Magnezyum artı fosforik asit reaksiyonu. Asitler ve bunların tuzları
her elementin oksidasyon durumunu belirleyin, yöntemi kullanarak katsayıları düzenleyin elektronik Denge: KCIO3+S -> KCI+SO2. 3) Lütfen aşağıdaki bileşiklerdeki kükürtün oksidasyon durumunu belirleyin: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 aşağıdaki bileşiklerin moleküllerinde ortak elektron çiftleri hangi kimyasal elementin atomlarına doğru kayar: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? lütfen geçerli bir cevap verin! 5) Söyle bana, hidrojen ve oksijenden su oluştuğunda atomların oksidasyon durumları değişir mi? 6) denklemleri yaz elektrolitik ayrışma: bakır nitrat, hidroklorik asit, alüminyum sülfat, baryum hidroksit, çinko sülfat. 7) lütfen çözeltiler arasındaki reaksiyonların moleküler ve iyonik denklemlerini yazınız: lityum hidroksit ve Nitrik asit, bakır nitrat ve sodyum hidroksit, potasyum karbonat ve fosforik asit. 8) Hangi maddelerin çözeltilerinin etkileşiminde reaksiyon ürünlerinden biri sudur? K2CO3 ve HCI: Ca(OH)2 ve HNO3: NaOH ve H2SO4: NaNO3 ve H2SO4? Lütfen reaksiyon denklemlerini moleküler ve iyonik formüllerde yazınız. 9) Aşağıdaki tuzlardan hangisi suda çözündüğünde hidrolize uğrar: alüminyum klorür, potasyum sülfür, sodyum klorür? Hidroliz için denklemler yazın.
1. Elektron dengesi yöntemini kullanarak bir redoks reaksiyonu için bir denklem yazın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin:Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Klorun hidrojen ile etkileşimi sırasında (N.C.'de) 11,2 litre hidrojen klorür oluşmuştur. Reaktanların kütlesini ve mol sayısını hesaplayın
3. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. 200 g solüsyon 16 g tuz içeriyorsa, sodyum klorür solüsyonunun (NaCl) kütle fraksiyonunu hesaplayın.
5. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. 5 m3 metan CH4'ün tam yanması için hangi hacimde oksijen (n.c.) gereklidir?
7. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Klor hidrojenle n.c.'de etkileştiğinde 8.96 litre hidrojen klorür oluşur.Reaksiyona giren maddelerin kütlelerini ve miktarlarını (mol) hesaplayın.
9. Elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları bulun, denklemdeki oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Hesapla kütle kesirleri(%) alüminyum hidroksiti oluşturan elementlerin oranı.
11. Ca'nın 16 g oksijen ile etkileşimi sırasında oluşan maddenin kütlesini ve mol sayısını hesaplayın.
12. 28 numaralı elementin elektronik ve grafik formülünü oluşturun. Elementi ve bileşiklerini karakterize edin
13. Kalsiyum 32 g oksijen ile etkileştiğinde 100 g kalsiyum oksit elde edilmiştir. Reaksiyon ürününün verimini hesaplayın.
14. Ana kimyasal reaksiyon türlerini tanımlayan denklemleri yazın
15. n.c.'de 64 g oksijenin kapladığı hacmi hesaplayın.
b) CdSO4+NI -->...
c) HCL+NI-->...
d) Hg2(NO3)2+Sn-->...
e) Hg2(NO3)2+Ag -->...
f) Mg(NO3)2+Fe-->...
Elektronik denge yöntemini kullanarak metalleri içeren reaksiyon şemalarındaki katsayıları seçin:
a) AgHNO3 --> AgNO3 + NO + H2O
b)Ca+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O
c) Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O
acilen
plz en azından bir şey Elektronik denge yöntemini kullanarak, redoks reaksiyonları şemalarındaki katsayıları seçin ve oksidasyon sürecini belirtina) Fosforlu asit H3P03. Susuz fosforlu asit H3P03, 74°C'de eriyen, 1.65 g/cm3 yoğunluğa sahip kristaller oluşturur.
Yapısal formül:
Susuz H3PO3 ısıtıldığında, bir orantısızlaşma reaksiyonu (kendiliğinden oksidasyon-kendini kurtarma) meydana gelir:
4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4.
Fosfor asit tuzları - fosfitler. Örneğin, K3PO3(potasyum fosfit) veya Mg3(PO3)2(magnezyum fosfit).
Fosforlu asit H3PO3, fosfor (III) oksidin suda çözülmesiyle veya fosfor (III) klorür РCl3'ün hidrolizi ile elde edilir:
РCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.
b) Fosforik asit (ortofosforik asit) H3P04.
Susuz fosforik asit, oda sıcaklığında havada eriyen, hafif şeffaf kristallerdir. Erime noktası 42.35 °C. Su ile fosforik asit, herhangi bir konsantrasyonda çözeltiler oluşturur.
Fosforik asit, aşağıdaki yapısal formüle karşılık gelir:
Fosforik asit, hidrojene kadar bir dizi standart elektrot potansiyelinde bulunan metallerle, bazik oksitlerle, bazlarla, zayıf asit tuzlarıyla reaksiyona girer.
Laboratuarda fosforik asit, fosforun %30 nitrik asit ile oksitlenmesiyle elde edilir:
3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.
Endüstride fosforik asit iki şekilde elde edilir: ekstraksiyon ve termal. Ekstraksiyon yöntemi, ezilmiş doğal fosfatların sülfürik asit ile işlenmesine dayanmaktadır:
Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.
Fosforik asit daha sonra süzülür ve buharlaştırılarak konsantre edilir.
Termal yöntem, doğal fosfatların serbest fosfora indirgenmesini, ardından P4O10'a yanmasını ve ikincisinin suda çözünmesini içerir. Bu yöntemle üretilen fosforik asit, daha yüksek saflık ve daha yüksek konsantrasyon (ağırlıkça %80'e kadar) ile karakterize edilir.
Fosforik asit gübre üretiminde, reaktiflerin hazırlanmasında kullanılır, organik madde, metaller üzerinde koruyucu kaplamalar oluşturmak için. Farmasötiklerin, yem konsantrelerinin hazırlanması için saflaştırılmış fosforik asit gereklidir.
Fosforik asit güçlü bir asit değildir. Bir tribazik asit olarak sulu çözeltide basamaklar halinde ayrışır. İlk aşamada ayrılmak daha kolaydır.
H3P04/>H++ />(dihidrofosfat iyonu);
/>/>H++ />(hidrofosfat iyonu);
/>/>H++ />(fosfat iyonu).
Fosforik asidin ayrışması için toplam iyonik denklem:
H3PO4/>3H++ />.
fosforik asit oksit
Fosforik asit üç dizi tuz oluşturur:
- a) K3P04, Ca3(P04)2-üç ikameli veya fosfatlar;
- b) K2HP04, CaHP04 - iki ikameli veya hidrofosfatlar;
- c) KH2PO4, Ca (H2PO4) 2 - tek ikameli veya dihidrofosfatlar.
Bir ikameli fosfatlar asidiktir, iki ikameli fosfatlar hafif alkalidir ve üç ikameli fosfatlar alkalidir.
Tüm alkali metal ve amonyum fosfatlar suda çözünür. Fosforik asidin kalsiyum tuzlarından sadece kalsiyum dihidrojen fosfat suda çözünür. Kalsiyum hidrojen fosfat ve kalsiyum fosfat organik asitlerde çözünür.
Isıtıldığında, fosforik asit önce suyu kaybeder - çözücü, daha sonra fosforik asidin dehidrasyonu başlar ve difosforik asit oluşur:
2H3PO4= H4P2O7+ H2O.
Fosforik asidin önemli bir kısmı, yaklaşık 260°C'lik bir sıcaklıkta difosforik aside dönüştürülür.
c) Fosforik asit (hipofosforik asit) H4P2O6.
H4P2O6 orta kuvvette bir tetrabazik asittir. Depolama sırasında hipofosforik asit yavaş yavaş ayrışır. Isıtıldığında çözeltileri H3PO4 ve H3PO3'e dönüşür.
Havada H3PO3'ün yavaş oksidasyonu veya nemli havada beyaz fosforun oksidasyonu sırasında oluşur.
d) Fosforlu asit (hipofosforlu asit) H3PO2. Bu asit monobazik, güçlüdür. Fosforlu asit, aşağıdaki yapısal formüle karşılık gelir:
Hipofosfitler - hipofosfor asit tuzları - genellikle suda yüksek oranda çözünür.
Hipofosfitler ve H3PO2, enerjik indirgeyici ajanlardır (özellikle asidik bir ortamda). Değerli özellikleri, bazı metallerin (Ni, Cu, vb.) çözünmüş tuzlarını serbest bir metale geri kazandırma yeteneğidir:
2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.
Hipofosfor asit, kalsiyum veya baryum hipofosfitlerin sülfürik asit ile ayrışmasıyla elde edilir:
Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.
Hipofosfitler, beyaz fosforun kalsiyum veya baryum hidroksit süspansiyonlarında kaynatılmasıyla oluşturulur.
2P4(beyaz) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.
fosfin
PhosphinePH3 - hidrojenli fosfor bileşiği - renksiz gaz keskin, hoş olmayan bir sarımsak kokusu ile, suda yüksek oranda çözünür (bununla kimyasal olarak etkileşime girmez), çok zehirlidir. Havada, saf ve kuru fosfin, 100-140°C'nin üzerinde ısıtıldığında tutuşur. Fosfin, difosfin Р2Н4 safsızlıklarını içeriyorsa, havada kendiliğinden tutuşur.
Bazı güçlü asitlerle etkileşime girdiğinde fosfin, örneğin fosfonyum tuzları oluşturur:
PH3+ HCl= PH4Cl(fosfonyum klorür).
Fosfonyum katyonunun [РН4]+ yapısı, amonyum katyonunun + yapısına benzer. Su, fosfin ve hidrojen halojenür oluşturmak için fosfonyum tuzlarını ayrıştırır. Fosfin, fosfitlerin su ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir:
Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.
Ve sonuncusu. Fosfor metallerle reaksiyona girdiğinde fosfitler oluşur. Örneğin, Ca3P2 (kalsiyum fosfit), Mg3P2 (magnezyum fosfit).
"Fosfor elementinin özellikleri" - Alman simyacı X. Brand tarafından keşfedildi. Fosfor soluk yeşil bir alevle yanar. beyaz fosfor. Fosfor kullanımı. Kırmızı fosforun dönüşümü. Azot ve fosfor atomunun yapısının karşılaştırılması. Fosforun klor içinde yanması. Fosforun karmaşık maddelerle etkileşimi. Fosfor almak. allotropik modifikasyonlar fosfor.
"Azot ve fosfor" - Hangi tuzlar amonyak oluşturur. belirli özellikler. Fiş. azot oksitler. Nitrik asit tuzları. Hangi nitrojen oksitleri biliyorsunuz? Kimyasal özellikler. nitratların parçalanması. Moleküler ve iyonik reaksiyon denklemleri. Grup. Laboratuvarda alınması. Kırılgan bağlantı. Azotun kimyasal özellikleri. Amonyak.
"Fosfor ve bileşikleri" - Bir bitki hücresindeki fosfor bileşikleri. Sonuçlar. Çökelti. Fosfor eksikliği ile bitki hastalıkları gelişir. Fosforlu gübreler. Fosfat unu. Fosfor ve bitkiler. Kemik unu. Amaç: Fosforun bitkilerin büyümesi ve gelişmesi üzerindeki etkisini incelemek. Bitkiye fosfor temini özellikle genç yaşta gereklidir.
"Fosfor Bileşiği Dersi" - Aşama 2. Operasyonel performans. Eğitim programı Açık Kimya (bölüm Periyodik sistem D.I. Mendeleyev). 1. Yönlendirme-motivasyon. 2. Operasyonel ve yürütme. 3. Yansıtıcı-değerlendirici. Fosfor hakkında bilgi sahibi olmak kimyasal element ve Basit mesele. Cyril ve Methodius'un eğitim programı (Metal olmayan maddeler bölümü.
"Fosforun Önemi" - Fosfor nispeten nadir bir elementtir. Doğada serbest halde bulunmaz. Fosforun doğadaki değeri. Apatit yatakları. Gaz ve sıvı maddeler. Fosfor ve bitkiler. Fosfor içeren ürünler. İnsanlarda fosfor bulmak. Fosfor insan tarafından birçok amaç için gereklidir. Fosfor son derece toksik ve reaktif bir maddedir.
"Fosfor 1" - Ev ödevi. Fosfor. Motivasyon aşaması III. BEN. zaman düzenleme II. Beyaz fosfor (P4). Fosfor allotropisi (b.b.b. 159-160). motivasyon aşaması. (Video klibi izleyin) III. Fosforun kimyasal özellikleri. İnsan vücudu yaklaşık 1,5 kg fosfor içerir: kemiklerde 1,4 kg, kaslarda 130 gr ve sinir dokusunda 13 gr.
Konu içerisinde toplam 12 adet sunum bulunmaktadır.