba se vyhnout úplnému vyhoření síry. Síra se však zpravidla vznítí pouze tehdy, když se téměř veškerý obsah náprstku již roztavil a zčernal. Síru proto zahřejte ještě asi minutu a roztavenou černou hmotu nalijte do vody.
Síra zčernala, ale nevylévá se z náprstku
Na tom není nic špatného. Černá plastová síra je při určité teplotě - asi 190oC - velmi viskózní. Při vyšších teplotách se stává tekutým. Stačí ještě pár minut zahřát náprstek se sírou.
Po ochlazení vodou se síra změnila na žlutou nebo černožlutou
To znamená, že jste si trochu pospíšili a nasypali síru do vody, než se celá roztavila a změnila se v černou viskózní kapalinu. Experiment můžete zopakovat s použitím druhé sklenice síry.
S vyhazováním síry po „špatném“ zážitku ale nespěchejte. Počkejte několik dní, než se znovu změní na žlutý prášek. Nyní můžete experiment zopakovat!
Figurka během několika dní zežloutla a rozpadla se
Udělal jsi všechno správně. Krystalizace síry je složitý proces, jehož trvání silně závisí na tom, jak moc byla látka zpočátku zahřátá.
- Připravte si skleněnou kádinku. Naplňte ji vodou a ponechte ji vedle oblasti experimentu.
- Vezměte suchý hořák ze startovací sady. Umístěte kovovou nádobu na hořák, jak je znázorněno na obrázku.
- Nalijte všechno suché palivo z nádoby (0,5 g) do středu kovové nádoby.
- Připevněte pinzetu k náprstku podle obrázku.
- Opravte náprstek.
- Ujistěte se, že je náprstek bezpečně upevněn pod ostrým úhlem.
- Nalijte všechnu síru z nádoby (2 g) do náprstku.
- Zapalte suché palivo na hořáku.
- Roztavte síru na otevřeném ohni, dokud nezčerná. Dávejte pozor, abyste náprstek nespouštěli příliš hluboko do plamene, aby se síra nevznítila.
- Během tavení se síra může vznítit - to je přijatelné. Vyhoření by se však mělo zabránit. Nesnažte se sfouknout síru, pokud je v plamenech! To povede k aktivnějšímu spalování.
- Veškerou tající (nebo hořící) síru nalijte do připravené sklenice vody.
- Ve vodě se síra ochladí téměř okamžitě. Vyndejte kousky černé síry a vytvořte z ní figurku.
- Zhruba po týdnu postava znatelně zežloutne.
- Po měsíci figurka úplně zežloutne a rozpadne se.
Žlutý prášek kosočtverečné síry S8 se po zahřátí přemění na černou viskózní hmotu plastické síry S∞. Po ochlazení vodou lze ze síry vytvarovat figurku. Postupně se nestabilní plastická síra změní zpět na kosočtverec. Figurka opět zežloutne a rozpadne se.
Zlikvidujte odpad z experimentu s domovním odpadem.
Při zahřátí se mění vnitřní struktura síra. Z krystalické formy stabilní při pokojové teplotě žlutá barva přechází do plastické formy, která nemá určitou vnitřní strukturu. Současně se také mění barva látky: nejprve se žlutá síra změní na červenohnědou a poté na černou.
Při pokojové teplotě je jedinou stabilní formou existence síry tzv. kosočtverečná síra. Skládá se z krystalů tvořených kruhovými molekulami S8 ve tvaru koruny.
Při zahřátí nad 119oC se krystaly síry roztaví a vytvoří červenooranžovou kapalinu, rovněž složenou z molekul S8. S dalším zvýšením teploty se molekuly síry v kruhu lámou a tvoří "vlákna" atomů spojených navzájem.
Právě vzhled lineárních molekul dává roztavené síře černou barvu. Tyto "nitě" se mohou svými volnými konci navzájem spojovat a vytvářet velmi dlouhé molekuly. V důsledku toho kapalná síra houstne kvůli „pomalosti“ velkých molekul.
Lze je přirovnat k nitím: čím jsou delší, tím snáze se do sebe zamotávají. Pokud zahřejete černou viskózní kapalinu na 187oC, zhoustne, jak je to jen možné (plastická síra).
Při vyšších teplotách se vazby v dlouhých molekulách opět rozpadají a hmota se stává tenčí. Černá síra se stává maximálně kapalnou při 400 °C a vře při 445 °C.
Při tavení síry buďte velmi opatrní! Teplota vznícení síry ve vzduchu je nižší než bod varu a je pouze 360oC. Rozstřiky síry, které mohou vyletět z kapaliny, se okamžitě vznítí a mohou představovat značné nebezpečí.
Proč je nutné chladit síru vodou?
Voda je potřebná pro velmi rychlé ochlazení plastové síry na pokojovou teplotu. Pouze za této podmínky mohou být po určitou dobu zachovány dlouhé řetězce molekul síry. Výsledkem bude jednotně černá figurka.
Pokud budete plastovou síru ochlazovat postupně, jednoduše tím, že přestanete zahřívat, změní se opět na žluté krystaly kosočtverečné síry, a to poměrně rychle.
Pokud se černá kapalina vzniklá tavením velmi rychle ochladí, stane se jako plastelína. Dlouhé molekuly prostě nemají čas se zhroutit a vytvořit molekuly kruhu S8.
Studená voda nijak neinteraguje se sírou, působí pouze jako chladivo.
Strašidelné slovo - "alotropie"
Alotropie je vlastnost téže jednoduché látky existovat ve dvou nebo více formách, které se od sebe liší strukturou a vlastnostmi. Tyto různé formy volala alotropní modifikace.
Je důležité nezaměňovat alotropní modifikace s jednoduchými přechody mezi pevnou, kapalnou a plynnou formou, stejně jako s jednoduchým mletím.
Žluté krystaly síry a černá plastická hmota jsou dvě alotropní modifikace síry.
Existence několika alotropních modifikací látky je spojena s odlišným složením a strukturou molekul látky nebo s metodou relativní pozice atomy nebo molekuly uvnitř krystalů. Černý viskózní plast a žlutá krystalická kosočtverečná síra - zdaleka ne nejlepší ukázkovým příkladem v rozdílu vlastností dvou alotropních modifikací téže látky.
Uhlík (C) se může pochlubit maximální rozmanitostí forem existence. Grafit, diamant, saze jsou nejznámější alotropní modifikace uhlíku.
Navzdory běžnému chemickému vzorci (C) tyto látky nejen vypadají úplně jinak, ale mají také zcela odlišné fyzikální a dokonce i chemické vlastnosti.
Ale skládají se z přesně stejných atomů, jen jinak umístěných vůči sobě!
Kromě uvedených existuje mnoho dalších alotropních modifikací uhlíku. Jejich seznam se rozrůstá, protože vědci neustále objevují další a nové.
Z hlediska počtu známých alotropních modifikací je síra na druhém místě na světě po uhlíku. Má ale mnohem méně stabilní formy.
Proč figurka časem mění barvu?
Látka má vždy tendenci přecházet do stabilní formy. Černá plastová síra není za normálních podmínek stabilní. Proto postupně mění svou vnitřní strukturu, krystalizuje a přechází ve žlutou kosočtvercovou síru.
Černá figurka se skládá z velmi dlouhých molekul síry Sn. Taková vnitřní struktura hmoty je stabilní pouze při vysokých teplotách. Dočasně jej lze stabilizovat pouze rychlým ochlazením. Při pokojové teplotě se dlouhé molekuly postupně „lámou“ a jejich fragmenty tvoří kruhové molekuly S8.
Posledně jmenované tvoří krystaly kosočtverečné síry, jediné alotropní modifikace síry, která je stabilní při pokojové teplotě. Kromě změny barvy dochází i ke změně jiné fyzikální vlastnosti. Figurka se stává křehkou a postupně se drolí.
Tomuto procesu nelze zabránit, ale je velmi zajímavé jej pozorovat.
Můžete zkusit "chytit" síru v poněkud nestabilní formě - červené, mírně viskózní a trochu podobné konzistenci jako med.
K tomu je třeba pomalu zahřívat žlutou krystalickou síru. Jakmile síra uvnitř náprstku zčervená, vyklopte jeho obsah do vody.
Pokud se vše povedlo, červená síra ve vodě ztvrdne do dlouhých viskózních kapek.
Pokud už byl všechen urotropin spotřebován, můžete síru zahřát běžnou domácí svíčkou.
Znovu a znovu
Druhým rozvojem zkušenosti je opakování experimentu. Ano, slyšeli jste dobře! Žlutou krystalickou síru jsme již jednou změnili na černou a viskózní.
Po 3 - 4 týdnech uvidíte, že opět zežloutne a zapráší. Nyní zahřejte žlutý prášek.
Vidět? Znovu se z něj stala černá viskózní kapalina! Reverzibilita přechodů mezi různými skupenstvími je jednou ze zajímavých vlastností síry.
Přechod kosočtverečné síry na plast je velmi obtížný. Černá plastová síra přitom není konečnou formou existence roztavené síry! Při zahřívání dochází k celé řadě vzájemných přeskupení atomů síry za vzniku obrovské množství různé struktury.
Pro stručnost se alotropní modifikace síry často označují jako Sx, kde se místo x píše písmeno řecké abecedy.
Kosočtverečná síra (stabilní žluté krystaly) se označuje jako Sα (alfa síra). Je to hlavní forma existence této látky do 95,5oC. Při teplotách od 96 do 119oC je síra v modifikaci Sβ (beta-síra, prizmatická nebo jednoklonná síra).
Obě tyto alotropní modifikace se skládají z molekul S8, ale mají krystaly různých konfigurací. Monoklinické krystaly síry jsou přitom prakticky bezbarvé. Síra taje při 113-119oC. Tavenina je velmi tekutá a skládá se z přesně stejných molekul jako výše uvedené pevné formy.
Taková alotropní modifikace je označena jako Sλ (lambda-síra).
Plastová síra - Sµ (mu-síra), což je hustá kapalina skládající se z lineárních molekul - vzniká z lambda-síry při teplotách nad 160oC.
Při 187oC dosáhnou jeho molekuly maximální délky a dalším zahřátím se rozkládají na krátké řetězce za vzniku kapalné alotropní modifikace Sπ (pi-síra).
Právě pí-síra je konečnou formou existence síry v roztavené formě. Páry síry jsou reprezentovány především molekulami kruhu S8.
Po ukončení ohřevu a postupném ochlazování probíhá řetězec přechodů mezi alotropními modifikacemi síry v opačném směru.
Zdroj: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/
Borová síra - přírodní baktericidní činidlo
Borovicová síra je skutečný baktericidní a dezinfekční prostředek, roztavený z kůry borovice lesní, má soubor všech užitečných a léčivých vlastností, které má borovice samotná.
O léčivých vlastnostech borovice, její životodárné síle se dočtete v článku: Borovice lesní a její úžasná léčivá síla. Jak se získává síra z borovice? Řeknu vám vše popořadě.
Dřevo borovice lesní je bohaté na pryskyřici, která neustále vytéká z prasklin v kůře, které se získávají přirozeně.
Borovice tak hojí rány a zranění, plní je životodárnou a baktericidní pryskyřicí, čímž chrání strom před vysycháním a poškozením houbami. Průhledné pryskyřici jehličnatých stromů se lidově říká pryskyřice.
Co je borová síra
Guma je vidět na kmenech jedle, borovice, modřínu, cedru - všechny jehličnaté stromy. Pryskyřice je roztok pryskyřice smíchaný s esenciálním olejem.
Nejprve je tekutě viskózní, postupně se silice odpařuje a pryskyřice houstne na zrnitou hmotu. Vlivem slunce a větru pryskyřice zasychá, tvrdne a přechází do výrůstků v podobě bílé nebo nažloutlé krystalické hmoty.
Sibiřané nazývají takové krystalické výrůstky šedou borovicí. Sirné porosty lze opatrně „otrhat“ nožem, aniž by došlo k poškození samotného stromu. Surová síra se v podstatě těží při těžbě dřeva, seká se z nařezaných stromů sekerou spolu s borovou kůrou, které se říká rybíz. Na rybízu je borová síra ještě surová.
Jak se získává síra?
Chcete-li ji žvýkat jako žvýkačku, musíte ji „utopit“. Dříve se borová síra ohřívala ve speciálních litinových nádobách. Do litiny bylo nalito více vody a na ni byla umístěna druhá litina s otvorem zakrytým malým kovovým sítkem.
Do horní litiny se vložil nasekaný rybíz se sirnými výrůstky a litiny do rozpálené pece na uhlí. Síra na rybízu se roztavila a stékala na dno horního hrnce a přes cedník do spodního hrnce s vodou. Chcete-li chřadnout v troubě, síra by měla být 1-1,5 hodiny.
Roztavená síra byla vyjmuta z horké vody, rozdrcena a vytažena ručně již dovnitř studená voda dokud se vám už nelepí na ruce. Poté se sroloval do svazků a nakrájel na kostky. Bloky vyschly a ztvrdly jako oblázky. Shora jsou takové tyče hnědé a uvnitř je síra žlutohnědá s jantarovým leskem.
Sám jsem jako dítě musel zahřívat síru. Litinové hrnce jsme vyměnili za obyčejné plechové dózy, jinak je technologie stejná.
Na vesnici jsme kupovali takové tyčinky (hrudky) o váze 50 gramů za 5 kopejek, nyní se dá na trhu koupit i sírová a borová a modřínová, hrouda 30 gramů stojí 60 rublů, cedrová síra je dražší - až 100 rublů.
V V poslední době na trhu se stále více prodává ohnivá síra, která se zahřívá přímo v lese, na ohni a balí se do malých plastových sáčků nebo blistrových balení. Tato síra voní jako kouř a mnoha lidem se líbí. Není pro mě.
Na fotografii - cedrová síra:
Rozbitá technologie vytápění se okamžitě připomene. Ohnivá síra je vždy měkká, lepkavá a roztírá se do koláče. Lepí se na zuby, i když to neovlivňuje léčivé vlastnosti síry.
Pravá borová síra, dušená v peci, drží tvar, proto se dříve prodávala v hrudkách.
Odkousněte si kousek s křupáním, nejdříve je potřeba ho trochu podržet v ústech, aby změknul, a pak rozžvýkat.
Taková síra se skladuje ve sklenicích se studenou vodou, jinak při žvýkání vysychá a rozpadá se na prášek.
Léčivé vlastnosti síry
Nyní se síra prodává také v lékárnách, nazývá se Smolka, Zhivitsa, je balena v blistru, jako tablety. Velmi užitečná je síra z jehličnatých stromů. Obsahuje stejné stopové prvky jako pryskyřice. Bohaté na fytoncidy a vitamíny "C", "B1", "B2", "P", "K", karoten.
A jak je voňavá!
- Má baktericidní a dezinfekční vlastnosti,
- ničí mikroby v dutině ústní a nosohltanu,
- Proto se používal jako prostředek ke zvýšení imunity,
- čistí zuby od zbytků potravy,
- osvěžuje dech,
- zmírňuje bolesti zubů, k tomu se v ústech, za tváří, držel kousek síry na bolest zubů.
A pokud budete žvýkat síru po každém jídle, po dobu 10-20 minut, pak můžete obecně zapomenout na onemocnění zubů a dásní. A také můžete zapomenout na nemoci krku a horních cest dýchacích, ale připomínám vám, zda se síra žvýká denně a ne případ od případu.
Jelikož je tvrdší než žvýkačka, posiluje zuby tím, že v nich vytváří napětí. Kousek síry „na jedno žvýkání“ stačí na jeden den, poté se stane „starým“ - to říkali staří lidé, tzn. jednoduše řečeno změní barvu, zhnědne a rozdrobí se na prášek.
Borovicová síra stárne pouze proto, že absorbuje částice potravy, shromažďuje mikroby, čistí a dezinfikuje dutinu ústní.
Žvýkejte síru pro zdraví!
Zdroj: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya
Kde získat činidla pro experimenty. Kde vzít síru
RůznéKde získat síru
Obecně je otázka, jak získat síru, docela zajímavá a zábavná, už proto, že síra je součástí nejen hornin a přírodních hornin a je nezbytná pro lidský život, ale je i součástí samotného lidského těla. Síra je typický nekovový a hořlavý chemický prvek. Od pradávna lidé používali síru v každodenním životě a našli způsoby, jak ji extrahovat. V tomto okamžiku bylo objeveno mnoho způsobů, jak získat síru.
Nejběžnějším způsobem získávání síry je metoda navržená již v roce 1890 G. Farshem. Navrhl tavit síru pod zemí a čerpat ji na povrch pomocí vrtů.
Myšlenka byla, že síra je tavitelná látka chemický prvek, jehož bod tání je 113 0C, což značně usnadňuje proces sublimace.
Na základě navrhované myšlenky vznikly různé způsoby získávání síry ze sirných rud a horských ložisek:
- parní voda,
- filtrace,
- tepelný,
- odstředivý,
- těžba.
Všechny tyto metody a metody jsou široce používány v těžebním průmyslu.
Populární je také metoda získávání chemicky čisté jemné síry ze zemního plynu, který je ideální surovinou v chemickém a gumárenském průmyslu.
Vzhledem k tomu, že síra je v zemním plynu obsažena ve velkém množství v plynné formě, při výrobě plynu se usazuje na stěnách potrubí a rychle je zneschopňuje. Proto se našel způsob, jak jej zachytit ihned po produkci plynu.
Jak získat oxid sírový
Oxid sírový (VI) - vysoce těkavý bezbarvá kapalina s dusivým štiplavým zápachem. Nejjednodušší a nejběžnější způsoby získání oxidu síry:
- V přítomnosti katalyzátoru se oxid síry (IV) oxiduje zahříváním vzduchem, čímž se získá oxid sírový (VI).
- Tepelný rozklad síranů.
- Oxid síry (IV) se oxiduje ozonem za vzniku oxidu síry (VI).
- Při oxidační reakci oxidu síry (IV) se používá oxid dusíku, čímž se získá oxid síry (VI).
Jak získat oxid sírový 4
Oxid sírový (IV) nebo oxid siřičitý - bezbarvý plyn s charakteristickým dusivým zápachem. V laboratorních podmínkách se oxid sírový (IV) získává interakcí hydrogensiřičitanu sodného s kyselinou sírovou nebo zahříváním mědi s koncentrovanou kyselinou sírovou.
Také v přírodě a laboratorních podmínkách je běžný způsob výroby oxidu sírového (IV) působením silných kyselin na siřičitany a hydrosulfity. V důsledku této reakce vzniká kyselina siřičitá, která se okamžitě rozkládá na vodu a oxid sírový (IV).
Průmyslovým způsobem výroby oxidu sírového (IV) je spalování síry nebo spalování sulfidů - pyritu.
Jak získat síru ze sirovodíku
Způsob získávání síry ze sirovodíku se provádí v laboratorních podmínkách. Ihned je třeba poznamenat, že podobný způsob získávání síry by měl být proveden se všemi bezpečnostními opatřeními, protože síra
KoCMoHaBT 06.07.2008 17:08
Jednou takový chlast odejde
Střelný prach se skládá ze tří složek: Ledek je jednoduchá a cenově dostupná věc, ale strašně chyběl. Můžete si vzpomenout na revoluční dekrety „každé hovínko pro věc revoluce“ nebo na Louise, který privatizoval holubníky.Uhlí je také jednoduché, stromy rostou všude. Technologie se vyvíjela tisíce let.
Ale kde vzali síru? Existuje velmi málo ložisek původní krystalické síry, nejznámější na Sicílii. Kde jinde? Ani tak – ne kde, ale jak? Nikdy nebyl nedostatek síry, to znamená, že se těžily z něčeho, co byla pastva.
Mower_man 06-07-2008 17:13quote:Původně poslal KoCMoHaBT:Ale kde vzali tu síru? Existuje velmi málo ložisek původní krystalické síry, nejznámější na Sicílii. Kde jinde? Ani tak – ne kde, ale jak? Nikdy nebyl nedostatek síry, to znamená, že se z něčeho těžily
Trochu jsem se v této problematice ponořil, síry bylo všude v Evropě dostatek. Sirné zdroje vody - obležené na ramenech (Německo), a přírodní naleziště - Itálie, Španělsko, Kavkaz + Karpaty ... a někde ve středním pásmu Ruska je, téměř na Volze (tam je také slavné "Neltrinoe" osada a zdroj přírodního ledku sodného ).
KoCMoHaBT 06.07.2008 17:24
Svět býval mnohem větší
Podle mých informací vzniká síra jako přidružený minerál v sádrovci. Ale pro práškový průmysl to IMHO nestačí.
Agricola: "Síra se získává ze sirných rud nebo směsí obsahujících síru. Voda se nalije do olověných kádí a vaří se, dokud se síra neuvolní. Pokud se směs takové síry se železnými pilinami zahřeje, dáme do hrnců a zakryjeme hlínou a vyčištěnou sírou." pak se získá jiný typ síry, nazývaný "koňská síra".
HORDEAN 06-07-2008 20:02
V dávných dobách (t.j. v dětství) jsem těžil síru na železničních kolejích.Jak se tam objevila - HZ.
Gasar 07.06.2008 21:18citace:Původně vložil HORDEN:V dávných dobách (tedy v dětství) jsem těžil síru na kolejích.Jak se tam objevila - HZ.
z otevřených platforem.
Zdroj: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html
Dýmovnice ze sody: příprava, recepty, bezpečnostní opatření
Dýmovnice je všestranný předmět, který má několik použití. S jeho pomocí se můžete chránit například před komáry a v uzavřené místnosti se zbavit plísně nebo škodlivého hmyzu.
Odrůdy a technologie
Lze rozlišit dvě hlavní klasifikace:
Výfuky kouře s dlouhodobým účinkem jsou prezentovány ve formě těla s otvory pro únik kouře. Okamžité dýmovnice jsou ve formě patrony, která obsahuje hořlavou chemickou složku. Doba trvání přívodu kouře, stejně jako jeho hustota, bude záviset na množství a složkách plniva.
S ledkem
Tato metoda je poměrně náročná na práci. Při hoření produkt vydává velké množství hustého kouře.
Jsou zapotřebí následující komponenty:
- dusičnan amonný;
- obyčejné novinové listy;
- litrová plastová láhev;
- voda;
- postřikovač.
Vaření:
Připravte roztok na základě toho, že na 1 litr vody se použije asi 300 gramů ledku. Další algoritmus akcí:
- Vezměte litrovou nádobu a naplňte třetinu dusičnanem amonným. Zbytek naplňte vodou.
- Počkejte na úplné rozpuštění ledku. Na konci reakce se na povrchu vody objeví pěna. Opatrně ji nalijte do dřezu.
- Našroubujte na láhev obyčejný rozprašovač na květiny a navlhčete list novin. Položte suchý plech na mokrý plech, namočte jej rozprašovačem. Opakujte postup pro všechny novinové prvky. Výsledný roztok by měl vystačit na cca 35-40 listů.
- Otočte stoh papíru a nechte jej zcela uschnout. Nikdy nesušte papír na slunci nebo v blízkosti otevřeného ohně, topidel, hořáků atd.
- Usušené listy naviňte a zmačkejte do jedné „kartuše“. Dávejte pozor, aby listy byly co nejblíže k sobě. Naviňte požadovaný počet listů a výsledný produkt pevně upevněte lepicí páskou.
Zařízení je připraveno k použití.
Ledek při doutnání a hoření produkuje velké množství hustého a štiplavého kouře.
Obrázek 1 - Ledek komín při používání.
: Podrobnosti o výrobě zařízení a jeho testování.
Se solí
Tato metoda výroby je nejjednodušší, nebude trvat déle než 5-10 minut.
Komponenty:
- papír nebo staré noviny.
- jemně drcená sůl (při spalování mohou vystřelovat velké krystaly).
- skotská.
Vaření:
- Zmačkajte papír nebo noviny do koule a poté je rozložte zpět.
- Kolem středu posypte solí. Jeho množství závisí na požadované velikosti kouřovodu a množství papíru.
- Sklopte pláty soli zpět a zajistěte páskou.
Chcete-li použít, zapalte hrudku na jakémkoli vhodném místě a odhoďte ji do bezpečné vzdálenosti. Nedoporučuje se držet produkt v rukou, protože sůl může vystřelit spolu s kousky hořícího papíru.
Jak vyrobit podle receptu, je uvedeno ve videu.
s mýdlem
Proces přípravy udírny podle tohoto receptu je poměrně dlouhý, řemeslo udí dlouho, ale ne moc.
Pro kouřovou bombu si vezměte:
- mýdlo (domácí);
- papír nebo novinový papír;
- lepicí páska nebo přilnavá fólie;
- 5 litrů vody (na jedno mýdlo).
Způsob vaření:
- Rozemlejte mýdlo a výsledné mýdlové hobliny nasypte do hrnce s vodou a zahřívejte, dokud se nerozpustí.
- Hmota by měla být hustá. Listy papíru jemně namočte do roztoku. Udělejte to opatrně, abyste papír neroztrhli. V těchto místech se bude shromažďovat vzduch, což dá více ohně, ale méně kouře.
- Vyjměte listy a vysušte je. Pro urychlení procesu můžete použít ventilátor. Nesušte papír na ohřívačích, bateriích nebo nad plynovým sporákem. To může vést k předčasnému zapálení.
Usušené pláty srolujte do "kartuše" nebo zmačkejte do tvaru koule. K zajištění konstrukce se používá páska.
Jemnosti vaření jsou uvedeny ve videu.
S analginem a hydroperitem
Práškové komponenty během spalování intenzivně vydávají velké množství kouře.
Metoda bude vyžadovat následující přísady:
- analgin;
- hydroperit;
- nádoba (nejlépe kovová).
Chcete-li získat kouřovod s hustým a štiplavým kouřem, postupujte podle následujícího algoritmu:
- Vezměte 2 tablety analginu, rozdrťte na prášek.
- Přiveďte stejné množství hydroperitu do kašovité hmoty.
- Výsledný prášek ze dvou tablet nasypte do společné nádoby, promíchejte.
Pro spalování výsledné kompozice a uvolňování kouře stačí teplota lidského těla. Při manipulaci s nádobou buďte opatrní.
Podrobný video návod.
S aktivním uhlím, manganem a zápalkami
Při hoření bude směs jiskřit fialovou nebo tmavě červenou, což vypadá velmi krásně a efektně.
Seznam ingrediencí pro tuto metodu:
- aktivní uhlí (balení);
- suchý prášek manganistanu draselného (2 sáčky po 12–15 g);
- 2 krabičky zápalek.
Vaření:
- Vyjměte tablety živočišného uhlí z obalu a rozdrťte je na prášek. Poté nalijte výslednou kompozici do nádoby.
- Přidejte 2 sáčky práškového manganistanu draselného do aktivního uhlí.
- Vezměte sirky a očistěte z nich sirné hlavy. Nalijte do společné nádoby s uhlím a manganistanem draselným.
Vzniklou směs je nutné zapálit a co nejdříve se přesunout do bezpečné vzdálenosti (alespoň 10-15 metrů). Při hoření se bude z nádoby valit hustý kouř se štiplavým zápachem, odlétají jiskry asi dva metry vysoké.
S pěnou a hliníkovou fólií
Součásti hoří poměrně dlouho a přitom vydávají žíravé oblaky kouře.
Pro tuto metodu vezměte:
- pěnová pryž (tvar tyče);
- nitrocelulózový lak (dále jen "NC" lak);
- fólie.
Algoritmus akce:
- Vezměte pěnovou gumu a zatlačte ji do lahvičky s lakem "NC".
- Dřevěnou hůlkou vytlačte přebytečný lak z pěnové pryže a přitiskněte kus materiálu ke stěnám plechovky.
- Vyjměte pěnovou gumu a osušte ji na listu novin. Pro tento účel je lepší nepoužívat baterii, protože v místnosti bude nepříjemný zápach.
- Pevně a bezpečně zabalte pěnový blok hliníkovou fólií.
- Připojte knot pro dálkové zapálení.
Video demonstruje přípravu a ověření složení podle tohoto receptu a také srovnání se složením pilin, strojního oleje a dusičnanu amonného.
Se sírou, ledkem a uhlím
Při doutnání komína podle tohoto receptu se uvolňuje velké množství hustého kouře.
Pro tuto kouřovou bombu si vezměte:
- síra;
- ledek;
- Aktivní uhlí;
- voda;
- trubice z lepenky (jako z papírových ručníků);
- papír.
Způsob přípravy:
- V jedné nádobě smíchejte 3/6 čpavku, 1/6 síry a 2/6 práškového aktivního uhlí.
- Smíchejte všechny složky dohromady, přidejte vodu a dále míchejte, dokud nezískáte hustý viskózní roztok.
- Roztok dejte na teplé místo nebo na slunce, nechte uschnout.
- Výslednou suchou hmotu rozetřete na homogenní prášek.
- Vezměte kartonovou trubici a na jedné straně ji utěsněte. Nalijte výsledný prášek do zkumavky a na druhý konec pevně položte listy novin. Je důležité, aby byl prášek v tubě v těsném a stlačeném stavu.
Pro spolehlivost a pohodlí může být výsledná struktura zabalena páskou.
Z čáry
Rychlé a lehká cesta získat hodně hustého kouře z improvizovaných prostředků.
Chcete-li to provést, vezměte:
- školní pravítko vyrobené z plastu;
- zápasy;
- Autíčko.
Pravítko nakrájejte na malé kousky a opatrně vložte do krabičky od sirek. Zavřete plnou krabičku od zápalek a ponechte malý otvor.
Poté odřízněte kousek pravítka malé délky a vložte do otvoru. Tento kousek poslouží jako knot, proto jej umístěte tak, aby byl v kontaktu s výplní krabičky.
Dýmovnice ze školní linky je připravena k zapálení.
Obrázek 2 - Místo plastového knotu je použit kus papíru.
Podrobnou výrobu a testování zařízení ukazuje video.
Od hmyzu
Kouřové bomby proti hmyzu jsou velmi oblíbené a používají se k dezinfekci skleníků, sklepů, venkovských domů, chat. V prodeji je mnoho speciálních dám se speciálem chemické složení které hmyz nemá rád. Nejoblíbenější: Mukhoyar, Klima, Héfaistos, Tichý večer, Fas.
Ve speciálních dámách je hlavní účinnou látkou síra. Výše uvedené popisuje několik způsobů přípravy kouřovodu za použití síry. Efekt nebude tak okamžitý jako v případě specializovaných nástrojů, ale přesto ukáže požadovaný výsledek.
Bez papíru
Existuje několik způsobů, jak vyrobit chmýří bez papíru. Například s použitím Analginu a Hydroperitu nebo z jednoduché školní řady. Všechny tyto metody jsou podrobně popsány v oddílech výše. Tyto způsoby vaření jsou méně pracné, ale přesto ne vždy poskytují dostatečné množství a objem kouře.
Zajímavá verze vytváření dám bez papíru, s velkým množstvím kouře, je zobrazena na videu.
Obarveno sodou
Poněkud pracný proces při výrobě kouřovodu, v důsledku toho se při spalování uvolňuje nasycený barevný kouř.
K vaření budete potřebovat:
- obyčejná soda (0,5 lžičky);
- cukr (50 g);
- dusičnan draselný (60 g);
- barvivo požadované barvy (3 lžičky);
- vědro nebo jiná podobná nádoba;
- kartonové trubky z papírových ručníků;
- lano.
Způsob vaření:
- Vezměte kbelík nebo jinou kovovou nádobu, smíchejte cukr s ledkem. Umístěte na mírný oheň a pomalu, ale pravidelně míchejte. Dávejte pozor, aby se hmota nepřipálila.
- Uveďte hmotu do homogenity. Když dosáhne požadované konzistence a získá zlatou barvu, přidejte sodu a barvivo. Míchejte, dokud se neobjeví pěna.
- Odstraňte z tepla, ochlaďte na pokojovou teplotu.
- Vezměte kartonové trubky, jednu ze stran utěsněte tak, aby byla vzduchotěsná. Nalijte celý roztok do výsledné nádoby a do středu vložte tenkou dřevěnou tyčinku. Je důležité naplnit nádobu tak, aby nevznikaly žádné prázdné vzduchové mezery. Nechte strukturu zcela vyschnout (asi den).
Poté tyčinku vytáhněte a nahraďte ji provázkem, který poslouží jako knot. Při zapalování a používání přísně dodržujte bezpečnostní opatření.
Obrázek 3 - Používané barevné dýmovnice.
: mechanismus pro vytvoření barevné sodové dýmovnice.