Kimyada sınavı geçerken yapılan tipik hatalar. Okul çocukları için ipuçları: kimyada sınavda hatalardan nasıl kaçınılır Metallerle nitrik asit
Güçlü öğrenciler için
Kimyadaki birleşik durum sınavının birçok görevi, ciddi hatalar veya yanlışlıklar içerir, bu nedenle bunların bir çözümü yoktur veya birkaç doğru cevaba izin verir. Bu tür görevler çoğunlukla kimyasal reaksiyonların "kağıt" fikrine dayanır. Bu tür sorularla karşı karşıya kalan kimyayı iyi bilen güçlü öğrenciler büyük zorluklar yaşarlar. Sınavda görevli olan öğretmen sorunun yazarının aklından ne geçtiğini kendisi bilemediği için soruyu soracak kimse yoktur. Bu durumda ne yapmalı?
Bu bölümde, 2003'ten birkaç kimya ödevini analiz edeceğiz ve yazarların aklında ne olduğunu belirlemeye çalışacağız.
1. Egzersiz. 156 gr su içeren bir kaba 46 gr sodyum konulmuştur. Ortaya çıkan çözeltideki sodyum hidroksitin kütle oranını belirleyin.
2Na + 2H20 \u003d 2NaOH + H2,
ve ardından aşağıdakileri yapın: n (NaOH) = n (Na) = 46 / 23 = 2 mol; M(NaOH) = 2 x 40 = 80 gr. M(r-ra) = M(H2O) + M(Na)- M(H 2) \u003d 156 + 46 - 2 \u003d 200 g.w (NaOH) \u003d 80 / 200 \u003d 0,4 \u003d %40.
Aslında: Belirtilen miktarda sodyumu suya koyarsanız, o zaman öyle bir kuvvet patlaması meydana gelir ki, çözelti kalmaz ve kütle fraksiyonu olmaz. Ayrıca, onu sayacak kimse olmayacak. Bu görev, "kağıt" kimyasının tipik bir örneğidir ve zararlıdır.
Görev 2. Propen, hidrojen klorür ile reaksiyona girdiğinde, aşağıdakiler oluşur:
1) 1-kloropropan
2) 2-kloropropan
3) 2-kloropropen
Aslında: Bu reaksiyonda, iki maddenin bir karışımı oluşur - 1-kloropropan ve 2-kloropropan ve karışımda ikinci madde baskındır. Açıkça söylemek gerekirse, iki doğru cevap vardır: (1) ve (2). Markovnikov'un kuralının bir yasa olmadığı, mutlak bir gücü olmadığı anlaşılmalıdır. Bu kural, yalnızca reaksiyonun tercih edilen yönünden bahseder.
Görev 3. Bütanın klorlanması şunları üretir:
1) 1-klorobutan
2) 2-klorobütan
3) 1,2-diklorobütan
4) 3-klorobütan
Yazarlar ne düşünüyordu? Doğru cevap (2), ikincil karbon atomundaki C-H bağ enerjisinin birincil olandan daha az olması ve bu nedenle radikal klorlamanın önce tersiyerde ve sonra ikincil karbon atomunda meydana gelmesinden kaynaklanır.
Aslında: alkanların klorlanması bölgesel seçici bir reaksiyon değildir, bu reaksiyonda bir madde karışımı oluşur ve sadece bağlanma enerjisini değil, aynı zamanda her tipteki hidrojen atomu sayısını da hesaba katmak gerekir. Alkanların klorlanması her zaman karmaşık bir madde karışımıyla sonuçlanır. Bu görevde üç doğru cevap vardır: 1), 2) ve 3).
Görev 4.İzopropilbenzenin oksidasyonu sırasında oluşan maddeye __________ denir.
Yazarlar ne düşünüyordu?İzopropilbenzen C6H5CH (CH3)2, asidik bir ortamda potasyum permanganat ile oksitlenirse, benzoik asit C6H5COOH oluşur. Görünüşe göre, yazarların bakış açısından doğru cevap bu.
Aslında: Bu reaksiyonda bile CO 2 oluşur. Ayrıca izopropilbenzenin oksidasyonunun reaksiyon ürünleri koşullara bağlıdır. Oksijen bir oksitleyici ajan olarak kullanılırsa, fenol ve aseton oluşur (kümen yöntemi). Bu problemde en az üç doğru cevap daha var: karbon monoksit (IV), fenol ve aseton.
Görev 5. Amonyum nitratın ayrışma ürünleri şunlardır:
NH4NO3 \u003d N2O + 2H20.
Aslında: amonyum nitratın ayrışma ürünleri koşullara bağlıdır. Devamı Yüksek sıcaklık(yaklaşık 700 o C) nitrik oksit (I) basit maddelere ayrışır, bu nedenle ayrışma denklemi şu şekli alır:
2NH4NO3 \u003d 2N2 + O2 + 4H20.
O zaman doğru cevaplar A, D'dir.
Görev 6. KClO 3 molekülündeki klorun oksidasyon durumu
Aslında: KClO 3 molekülü yoktur, çünkü katı halde potasyum klorat iyonlardan oluşur, ancak sıvı ve gaz halinde bulunmaz. KClO 3 moleküler olmayan yapıya sahip bir maddedir. Bu hata editoryaldir ve yanlış cevaplara yol açmaz. Bu tür hatalar oldukça yaygındır.
Görev 7. Reaktifler ve iyon-moleküler reaksiyon denklemi arasında bir yazışma kurun.
Aslında: reaksiyonlar (3) ve (4), sadece sülfat iyonlarının bir alkalin toprak metal iyonları ile etkileşimi meydana gelmez, aynı zamanda aynı anda bir nötralizasyon reaksiyonu da meydana gelir. Doğrusunu söylemek gerekirse, sağ sütundaki reaksiyonlar (3) ve (4)'e karşılık gelen hiçbir iyon-moleküler denklem yoktur.
Görev 8. Doğal yağlarda hangi asit bulunur?
2) C17H35COOH
4) NH2CH2COOH
Aslında: yağlar esterdir, asit içermezler, ancak asit kalıntıları vardır. Bu bir hata değil, bir yanlışlıktır. O ölümcül değil.
Görev 9. En güçlü temel özellikler şunlardır:
1) etilamin
2) trimetilamin
3) fenilamin
4) dimetilamin
Yazarlar ne düşünüyordu? Doymuş aminlerin temel özelliklerinin şu seride arttığına inanıyorlardı: birincil< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.
Aslında: Popüler inanışın aksine, üçüncül doymuş aminler, ikincil ve hatta birincil olanlardan daha zayıf bazlardır. Bu, özellikle mekansal etkilerden kaynaklanmaktadır: üç radikal, reaktiflerin nitrojen atomuna erişimini engeller. Doğru cevap 4), dimetilamindir. İkincil ve üçüncül aminlerin bazikliği arasındaki fark küçüktür ve üniversitelerde eğitim konusu olabilir, ancak genel eğitim okullarında olmayabilir.
Görev 10. Metanol, fazla potasyum bromür içeren 0,5 mol madde miktarı ile ısıtıldığında, 38 g kütle ve pratik verim %______ olan bromometan elde edildi.
CH3OH®CH3Br.
n pratik (CH3Br) = 38/95 = 0.4 mol. Ürün verimi: h (CH3Br) = 0.4 / 0.5 = 0.8 = %80.
Aslında: metanol, güçlü bir asit eklenmeden potasyum bromür ile reaksiyona girmez. Ek olarak, Rus dili burada çok acı çekiyor - görev metninden metanolün bir brülörle değil, bir miktar maddeyle ısıtıldığı anlaşılıyor.
Görev 11. Tüm bağların kovalent polar olduğu bir bileşik belirtin
Yazarlar ne düşünüyordu? Görev dört tuzu listeler. Üçü metal atomları içerir ve açıkça iyoniktir. Görünüşe göre yazarlar, amonyum klorürün yalnızca kovalent bağlar içerdiğine inanıyorlar. Doğru cevabın 2) - NH 4 Cl olduğunu kastediyorlardı.
Aslında: NH 4Cl - iyonik kristaller. Doğru, iki NH4+ iyonundan biri kovalent polar bağlar içerir. Burada tek bir doğru cevap yok.
Görev 12. Parlak mavi bir çözelti oluşturmak için bakır(II) hidroksiti çözen ve "gümüş ayna" reaksiyonuna giren karbonhidratı belirtin.
1) maltoz
2) sükroz
3) glikoz
Aslında: maltoz indirgeyici bir disakkarittir, ayrıca gümüş bir ayna ile reaksiyona girer ve bakır (II) hidroksiti çözer. Bu görevde iki doğru cevap vardır - 1) ve 3).
Görev 13. Basınç artışı CaO + CO 2 ® CaCO 3 reaksiyon hızını nasıl etkiler? karbon dioksit 3 kez?
1) hız 3 kat artar
2) hız 9 kat artar
3) hız 3 kat azalır
4) hız değişmez
Yazarlar ne düşünüyordu? Kütle eylemi yasasını resmi olarak uygulayarak, bu reaksiyonun CO2'de birinci dereceden olduğuna inanıyorlardı, bu nedenle basıncı 3 kat artırmanın reaksiyon hızını 3 kat artıracağına inanıyorlardı. Onların doğru cevabı 1'dir).
Aslında: bu reaksiyon heterojendir ve heterojen reaksiyonlar nadiren bir tamsayı düzenine sahiptir, çünkü reaksiyon hızı, katı yüzeyindeki difüzyon ve adsorpsiyon hızından etkilenir. Heterojen reaksiyonların sırası, katının incelik derecesine bile bağlı olabilir! Kütle hareket yasası ödevlerinde, yalnızca temel tepkiler verilebilir. Burada hiç doğru cevap yok.
Görev 14. En hızlı şekilde hidroklorik asit ile reaksiyona girer:
Aslında: metalin asitle etkileşim hızı yalnızca metalin doğasına değil, aynı zamanda metalin öğütme derecesi, asit konsantrasyonu, oksit filminin varlığı gibi diğer faktörlere de bağlıdır. Bu nedenle, çinko daha aktif bir metal olmasına rağmen, demir tozu asitte çinko granülünden daha hızlı çözünür. Görev, tek bir doğru cevap olmayacak şekilde formüle edilmiştir.
Görev 15. Propanın tamamen yanması için reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı:
C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H20.
Bu denklemdeki katsayıların toplamı 13, doğru cevap 3'tür).
Aslında: stokiyometrik katsayıların mutlak değerlerine dayanan tüm problemler yanlıştır. Anlamlı olan katsayıların kendileri değil, sadece oranlarıdır. Örneğin, Fe + 2HCl, reaksiyona iki mol hidrojen klorür katıldığı anlamına gelmez, ancak hidrojen klorür miktarının demir miktarının 2 katı olduğu anlamına gelir. Bu görevde iki doğru cevap vardır - 3) ve 4), çünkü her iki propan yanma denklemi:
C 3 H 8 + 5O 2 \u003d 3CO 2 + 4H 2 O
2C 3 H 8 + 10O 2 \u003d 6CO 2 + 8H 2 O
eşit derecede doğrudur.
Görev 16. Etkileşim sırasında salınan hidrojen hacmi 146 g hidroklorik asit 2 mol çinko ile _______ litreye eşittir.
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.
Ayrıca, yazarlar hidroklorik asit (çözelti) ve tek tek HCI maddesini tanımladılar: n (HCl) = 146 / 36.5 = 4 mol, ki bu çinko miktarına karşılık gelir. n (H 2) \u003d n (HCl) / 2 \u003d 2 mol, V(H 2) \u003d 2 × 22,4 \u003d 44,8 litre.
Aslında: hidroklorik asit ayrı bir madde değil, bir çözeltidir. Tek tek madde hidrojen klorürdür. Hidroklorik asit konsantrasyonu belirtilmediğinden doğru cevap burada verilemez.
Görev 17. Bileşik formülü ile karbon atomlarının hibridizasyon dizisi arasında bir yazışma kurun.
Yazarlar ne düşünüyordu? Bir çift bağdaki karbon atomları, sp 2 - üçlü hibridizasyon - sp ve tüm bağlar tek ise - sp 3. Böylece amaçlanan yazışma: 1 - B, 2 - D, 3 - D, 4 - A.
Aslında: kümülatif dienlerde, iki çift bağa bağlı karbon atomu durumdadır. sp-hibridizasyon. Bu koşula dahil değildir. Paragraf 4 sıralamaya karşılık gelmelidir sp 2 –sp–sp 2. Ek olarak, Rus dili yine acı çekiyor: melezleşme, çoğul olmayan bir olgudur. "Hibritleşme" yoktur, ancak "hibritleşme türleri" vardır.
Görev 18. Nişastanın tam hidrolizinin ürünü:
1) a-glikoz
2) b-glikoz
3) fruktoz
Aslında: nişastanın hidrolizi sırasında a-glikoz, b-glikoz ve doğrusal bir glikoz formunun denge karışımı oluşur. Böylece, iki doğru cevap vardır: 1) ve 2).
Görev 19. NaOH eriyiğinin elektrolizi sırasında anotta aşağıdakiler salınır:
Aslında: anodik işlem denklemi:
4OH – – 4 e® O2 + 2H2O
Burada iki doğru cevap vardır: 3) ve 4).
Görev 20. 319 g %37.3 sıcak kalsiyum klorür çözeltisinden, soğuma sırasında 33.4 g çökelti göze çarpıyordu. Kalan çözeltideki tuzun kütle kesri nedir?
Yazarlar ne düşünüyordu?Şimdi alacağımız yuvarlak cevaba bakılırsa, aşağıdaki çözüm gerekiyordu. Nihai çözeltideki CaCl2 kütlesi: M(CaCl 2) \u003d 319 × 0.373 - 33.4 \u003d 85.6 g Çözelti kütlesi: M(çözüm) \u003d 319 - 33,4 \u003d 285,6 g.w (CaCl 2) \u003d 85,6 / 285,6 \u003d 0,3 \u003d %30.
Aslında: CaCl2 çözeltisi soğutulduğunda, CaCl2 × 6H20 kristalli hidrat çökelir.Doğru çözelti, kristalli hidrattaki susuz tuzun kütle içeriğini hesaba katar: M(CaCl 2) \u003d 319 × 0,373 - 33,4 × (111/219) \u003d 102,1 g Çözeltinin kütlesi: M(çözüm) \u003d 319 - 33,4 \u003d 285,6 g.w (CaCl 2) \u003d 102,1 / 285,6 \u003d 0,357 \u003d %35,7.
Yanlış bir görevle karşı karşıya kaldığınızda bir durumda ne tavsiye edebilirsiniz? Yanlışlığı kanıtlayacak kimse yok: cevaplar, yazarın cevaplarının saklandığı bir bilgisayar tarafından kontrol ediliyor. Bu nedenle, elde etmek için takdir Her şeyden önce, yazarın ne demek istediğini tahmin etmeye çalışın. Aklındaki cevabı verin, ardından ödevi yazın ve kimya testleri yazmak zorunda olan gelecek nesil öğrencilere internette dağıtın.
Kimya sınavına giren her öğrenciye, üç bölümden oluşan ve 45 görevden oluşan sınav çalışmasının tamamlanması için 3 astronomik saat veya 180 dakika verildiği gerçeğine hazırlıklı olunmalıdır. Resmi belgelerde bu sürenin şu şekilde dağıtılması tavsiye edilir:
- A bölümünün her görevi - 2-3 dakika;
- B bölümünün her görevi - 5 dakikaya kadar;
- C bölümünün her görevi - 10 dakikaya kadar.
Bununla birlikte, öğretmen öğrencileri nispeten kolay olan A ve B bölümlerinde zaman kazanmaya teşvik etmeli ve C bölümünde daha fazla gevşeklik kullanmalıdır ki bu bölüm en zor ve bu nedenle puan açısından en “pahalı” bölümdür.
Bölüm C (C1-C5), ayrıntılı bir yanıtla birlikte 5 üst düzey görev içerir, görevler artan karmaşıklık. Bu bölümün her görevi bireyseldir ve standart dışıdır.
İndirmek:
Ön izleme:
KİMYA
Kimyadaki her KULLANIM öğrencisi, sınavın işe yarayacağı gerçeğine hazırlanmalıdır.Ö Üç bölümden oluşan ve 45 görev içeren size 3 astronomik saat veya 180 dakika veriliyor. Resmi belgelerde bu sürenin şu şekilde dağıtılması tavsiye edilir:
- A bölümünün her görevi - 2-3 dakika;
- B bölümünün her görevi - 5 dakikaya kadar;
- C bölümünün her görevi - 10 dakikaya kadar.
Bununla birlikte, öğretmen öğrencileri nispeten kolay olan A ve B bölümlerinde zaman kazanmaya teşvik etmeli ve C bölümünde daha fazla gevşeklik kullanmalıdır ki bu bölüm en zor ve bu nedenle puan açısından en “pahalı” bölümdür.
Bölüm C (C1-C5), ayrıntılı bir yanıtla birlikte 5 üst düzey görev içerir.
Ayrıntılı bir cevaba sahip görevler, çeşitli içerik bloklarından birkaç içerik öğesinin özümsenmesinin aynı anda doğrulanmasını sağlar.
2009'daki sınav kağıdında. ayrıntılı bir cevaba sahip aşağıdaki görev türleri sunulmaktadır:
- redoks reaksiyonları konusunun özümsenmesini test eden görevler;
- bilgiyi test eden görevler kimyasal özellikler inorganik maddeler;
- anlama görevleri Eğitimsel bilgiçeşitli madde sınıflarının (organik ve inorganik) ilişkisi üzerine;
- birleşik hesaplama problemleri;
- Bir maddenin moleküler formülünü belirleme görevleri.
üçüncü bölüm test - C bölümünün 5 görevi, - artan karmaşıklıktaki görevleri içerir. Bu bölümün her görevi bireyseldir ve standart dışıdır.
C1 görevinde herhangi bir redoks reaksiyonu için bir denklem formüle etmek ve oksitleyici madde ile indirgeyici maddeyi belirlemek için elektronik denge yöntemi kullanılarak önerilmiştir. C1 görevleri üç türe ayrılabilir:
1) denklemin sağ tarafında herhangi bir maddenin formülü çıkarılmıştır
Örnek: P + HNO 3 → NO 2 + ...
KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + ... + ...
K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + …
2) sol kısmında herhangi bir maddenin formülü çıkarılmıştır
Örnek: KMnO 4 + KBr + ... → MnSO 4 + Br 2 + K2 SO 4 + H 2 O
P 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + ... → H 3 PO 4 + CrPO 4
3) denklemin her iki kısmında da maddelerin formülleri çıkarılmıştır.
Örnek: Cr 2 (S04) 3 + ... + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + ... + H 2 O
En yüksek puan bu görev için - 3 puan (1. puan dengeyi yazmak için, 2. nokta - denklemi yazmak için, 3 - oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirlemek için verilir).
C2 görevinde aralarında dört reaksiyon denklemi yazmanın gerekli olduğu dört veya beş madde verilir ve bu durumda görevde belirtilen tüm maddeleri kullanmak gerekir.
Örnek:
- Sulu çözeltiler verilir: demir (III) klorür, sodyum iyodür, sodyum bikromat, sülfürik asit ve sezyum hidroksit. Belirtilen maddeleri içeren dört olası reaksiyon için denklemler verin.
- Verilen maddeler: sodyum nitrat, beyaz fosfor, brom, potasyum hidroksit (çözelti). Belirtilen maddeleri içeren dört olası reaksiyon için denklemler verin.
Bu görev belki de tüm görevlerin en zorudur. testi KULLANIN ve inorganik maddelerin kimyasal özellikleri hakkındaki bilgileri test eder. Bu görevdeki maksimum puan 4 puandır (doğru yazılan her reaksiyon denklemi için 1 puan verilir).
C3 görevinde birkaç halkanın eksik olduğu organik maddeler arasında beş dönüşümlük bir zincir gerçekleştirmek gereklidir.
Örnek: +Zn +HBr t ° +KMnO 4
- CH 2 Br-CH 2 -CH 2 Br → X 1 → X 2 → propen → X 3 → 1,2-dibromopropan
H2O
H 2 O t ° KMnO 4 + H 2 O
- Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → etanal X 3 → X 1
Bu görevdeki maksimum puan 5 puandır (doğru yazılan her reaksiyon denklemi için 1 puan verilir).
C4 görevinde maddelerden biri fazla verilirse ve atamada çözünen maddenin belirli bir kütle fraksiyonuna sahip bir çözelti olarak belirtilirse veya safsızlıklar içeriyorsa, reaksiyon ürünlerinin kütlesini (hacim, madde miktarı) hesaplamak gerekir. Bu görevin doğru şekilde tamamlanması için maksimum puan 4 puandır (her ara eylem için puan verilir).
Örnek:
- 8 g ağırlığındaki kükürt oksit (IV), 110 g %8'lik sülfürik asit içinde çözüldü. Ortaya çıkan çözeltiye 10.6 g potasyum hidroksit eklenirse hangi tuz ve hangi miktarda oluşur?
- Kütle oranı %31,5 olan 600 g nitrik asit çözeltisine, %10,5'e düşmesi için hangi kütlede kalsiyum karbonat eklenmelidir?
C5 görevinde belirlemek gereklidir Moleküler formül maddeler. Maksimum puan 2'dir (her ara eylem için puan verilir).
Örnek:
- 11,6 g doymuş aldehitin fazla bakır (II) hidroksit ile etkileşiminde, ısıtıldığında 28,8 g çökelti oluşur Aldehitin moleküler formülünü türetin.
- 9 g sınırlayıcı ikincil amin yandığında, 2.24 litre nitrojen ve 8.96 litre karbondioksit açığa çıktı. Aminin moleküler formülünü belirleyin.
Böylece, C bölümünün doğru şekilde uygulanması için 18 puan alabilirsiniz (mümkün olan maksimum puanın %27'sinden biraz fazla).
Mümkün olan maksimum sayı birincil noktalar kimya 2009'da USE testi için 66'dır.
Görevlerin performansının analizi Bölüm C
2009'da kimyada USE testinin C bölümünü tamamlamaya başlayan mezunların yüzdesi %90,2 idi. Bölüm C'deki görevleri tamamlamanın genelleştirilmiş sonuçları tablo 1'de sunulmaktadır.
tablo 1
Sınavın üst düzey görevlerinin (bölüm C) sonuçları iş KULLANIN 2009
Zorunlu minimum içerik bölümü eğitim | İş yerinde görev tanımı | Kontrol edilecek içerik öğeleri ve etkinlikler | Görev zorluk seviyesi | Maksimum Puan | Ortalama birincil puan (ana sınav) |
Kimyasal reaksiyon | Redoks reaksiyonları. | Yüksek | 1,65 |
||
Madde | Çeşitli inorganik madde sınıflarının ilişkisini doğrulayan reaksiyonlar. | Yüksek | 1, 05 |
||
Çeşitli hidrokarbon sınıfları ile oksijen içeren organik bileşikler arasındaki ilişkiyi doğrulayan reaksiyonlar. | Yüksek | 1,25 |
|||
Maddelerin bilgisi ve uygulaması ve kimyasal reaksiyonlar | Hesaplamalar: tepkime ürününün kütlesi (hacim, madde miktarı), maddelerden biri fazla verilirse, maddelerden biri çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonu ile çözelti halinde verilirse. | Yüksek | 1,55 |
||
Kalitatif ve kantitatif analize göre bir maddenin moleküler formülünü bulma | Yüksek | 1,15 |
2009 yılında Kısım C maddelerinin ortalama tamamlanma oranı %36,94,
Yaygın hatalar C1 görevini gerçekleştirirken:
- redoks reaksiyon çözeltisinin ortamını belirleyen maddenin (örneğin su) belirlenememesi;
- değişken oksidasyon derecesine sahip bileşikler arasından bir oksitleyici ajan ve bir indirgeyici ajan seçememe (örneğin, potasyum nitrit ve potasyum permanganat etkileşiminde);
- çeşitli ortamlardaki tipik oksitleyici ajanların (potasyum permanganat, iyot, potasyum nitrit) indirgeme ürünlerinin ve indirgeyici ajanların (mangan dioksit) oksidasyon ürünlerinin tahmin edilememesi ve ayrıca bu işlemlere su moleküllerinin katılma olasılığı;
- belirli işlemlerde (örneğin, krom (III) oksit içindeki krom elementi) ara oksidasyon durumuna sahip elementlerin oksitleyici (indirgeyici) özelliklerini tahmin edememe.
Bu, bu konuların sadece profil kimya dersinde ayrıntılı olarak çalışılmasıyla açıklanabilir. Temel kursta, bu konular bir giriş planında ele alınmaktadır.
Görevler C2, inorganik bileşiklerin ana sınıflarının özellikleri ve genetik ilişkileri hakkındaki bilgileri test etti.
Görev C2 ile, genel olarak, görevin karmaşıklığı ile açıklanabilen mezunların üçte birinden azı başa çıktı.Bu görevi tamamlamadaki tipik zorluklar şunlardı:
- maddelerin (basit ve karmaşık) etkileşim olasılığını, belirli inorganik bileşik sınıflarına ait olmaları açısından ve ayrıca redoks reaksiyonları olasılığı açısından analiz edememe;
- halojenlerin, fosforun ve bileşiklerinin, asitlerin - oksitleyici ajanların, amfoterik oksitlerin ve hidroksitlerin, sülfitlerin ve halojenürlerin indirgeyici özelliklerinin spesifik özelliklerinin cehaleti.
Görev C3, mezunların dörtte birinden azı tarafından tamamlandı. Bu, bu tür görevlerin karmaşıklığından kaynaklanmaktadır.C3 görevini gerçekleştirirken tipik hatalar:
- kimyasal reaksiyonların meydana gelme koşullarının cehaleti, organik bileşik sınıflarının genetik bağlantısı;
- organik maddeleri içeren reaksiyonların mekanizmaları, doğası ve koşulları, organik bileşiklerin özellikleri ve formülleri hakkında cehalet;
- özellikleri tahmin edememe organik bileşik bir moleküldeki atomların karşılıklı etkisi hakkındaki fikirler temelinde;
- redoks reaksiyonlarının cehaleti (örneğin, potasyum permanganat ile).
Görev C4 birleşik bir hesaplama göreviydi. Mezunların üçte birinden fazlası görevi tamamladı.
Bu tür görevlerin koşulları altında, aşağıdaki eylemler birleştirildi:
- maddelerden biri, çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonu ile çözelti olarak verildiğinde denkleme göre hesaplamalar;
- reaktanlardan biri fazla verildiğinde yapılan hesaplamalar;
- bir çözeltide çözünen maddenin kütlesinin belirlenmesi;
- ardışık reaksiyonların denklemlerine göre hesaplamalar.
Çoğu zaman, öğrencilere izin verilir hatalar :
- açığa çıkan gazın veya çökeltinin kütlesini hesaba katmadan çözeltinin kütlesini belirlerken;
- bir çözünenin farklı kütle fraksiyonları ile çözeltilerin karıştırılmasıyla elde edilen bir çözeltideki bir çözünenin kütle fraksiyonu belirlenirken;
- reaksiyona giren maddelerin miktarını belirlerken.
Görevler C5 – kalitatif ve kantitatif analiz verilerine göre bir maddenin moleküler formülünü bulmak.
Sorun mezunların yarısından fazlası tarafından çözüldü. Pek çok öğrenci, bir bileşikteki atomların mollerinin en basit oranını bulmak için ilk eylemi doğru bir şekilde gerçekleştirmeyi başardı, ancak gerçek formülü belirlemeye devam edemedi.
Zorluk, moleküler formülün tanımını içeren görevden kaynaklanıyordu, eğer yanma ürünleri biliniyorsa - karbondioksit hacmi ve nitrojen ve su kütlesi.
Bölüm C'deki görevlerin değerlendirilmesi teknolojisine mezunların aşina olması
Bölüm C ödevleri, bilgisayar kullanılarak kontrol edilen A ve B bölümlerinin aksine, deneyimli uzman öğretmenler tarafından kontrol edilir. Bu nedenle, C bölümünün görevlerine cevaplar hazırlarken, mümkünse kelimelerde kısaltmalar kullanmamak ve problemlerin çözümünü olabildiğince tam olarak yazmak önemlidir.
C bölümündeki herhangi bir görevin çözümünü, her birinin kendi fiyatı 1 puan olan herhangi bir bağlantıdan tamamlayabilirsiniz. Bu durumda mezunlar, görevin tam ve doğru bir şekilde tamamlanması için testin sağladığı maksimum puandan belirli sayıda puan alacaktır. Örneğin, sınava giren hemen hemen her öğrenci, C1 problemindeki oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı tanımlayabilecek veya C4 problemi için reaksiyon denklemini yazabilecek ve böylece kendisine her eylem için 1 puan sağlayacaktır.
Başka bir deyişle, C bölümündeki her görev için tamamlayabilecekleri tüm parçaları tamamlamaları gerekir.
Öğretmen, değerlendirme kriterlerini geliştirirken, ayrıntılı bir cevapla birlikte beş görevin içeriğinin öğelerinin özümsenmesini kontrol etme özelliklerinin öğrencilerin dikkatine sunmalıdır. sınav kağıdı. Ayrıca, sınava girenlerin cevaplarının çok genel, akıcı ve spesifik olmayan ya da çok kısa ve yeterince gerekçelendirilmemiş olabileceği gerçeğini de hesaba katar. Orijinal yanıt metninin bir noktada tahmin edilen eşdeğer içerik öğelerine dağılımına da yakından dikkat edilir. Bu, doğru şekilde formüle edilmiş bir içerik öğesi için sonraki her puanı elde etme zorluğunun kademeli olarak artmasının kaçınılmazlığını hesaba katar.
Bu nedenle, hesaplama problemlerini değerlendirmek için bir ölçek derlerken, bunları çözme yollarının çok değişkenliği ve sonuç olarak, ana aşamalarının cevabındaki varlığı ve değerlendirme kriterlerinde belirtilen sonuçları dikkate alınır. ortak özellik tüm görevleri ayrıntılı bir cevapla değerlendiren öğretmen, cevaplarda belirli bir kimyasal reaksiyonun uygulanması için koşulların düzeltilmesi gereğinin kabul edildiğini vurgular.
Değerlendirme örnekleri üzerinde söylenenleri gösterelim belirli türler Birleşik Devlet Sınavının KIM'lerinde kullanılan ayrıntılı bir cevaba sahip görevler.
Egzersiz yapmak.
SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + ... → K 2 SO 4 + ... + H 2 O
Puanlar |
|
Yanıt öğeleri: │ S +4 - 2 e → S +6 2 │ Kr +6 + 3 e → Kr +3 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (S0 4) 3 + H 2 O 3) +4 oksidasyon durumundaki kükürtün (+4 oksidasyon durumundaki kükürt nedeniyle kükürt dioksit) bir indirgeyici ajan olduğu ve +6 oksidasyon durumunda kromun (veya +6 oksidasyon durumundaki krom nedeniyle potasyum dikromat) olduğu belirtilir. oksidasyon durumu) bir oksitleyici ajandır | |
En yüksek puan |
Uzmanlar tarafından yapılan değerlendirmeyi bir mezunun orijinal çalışması örneği üzerinde gösterelim.
Puanlar |
|
C1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (S0 4) 3 + H 2 O S +4 - 2 e → S +6 6 3 2Kr +6 + 6 e → Kr +3 2 1 | |
Cevap doğru, ancak tam değil: elektronik bir terazi hazırlandı, reaksiyon denklemindeki katsayılar yerleştirildi, ancak oksitleyici madde ve indirgeyici madde belirtilmedi | |
En yüksek puan |
Öğretmenin öğrencilerden benzer bir görevi tamamlamalarını istemesi ve ardından bu performansı önerilen değerlendirme kriterlerine göre değerlendirmesi faydalı olacaktır.
Örneğin.
Elektron dengesi yöntemini kullanarak, reaksiyon için denklemi yazın:
P + HNO 3 +… → HAYIR +…
Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.
Puanlar |
|
Yanıt öğeleri: 1) bir elektronik terazi düzenlenmiştir: 3 P 0 - 5 e → P +5 2 N +5 + 3 e → N +2 2) katsayılar reaksiyon denklemine yerleştirilir: 3 P + 5HNO 3 +2 H 2 O \u003d 5 HAYIR + 3 H 3 PO 4 3) 0 oksidasyon durumundaki fosforun indirgeyici bir madde olduğu ve +5 oksidasyon durumundaki nitrojenin (veya +5 oksidasyon durumundaki nitrojen nedeniyle nitrik asidin) bir oksitleyici ajan olduğu belirtilir. | |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | |
Yanıt, öğelerin yalnızca birinde hata içeriyor | |
Cevapta iki hata var. | |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | |
En yüksek puan |
Mezunları Birleşik Devlet Sınavı -2010'a hazırlamanın bu aşamasını çalışırken, Moskova bölgesindeki okul mezunlarının eserlerinden birinin orijinalini kullanabilirsiniz.
Bu çalışmanın sadece 1 puanı hak ettiğini görmek kolaydır, çünkü elektronik terazinin derlenmesine rağmen hangi elementin (maddenin) oksitleyici ve hangisinin indirgeyici olduğunu belirtmez. Ayrıca, mezun, çalışmasındaki katsayıları reaksiyon denklemine yerleştirmedi.
C bölümünün tipik hataları (2006-2007)
Görev C1.
Tipik hatalar: olası ürünler belirlenirken, reaksiyon ortamı, başlangıç malzemeleri dikkate alınmaz. Örneğin:
P + HNO 3 → P 2 O 5 + ... - nitrik asit, konsantre bile olsa, her zaman su içerir, fosfor oksit su ile kuvvetli bir şekilde etkileşime girer - içinde oluşabilir mi su ortamı? Tabii ki hayır, doğru ürün H 3PO4.
K 2 Cr 2 O 7 + ... H 2 SO 4 → ... + Cr (OH) 3 + ... - krom (III) hidroksit - amfoterik de olsa bir baz, asidik ortamda elde edilebilir mi? Veya Cr oksit 2O3 ? Tabii ki hayır, doğru ürün Cr 2 (S04) 3 .
Saldırgan bir hata - her şey doğru görünüyor, ancak oksitleyici madde belirtilmedi, sonuç olarak skor kaybedildi. Yoksa "o" - "v" harfleri yazılı mı ve bir kişinin bununla ne demek istediğini anlıyor: "oksitleyici" veya "oksidasyon"?
Görev C2.
Yaygın Hata #1: Metalleri Nitrik Asitle Reaksiyona Vermek - Katılımcıların büyük çoğunluğu şunu yazıyor: Ben + HNO 3 →… + H2 .
Nitrik asit indirgeyici ajanlarla reaksiyona girdiğinde nitrat iyonu indirgenir.
Tipik hata #2: Değişim reaksiyonlarıyla birlikte meydana gelen OVR olasılığı dikkate alınmaz, örneğin:
CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 S. - Nitrik asit, daha önce de belirtildiği gibi, oksitleyici bir maddedir, oksidasyon durumundaki (-2) kükürt güçlü bir indirgeyici maddedir, bu nedenle meydana gelen bir değişim reaksiyonu değil, bir OVR'dir:
CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.
Veya: Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. - Demir (+3) oksitleyici bir maddedir, iyodür iyonu iyi bir indirgeyici maddedir, dolayısıyla gerçek süreç şema ile ifade edilebilir: Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.
Saldırgan hatalar: reaksiyon şeması doğrudur, ancak katsayılar yerleştirilmemiştir. Yapamazsa yapacak bir şey yok ve eğer dikkatsizlikten kaynaklanıyorsa yazık, puanlar kaybediliyor.
Tipik hata No. 2: Ortamı dikkate almayan, inorganik ürünleri belirtmeden basitleştirilmiş reaksiyon denklemleri yazılır: CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag - reaksiyon, elbette bir asitle reaksiyona giren fazla miktarda amonyak varlığında gerçekleşir, ürün bir tuzdur:
CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2Ag; veya daha doğrusu şöyle:
CH3CHO + 2OH → CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag
Veya permanganat ile oksitlendiğinde şöyle yazılır: C 6 H 5 CH 3 + [O] → C 6 H 5 COOH - permanganata ne olduğunu, başka hangi ürünlerin oluştuğunu düşünmeden ....
Yaygın Hata #3: İhtimal eksikliği.
C2 Verilen maddeler: kükürt, potasyum hidroksit, nitrik asit, fosforik asit. Bu maddeler arasındaki olası dört reaksiyon için denklemler yazın.
(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir) | Puanlar |
Yanıt öğeleri: | |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | |
En yüksek puan |
Verilen maddeler: magnezyum, konsantre sülfürik asit, nitrojen, amonyum klorür.
(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir) | Puanlar |
Yanıt öğeleri: 1) 3Mg + N2 = Mg3N2 2) Mg + 2NH4Cl \u003d MgCl2 + 2NH3 + H2 3) 2NH 4 Cl (katı) + H 2 S04 (kons.) \u003d (NH 4) 2 SO 4 + 2HC1 4) 4Mg + 5H2S04 (kons.) = 4MgS04 + H2S + 4H2O | |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | |
Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi | |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | |
En yüksek puan |
Verilen maddeler: kurşun(11) sülfit, sodyum sülfit, hidrojen peroksit, konsantre sülfürik asit. Bu maddeler arasındaki olası dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir) | Puanlar |
Yanıt öğeleri: Belirtilen maddeleri içeren olası reaksiyonların dört denklemi yazılır: 1) PbS + 4H2O2 \u003d PbS04 + 4H2O 2) PbS + H2S04 = H2S + PbSO4 3) Na2S03 + H202 = Na2S04 + H20 4) Na2S03 + H2S04 = Na2S04 + SO2 + H2O | |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | |
Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi | |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | |
En yüksek puan |
Verilen maddeler: potasyum sülfit, hidrojen sülfit, sülfürik asit, potasyum permanganat çözeltisi.
Bu maddeler arasındaki olası dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir) | Puanlar |
Yanıt öğeleri: Belirtilen maddeleri içeren olası reaksiyonların dört denklemi yazılır: 1) 2KMnO 4 + 3H2S \u003d 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O 2) 3K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH 3) 5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O 4) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O | |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | |
Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi | |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | |
En yüksek puan |
Verilen maddeler: brom, hidrojen sülfit, kükürt dioksit, konsantre nitrik asit.
Bu maddeler arasındaki olası dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir) | Puanlar |
Yanıt öğeleri: Belirtilen maddeleri içeren olası reaksiyonların dört denklemi yazılır: 1) H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S 2) 2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O 3) H 2 S + 2HNO 3 \u003d SO 2 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 4) SO 2 + 2HNO 3 (kons.) = H 2 SO 4 + 2NO 2 | |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | |
Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi | |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | |
En yüksek puan |
Verilen maddeler: bakır, demir(III) klorür, konsantre nitrik asit, sodyum sülfür.
Bu maddeler arasındaki olası dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir) | Puanlar |
Yanıt öğeleri: Belirtilen maddeleri içeren olası reaksiyonların dört denklemi yazılır: 1) 2FeС1 3 + Cu \u003d CuCl2 + 2FeCl2 2) Na2S + 4HNO3 \u003d 2NaNO3 + 2NO2 + S + 2H2O 3) 2FeС1 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl 4) Cu + 4HNO 3 (kons.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O | |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | |
Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi | 1 |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | 0 |
En yüksek puan | 4 |
Cl2 KOH, alkol С hareket, 650° KMnO4 , H2 BU YÜZDEN4
eten → X1 → X2 → X3 → toluen →X4
(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir) | Puanlar |
Yanıt öğeleri: 1)Ç2 H4 + Сl2 → CH2 Cl-CH2 Cl C2 H5 OH(X)1 =C2 H4 Cl2 ) 2) CH2 Cl-CH2 Cl + 2KOH → HC≡CH + 2KS1 + 2H2 HAKKINDA C hareketi, 650° (X2 = Ç2 H2 ) 3)3C2 H2 → Ç6 H6 (X3 = Ç6 H6 ) AlCI3 , t° 4)C6 H6 + CH3 C1 → C6 H3 -CH3 + HC1 5) 5C6 H5 -CH3 + 6KMnO4 + 9H2 BU YÜZDEN4 = 6MnSO4 + 3K2 BU YÜZDEN4 + 5C6 H5 -COOH + 14H2 HAKKINDA (X5 =C6 H5 -COOH) | |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | 5 |
| 4 |
Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | 3 |
Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | 2 |
Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi | 1 |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | 0 |
En yüksek puan | 5 |
Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:
Doğru Cevap İçeriği ve Not Verme Yönergeleri (Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir) | Puanlar |
Yanıt öğeleri: Dönüşüm şemasına karşılık gelen reaksiyon denklemleri yazılır: | |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | 5 |
Doğru yazılmış 4 reaksiyon denklemi | 4 |
Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | 3 |
Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | 2 |
Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi | 1 |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | 0 |
En yüksek puan | 5 |
500 ml suya 20 gr potasyum hidrit ilave edilerek elde edilen solüsyona 100 ml %32 hidroklorik asit solüsyonu (yoğunluk 1.16 g/ml) ilave edildi. Tanımlamak kütle kesirleri içindeki maddeler
elde edilen çözüm.
Yanıt öğeleri:
KH + H2 O = H2 + KOH
KOH + HC1 = KS1 + H2 HAKKINDA
m (r-ra HC1) \u003d p V \u003d 1,16 100 \u003d 116 (g)
m(HCl) \u003d m (p-pa HCl) w \u003d 116 0,32 \u003d 37,12 (g)
n(HCl) = m(HCl): M(HCl)= 37,12: 36,5 = 1,02 (mol)
n(KOH)= n(KH) \u003d m: M \u003d 20: 40 \u003d 0,5 (mol)fazla HCl
n(KCI) = n(KOH) = 0,5 (mol)
m(KCl) \u003d M n \u003d 74,5 0,5 \u003d 37,25 (g)
n(H2 ) = n(KH) = 0.5 (mol);m(H2 ) = M n = 2 0,5 = 1 (d)
n(ex.HC1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (mol)
m (ör. HC1) \u003d M n \u003d 36,5 0,52 \u003d 18,98 (g)
m(çözüm) = m(KH) + m(H2 O) + m(p-pa HCI) - m(H2 ) =
20 + 500 + 116 - 1 = 635 (gr)
w (KCl) \u003d m (KCl) : m (çözüm) \u003d 37,25: 635 \u003d 0,059 veya %5,9
w(HCl) = m(ex.HC1): m(çözelti) = 18,98: 635 = 0,03 veya %3
27.2 g kalsiyum ve alüminyum karbür karışımı asitle işlendi, 11.2 litre gaz karışımı (n.o.'da) elde edildi. Karışımdaki asetilenin hacim oranını belirleyin.
Doğru cevabın içeriği
(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)
Yanıt öğeleri:
caS2 + 2HC1 = CaCl2 + C2 H2 M(CaS2 ) = 64 gr/mol
Al4 C3 + 12HC1 = 4A1C13 + 3 Kanal4 M(A14 İLE3 ) = 144 gr/mol
n(СаС2 ) = n(С2 H2 ) = X n(А14 İLE3 ) = y n(CH4 ) = Zu
n(CH4 + C2 H2 ) = V: Vn, = 11,2: 22,4 = 0,5 (mol)
x + 3y = 0,5
=> x = 0,2; y = 0.1
64x + 144y = 27,2
φ(C2 H2 ) = V(K2 H2 ): V(CH4 +C2 H2 ) = n(C2 H2 ): n(CH4 +C2 H2 ) =
0,2: 0,5 = 0,4 veya %40
Organik maddenin oksijen cinsinden buhar yoğunluğu 1.875'tir. Bu maddenin 15 gr'ı yandığında 16,8 litre karbondioksit (n.o.'da) ve 18 gr su oluşur. Organik bileşimin belirlenmesi
maddeler.
Yanıt öğeleri:
M(СхНУОz) = D М(O2 ) = 1,875 32 = 60 (g/mol)
n(CxHyOz) \u003d m: M \u003d 15: 60 \u003d 0,25 (mol)
n(CO2 ) = V: VM\u003d 16,8: 22,4 \u003d 0,75 (mol) => n (C) \u003d 0,75 (mol)
n(N2 O) \u003d m: M \u003d 18: 18 - 1 (mol) => n (H) \u003d 2 (mol)
n(CxHyOz) : n(C) : n(H) = 0,25: 0,75: 2 = 1: 3: 8 = > x = 3; y = 8
HANIM3 H8 HAKKINDAz)=12 3 + 1 8 + 16Z
44 + 16 z = 60=> z=l
Organik madde C'nin bileşimi3 H8 Ö
18.5 g sınırlayıcı monobazik karboksilik asit içeren bir çözeltinin tamamen nötrleştirilmesi için 50 g %20'lik bir sodyum hidroksit çözeltisi kullanıldı. Asidin bileşimini belirleyin.
Doğru cevabın içeriği
(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)
Yanıt öğeleri:
1) m(NaOH) - m(p-pa) w(NaOH) = 50 0,2 = 10 (g)
n(NaOH) \u003d m: M \u003d 10: 40 \u003d 0,25 (mol)
CNH2n+1COOH + NaOH = CNH2n+1COONa + H2 Ö
n(CNH2n+1COOH) = n(NaOH) = 0,25 (mol)
2) M(C)NH2n+1COOH) \u003d m: n \u003d 18,5: 0,25 \u003d 74 (g / mol)
12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2
Asit C'nin bileşimi2 H5 COOH
C bölümündeki görevlerde, en zor olanlar gerekli olanlardı.
aşağıdaki reaksiyonların bilgisini gösterir:
- K kompleks tuzlarının etkileşimi3 [A1(OH)6 ], K3[Kr(OH)6 ] zayıf asitlerle (H2 S, K2 O + CO2 , N2 O + SO2 ) veya katyon tarafından güçlü bir şekilde hidrolize edilmiş tuzların asit çözeltileri (FeCl3 , А1С13 , СrСl3 );
-H içeren reaksiyonlar2 HAKKINDA2 oksitleyici bir ajan olarak (H ile2 S, SO2 , İLE3 [Kr(OH)6 ]);
- KClO'nun ayrışması3 ;
- zayıf bir baz ve zayıf bir asitten (CrCl) oluşan tuz çözeltilerinin etkileşimi3 ve K2 BU YÜZDEN3 , А1С13 ve Na2 S);
- bir asit ve ortalama tuzunun bir asit tuzu oluşumu ile etkileşimi (K2 BU YÜZDEN3 + H2 O + CO2 ; hayır2 S+H2 S);
- fosforun konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle etkileşimi;
- amfoterik oksitlerin karakterize edici özellikleri (alüminyum oksidin sodyum karbonat ile sodyum metaalüminat ve karbon dioksit oluşturmak üzere füzyonu dahil);
- klorun soğukta ve ısıtıldığında alkalilerle etkileşimi;
- demirin nitrik asit ile farklı seyreltme derecelerinde etkileşimi;
- Konsantre sülfürik ve nitrik asitlerin özelliklerini, yalnızca metallerle değil, aynı zamanda metal olmayanlarla ve karmaşık maddelerle reaksiyonlarda oksitleyici maddeler olarak karakterize etmek;
- Wurtz reaksiyonu;
- bir alkali alkol çözeltisinin halojen ikameli alkanlarla etkileşimi;
- aminlerin alkilasyonu;
- benzen ve homologlarının alkilasyonu;
- etilenin katalitik oksidasyonu ile asetaldehit elde edilmesi.
Kimya sınavının C Bölümü, bir redoks reaksiyonunun derlenmesini içeren (halihazırda reaktiflerin ve ürünlerin bir kısmını içeren) görev C1 ile başlar. Şöyle ifade edilmiştir:
C1. Elektron dengesi yöntemini kullanarak, reaksiyon için bir denklem yazın. Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.
Genellikle başvuranlar, bu görevin özel hazırlık gerektirmediğine inanırlar. Ancak tam puan almanızı engelleyen tuzaklar içermektedir. Bakalım nelere dikkat edeceğiz.
Teorik bilgi.
Oksitleyici bir ajan olarak potasyum permanganat.
+ indirgeyici ajanlar | ||
asidik bir ortamda | nötr bir ortamda | alkali bir ortamda |
(reaksiyona katılan asidin tuzu) |
Manganat veya, - |
Oksitleyici maddeler olarak dikromat ve kromat.
(ekşi ve nötr ortam), (alkalin) + indirgeyici maddeler her zaman çıkıyor | ||
asidik ortam | nötr ortam | alkali ortam |
Reaksiyona katılan asitlerin tuzları: | çözelti veya eriyik |
Krom ve manganezin oksidasyon durumlarını arttırmak.
+ çok güçlü oksitleyici maddeler (her zaman ortamdan bağımsız olarak!) | ||
, tuzlar, hidrokso kompleksleri | + çok güçlü oksitleyici maddeler: a), oksijen içeren klor tuzları (alkalin eriyik içinde) b) (alkali solüsyonda) |
Alkali ortam: oluşturulan kromat |
, tuz | + asidik bir ortamda çok güçlü oksitleyici maddeler veya |
Asit ortamı: oluşturulan dikromat veya dikromik asit |
- oksit, hidroksit, tuzlar | + çok güçlü oksitleyici maddeler: , oksijen içeren klor tuzları (eriyik halde) |
Alkali ortam: manganat |
- tuz | + asidik bir ortamda çok güçlü oksitleyici maddeler veya |
Asit ortamı: Permanganat |
Metallerle nitrik asit.
- hidrojen salınmaz, nitrojen indirgeme ürünleri oluşur.
Metal ne kadar aktifse ve asit konsantrasyonu ne kadar düşükse, nitrojen o kadar fazla azalır. | ||||
Ametaller + kons. asit |
Aktif olmayan metaller (demirin sağında) + dil. asit | Aktif metaller (alkali, toprak alkali, çinko) + kons. asit | Aktif metaller (alkali, toprak alkali, çinko) + orta seyreltme asidi | Aktif metaller (alkali, toprak alkali, çinko) + çok seyreltilmiş. asit |
Pasivasyon: soğuk konsantre nitrik asit ile reaksiyona girmeyin: |
||||
tepki verme nitrik asit ile herhangi bir konsantrasyonda: |
Metallerle sülfürik asit.
- seyreltilmiş sülfürik asit, voltaj serisinin solundaki metallerle sıradan bir mineral asit gibi reaksiyona girerken, hidrojen salınır;
- metallerle reaksiyona girdiğinde konsantre sülfürik asit hidrojen salınmaz kükürt indirgeme ürünleri oluşur.
Aktif olmayan metaller (demirin sağında) + kons. asit Ametaller + kons. asit |
Alkali toprak metalleri + kons. asit | Alkali metaller ve çinko + konsantre asit. | Seyreltik sülfürik asit normal bir mineral asit gibi davranır (hidroklorik asit gibi) | |
Pasivasyon: soğuk konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girmeyin: |
||||
tepki verme sülfürik asit ile herhangi bir konsantrasyonda: |
orantısızlık
orantısızlık reaksiyonları olan reaksiyonlardır aynısı element hem bir oksitleyici ajan hem de bir indirgeyici ajandır ve oksidasyon durumunu hem yükseltir hem de düşürür:
Metal olmayanların orantısızlığı - kükürt, fosfor, halojenler (flor hariç).
Kükürt + alkali 2 tuz, metal sülfit ve sülfit (kaynama sırasında reaksiyon oluşur) | Ve |
Fosfor + alkali fosfin ve tuz hipofosfit(reaksiyon kaynamada ilerler) | Ve |
Klor, brom, iyot + su (ısıtmadan) 2 asit, Klor, brom, iyot + alkali (ısıtmadan) 2 tuz ve su |
Ve |
Brom, iyot + su (ısıtıldığında) 2 asit, Klor, brom, iyot + alkali (ısıtıldığında) 2 tuz ve su |
Ve |
Nitrik oksit (IV) ve tuzlarının orantısızlığı.
+ su 2 asit, nitrik ve nitrojenli + alkali 2 tuzları, nitrat ve nitrit |
Ve |
Ve | |
Ve |
Metallerin ve metal olmayanların aktivitesi.
Metallerin aktivitesini analiz etmek için ya metal voltajlarının elektrokimyasal serileri ya da Periyodik Tablodaki konumları kullanılır. Metal ne kadar aktifse, elektronları o kadar kolay verir ve redoks reaksiyonlarında indirgeyici olarak o kadar iyi olur.
Metallerin elektrokimyasal gerilim serileri.
Bazı oksitleyici ve indirgeyici maddelerin davranışlarının özellikleri.
a) oksijen içeren tuzlar ve klor asitleri, indirgeyici maddelerle reaksiyonlarda genellikle klorürlere dönüşür:
b) maddeler, aynı elementin negatif ve pozitif oksidasyon durumuna sahip olduğu reaksiyona katılırsa, sıfır oksidasyon durumunda meydana gelirler (basit bir madde salınır).
İstenen yetenekler.
- Oksidasyon durumlarının düzenlenmesi.
Unutulmamalıdır ki oksidasyon derecesi varsayımsal bir atomun yükü (yani koşullu, hayali), ancak sağduyunun ötesine geçmemelidir. Tamsayı, kesirli veya sıfır olabilir.1. Egzersiz: Maddelerin oksidasyon durumlarını düzenleyin:
- Organik maddelerde oksidasyon durumlarının düzenlenmesi.
Karbon atomunun ve karbon olmayan ortamının toplam yükü 0 olarak alınırken, yalnızca redoks işleminde çevrelerini değiştiren karbon atomlarının oksidasyon durumlarıyla ilgilendiğimizi unutmayın.Görev 2: Karbon olmayan ortamla birlikte daire içine alınmış karbon atomlarının oksidasyon durumunu belirleyin:
2-metilbuten-2: - =
aseton:
asetik asit: -
- kendine sormayı unutma ana soru: Bu reaksiyonda elektronları kim veriyor, kim alıyor ve neye dönüşüyor? Böylece elektronların hiçbir yerden gelmemesi veya hiçbir yere uçup gitmesi işe yaramaz.
Örnek:
Bu reaksiyonda, potasyum iyodürün olabileceği görülmelidir. sadece indirgeyici ajan, böylece potasyum nitrit elektronları kabul edecek, indirme oksidasyon derecesi.
Ayrıca, bu koşullar altında (seyreltik çözelti) nitrojen en yakın oksidasyon durumuna gider. - Bir maddenin formül birimi birkaç oksitleyici veya indirgeyici madde atomu içeriyorsa, elektronik terazinin oluşturulması daha zordur.
Bu durumda, elektron sayısı hesaplanarak yarı reaksiyonda bu dikkate alınmalıdır.
En yaygın sorun, oksitleyici bir ajan rolüne girdiğinde potasyum dikromattır:Bu ikililer arama sırasında unutulamaz, çünkü denklemdeki belirli bir türdeki atom sayısını gösterirler.
Görev 3: Başına ve önüne hangi katsayı konulmalıdır?
Görev 4: Reaksiyon denklemindeki hangi katsayı magnezyumun önünde duracak?
- Reaksiyonun hangi ortamda (asidik, nötr veya alkali) gerçekleştiğini belirleyin.
Bu, manganez ve kromun indirgenme ürünleri hakkında veya reaksiyonun sağ tarafında elde edilen bileşiklerin türü ile yapılabilir: örneğin, gördüğümüz ürünlerde ise asit, asit oksit- demek ki burası kesinlikle alkali bir ortam değil ve metal hidroksit çökeliyorsa kesinlikle asidik değil. Ve tabii ki, sol tarafta metal sülfatlar görürsek ve sağ tarafta - kükürt bileşikleri gibisi yok - görünüşe göre reaksiyon sülfürik asit varlığında gerçekleştirilir.Görev 5: Her reaksiyondaki ortamı ve maddeleri belirleyin:
- Unutmayın ki su özgür bir gezgindir, hem reaksiyona girebilir hem de oluşabilir.
Görev 6:Su reaksiyonun hangi tarafında olacak? Çinko neye gidecek?
Görev 7: Alkenlerin yumuşak ve sert oksidasyonu.
Oksidasyon durumlarını organik moleküllere yerleştirdikten sonra reaksiyonları ekleyin ve eşitleyin:(soğuk çözelti)
(sulu çözelti) - Bazen bir reaksiyon ürünü yalnızca bir elektronik terazi derleyerek ve hangi partiküllere daha fazla sahip olduğumuzu anlayarak belirlenebilir:
Görev 8:Başka hangi ürünler mevcut olacak? Reaksiyonu ekleyin ve eşitleyin:
- Reaksiyondaki reaktanlar nelerdir?
Öğrendiğimiz şemalar bu soruya cevap vermiyorsa, reaksiyondaki hangi oksitleyici ajanın ve indirgeyici ajanın güçlü olup olmadığını analiz etmemiz gerekir?
Oksitleyici orta kuvvette ise, örneğin sülfürü oksitleyebilmesi olası değildir, genellikle oksidasyon sadece 1'e kadar çıkar.
Tersine, if güçlü bir indirgeyici ajandır ve kükürdü .Görev 9: Kükürt neye dönüşecek? Reaksiyonları ekleyin ve eşitleyin:
(kons.)
- Reaksiyonda hem oksitleyici hem de indirgeyici bir madde olup olmadığını kontrol edin.
Görev 10: Bu reaksiyonda başka kaç ürün var ve hangileri?
- Her iki madde de hem indirgeyici hem de oksitleyici özellikleri sergileyebiliyorsa, hangisinin dikkate alınması gerekir. Daha aktif oksitleyici Sonra ikincisi restoratör olacak.
Görev 11: Bu halojenlerden hangisi oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan hangisidir?
- Reaktanlardan biri tipik bir oksitleyici madde veya bir indirgeyici madde ise, ikincisi ya oksitleyici maddeye elektron vererek veya indirgeyici maddeden kabul ederek "istediğini yapacaktır".
Hidrojen peroksit içeren bir maddedir. çifte Doğa, bir oksitleyici ajan rolünde (bunun daha karakteristik özelliği) suya geçer ve bir indirgeyici ajan olarak - serbest gaz halindeki oksijene geçer.
Görev 12: Hidrojen peroksit her reaksiyonda nasıl bir rol oynar?
Denklemdeki katsayıların düzenlenme sırası.
Önce elektronik teraziden elde edilen katsayıları yazınız.
Bunları ikiye katlayabileceğinizi veya azaltabileceğinizi unutmayın. sadece birlikte. Herhangi bir madde hem ortam hem de oksitleyici madde (indirgeyici madde) olarak hareket ediyorsa, daha sonra hemen hemen tüm katsayılar düzenlendiğinde eşitlenmesi gerekecektir.
Hidrojen sondan bir önceki eşitlenir ve sadece oksijeni kontrol ederiz!
Oksijen atomlarını saymak için acele etmeyin! İndeksler ve katsayılar eklemek yerine çarpmayı unutmayın.
Sol ve sağ taraflardaki oksijen atomlarının sayısı yakınsamalı!
Bu olmazsa (doğru saymanız şartıyla), bir yerde bir hata var demektir.
Olası hatalar.
- Oksidasyon durumlarının düzenlenmesi: her maddeyi dikkatlice kontrol edin.
Genellikle aşağıdaki durumlarda yanılıyor:a) metal olmayan hidrojen bileşiklerindeki oksidasyon durumları: fosfin - fosforun oksidasyon durumu - olumsuz;
b) organik maddelerde - atomun tüm ortamının dikkate alınıp alınmadığını tekrar kontrol edin;
c) amonyak ve amonyum tuzları - nitrojen içerirler Her zaman bir oksidasyon durumuna sahiptir;
d) oksijen tuzları ve klor asitleri - içlerinde klor oksidasyon durumuna sahip olabilir;
e) peroksitler ve süperoksitler - içlerinde oksijenin oksidasyon durumu yoktur, olur ve - hatta;
f) çift oksitler: - içlerinde metaller vardır iki farklı oksidasyon durumları, genellikle bunlardan sadece biri elektron transferinde yer alır.Görev 14: Ekleyin ve eşitleyin:
Görev 15: Ekleyin ve eşitleyin:
- Elektron transferini hesaba katmadan ürün seçimi - yani, reaksiyonda indirgeyici madde olmadan yalnızca oksitleyici bir madde vardır veya bunun tersi de geçerlidir.
Örnek: serbest klor genellikle bir reaksiyonda kaybolur. Manganeze elektronların uzaydan geldiği ortaya çıktı...
- Kimyasal açıdan yanlış ürünler: Çevre ile etkileşime giren bir madde elde edilemez!
a) asidik ortamda metal oksit, baz, amonyak elde edilemez;
b) alkali ortamda asit veya asit oksit elde edilmez;
c) Su ile şiddetli reaksiyona giren bir metal bir yana, oksit bile sulu bir çözeltide oluşmaz.Görev 16: Tepkilerde bul hatalıürünler, neden bu koşullar altında elde edilemeyeceklerini açıklayın:
Açıklamalı görevlere cevaplar ve çözümler.
1. Egzersiz:
Görev 2:
2-metilbuten-2: - =
aseton:
asetik asit: -
Görev 3:
Dikromat molekülünde 2 krom atomu olduğu için 2 kat daha fazla elektron verirler - yani. 6.
Görev 4:
Çünkü bir molekülde iki nitrojen atomu, bu ikisi dikkate alınmalıdır elektronik Denge- yani magnezyumdan önce olmalı katsayı
Görev 5:
Ortam alkali ise fosfor da bulunur. tuz şeklinde- Potasyum fosfat.
Ortam asidik ise, fosfin fosforik aside dönüşür.
Görev 6:
Çinko olduğundan amfoterik metal, alkali çözeltide oluşturur hidroksokompleks. Katsayıların düzenlenmesi sonucunda, ortaya çıkıyor ki reaksiyonun sol tarafında su bulunmalıdır:
Görev 7:
Elektronlar vermek iki atom bir alken molekülünde. Bu nedenle, dikkate almalıyız genel tüm molekül tarafından bağışlanan elektronların sayısı:
(soğuk çözelti)
Lütfen 10 potasyum iyonundan 9'unun iki tuz arasında dağıldığını, dolayısıyla alkalinin ortaya çıkacağını unutmayın. sadece bir molekül.
Görev 8:
Bilanço sürecinde şunu görüyoruz. 2 iyonda 3 sülfat iyonu vardır. Bu, potasyum sülfata ek olarak başka bir sülfürik asit(2 molekül).
Görev 9:
(permanganat solüsyonda çok güçlü bir oksitleyici ajan değildir; suyun geçer sağa ayarlama sırasında!)
(kons.)
(konsantre nitrik asit çok güçlü bir oksitleyici ajandır)
Görev 10:
bunu unutma manganez elektronları kabul eder, burada klor onları vermeli.
Klor basit bir madde şeklinde salınır..
Görev 11:
Alt gruptaki metal olmayan ne kadar yüksekse, o kadar fazla aktif oksitleyici ajan, yani Klor, bu reaksiyonda oksitleyici ajandır. İyot, kendisi için en kararlı pozitif oksidasyon durumuna geçerek iyodik asit oluşturur.
Görev 12:
(peroksit oksitleyici bir maddedir, çünkü indirgeyici madde )
(peroksit indirgeyici bir maddedir, çünkü oksitleyici madde potasyum permanganattır)
(peroksit oksitleyici bir maddedir, çünkü bir indirgeyici maddenin rolü, nitrata dönüşme eğiliminde olan potasyum nitritin daha karakteristik özelliğidir)
Potasyum süperoksit içindeki bir parçacığın toplam yükü. Bu nedenle, sadece verebilir.
(su çözümü) (asit ortamı) |
Kimyada sınavı geçerken yapılan tipik hatalar
Kimya öğretmeni MUSOSH №9 Shapkina Zh.A.
Birleşik Devlet Kimya Sınavı, bir deney olarak, 2002 yılından bu yana Rusya Federasyonu'nun bazı bölgelerinde düzenlenmektedir. Bu süre zarfında katılımcı sayısında artış oldu. Yani, 2002'de Rusya Federasyonu'nun 10 bölgesinden 5320 mezun sınava katıldıysa, o zaman 2003'te KULLANIM yılı 34 bölgeden 23778 mezun, 2004 yılında 50 bölgeden 28069 mezun ve 2006'da 58 bölgeden 30389 mezun geçti.
Katılımcıların aldığı ortalama puan %49'dur (2002'den 2006'ya). 100 puan alan mezun sayısı 2003 yılında 3 iken 2006 yılında 39 kişiye çıkmıştır.
Kimyada Birleşik Devlet Sınavını birkaç yıl yürütmek, ödevleri tamamlarken mezunlar tarafından yapılan tipik hataları analiz etmemizi sağlar.
olmazsa olmazlardan biri sınavın eksikleri- başvuru sahiplerini uygulama sırasında yapılan hatalara alıştırmanın imkansızlığı test öğeleri ayrıntılı incelemelerine izin vermeyen A ve B bölümleri, başvuranları yasal itiraz hakkından mahrum bırakmakta ve veliler ve öğrenciler arasında gerginlik yaratmaktadır. Kontrol ve ölçme araçlarının yeterince gelişmemiş olması, birçok sorunun yanlış sorulması ve önerilen cevaplarda hatalar olması bu durumu daha da kötüleştirmektedir.
Bazı test görevleri hakkında yorum yapalım.
Periyotlarda, atomların indirgeyici özellikleri kimyasal elementler seri numaralarında bir artış ile:
1) zayıflar, 2) artar, 3) değişmez, 4) periyodik olarak değişir.
Cevap 1 doğru olarak verilmiştir. Aynı zamanda kimyasal elementlerin atomlarının seri numaralarının artmasıyla indirgeme özelliklerinin bir periyotta zayıfladığı, periyotlarda ise periyodik olarak değiştiği bilinmektedir. Yani doğru cevap 4 olacaktır.
Asetik aldehit, iki maddenin her biri ile reaksiyona girer: 1) bir gümüş oksit amonyak çözeltisi ( BEN ) ve oksijen; 2) bakır hidroksit ( III ) ve kalsiyum oksit; 3) hidroklorik asit ve gümüş; 4) sodyum hidroksit ve hidrojen.
Cevap 1 doğru kabul edilir, ancak asetaldehitin alkalilerin varlığında aldol kondenzasyonu ile kolayca reaksiyona girdiği ve hidrojen ile birincil alkoller oluşturduğu bilindiğinden, cevap 4 de doğrudur.
Fenol çözeltilerle etkileşime girer: A) cu ( Ah ) 2 ; B) FeCI 3 ; İÇİNDE) H 2 BU YÜZDEN 4 ; G) br 2 ; D)[ Ag ( NH 3 ) 2 ] Ah ; e) hayır 2 CO 3
Doğru cevap B, D, F olduğu için fenol sodyum karbonat ile reaksiyona girmez, çünkü daha zayıf özellik gösterir. asit özellikleri karbonik asitten daha Yani doğru cevap B, D'dir.
Bazı görevler, okul programları tarafından sağlanmayan soruları içerir. Örneğin, görev C1'de, anot ve katotta meydana gelen reaksiyonlar için denklemlerin yazılması önerildi ve genel denklemler sadece okul müfredatında yer alan tuzların değil, aynı zamanda müfredatta yer almayan asit ve alkalilerin de sulu çözeltilerinin elektrolizi. "Elektroliz" konusundaki görevin ortalama tamamlanma yüzdesi 40'tır. Bu görevi tamamlamadaki tipik hatalar şunlardır: mezunlar işaretleri karıştırır elektrik şarjı katot ve anot; konsantrasyonlarına bağlı olanlar da dahil olmak üzere katot ve anotta çözeltide bulunan parçacıkların deşarj sırasını dikkate almadık; elektroliz koşullarını belirtmedi (veya eksik olarak gösterdi) - karıştırma, diyaframın varlığı veya yokluğu, sıcaklık, konsantrasyon; yazamadı özet denklem elektroliz işlemi.
Öğrencilerin %75'inden fazlasının tamamlayamadığı bazı görevler için alışılmadık bir ifade vardı. Örneğin, "Hidroliz" konulu sorular.
Tuzun bileşimi ile sulu çözeltisinin ortamının reaksiyonu arasında bir yazışma kurun.
Tuz: 1) potasyum nitrat, 2) alüminyum sülfat, 3) potasyum sülfit, 4) sodyum ortofosfat.
Ortam: A) asidik, B) nötr, C) alkali.
Neredeyse tüm öğrenciler bu görevi tamamladı.
Tuzun bileşimi ile hidrolizinin türü arasında bir yazışma kurun Tuz formülü: 1) BeSO 4 , 2) BİLİYORUM 3 , 3) Kurşun ( HAYIR 3 ) 2 , 4) CuCI 2 Hidroliz türü: A) katyonla, B) anyonla, C) katyon ve anyonla.
Öğrencilerin sadece %23,3'ü bu formülasyondaki görevle başa çıktı, çünkü Okul müfredatı"katyonla", "anyonla" gibi hidroliz türlerinin adlarını incelemeyin. Çok yaygın bir hata saymaktır. HF kuvvetli asit
Yazışma görevlerinde, aynı harfin altındaki cevabın birkaç kez kullanılabileceği unutulmamalıdır, yani. aynı mektup birkaç sorunun doğru cevabıdır.
Olumsuzluk içeren soruların cevaplarında birçok hata yapılmıştır. Öğrenciler olumsuzlamayı hesaba katmayı unuturlar. Örneğin:
Çinko oksit ile reaksiyona girmez 1) HCI , 2) NaOH , 3) H 2 Ö , 4) H 2 BU YÜZDEN 4
B bölümündeki görevlerde öğrencilerin bilgilerine dikkat edilmelidir. fiziki ozellikleri maddeler, uygulamaları, endüstride ve laboratuvarda üretimi. Mezunlar genellikle “Bu maddenin rengi veya kokusu var mı?” gibi basit sorulara cevap vermekte zorlandıkları için.
B bölümündeki görevlerde, harflerin sayılarla değiştirilmesi nedeniyle başka bir hata nedeni ortaya çıkıyor. Bu, doğru cevapların sayısını değil, katsayıların bir göstergesidir.
Görev B3'te, başlangıç maddeleri ile tam veya indirgenmiş iyonik denklemdeki tüm katsayıların toplamı arasında bir yazışma oluşturmak gerekir. Tipik hatalardan biri, birçok öğrencinin denklemlerde yazılmayan katsayı 1'i hesaba katmayı unutmasıdır. Diğer bir yaygın hata da, tam bir iyonik denklemden indirgenmiş bir denkleme geçerken öğrencilerin, hepsi aynı sayıya bölünebiliyorsa katsayıların da azaltılabileceğini unutmalarıdır.
Örneğin:
Başlangıç maddeleri ile indirgenmiş iyonik reaksiyon denklemindeki tüm katsayıların toplamı arasında bir uygunluk oluşturun Başlangıç maddeleri: A) Al 2 ( BU YÜZDEN 4 ) 3 + KOH , B) Ba ( Ah ) 2 + HNO 3 , İÇİNDE) Zn ( Ah ) 2 + HCI , G) MgCl 2 + hayır 2 CO 3 .Katsayıların toplamı: 1)3, 2)4, 3)5, 4)6.
Doğru cevap 5363 değil 3141'dir. Cevaplarda sayıların tekrarlanabileceğini bilmeniz gerekir.
Sorunlar, çoktan seçmeli görevlerden de kaynaklanır, örneğin:
Karbon dioksit ve etilen için reaktifler, aşağıdakilerin çözeltileridir: 1) potasyum permanganat, 2) nitrik asit, 3) kalsiyum hidroksit, 4) sodyum klorür, 5) bakır sülfat ( III ), 6) hidrojen klorür Cevap ...
Cevapta kaç hane olması gerektiği bilinmemektedir ve cevaba gerekli olanların hepsini yazmanız ve fazladan bir şey yazmamanız tavsiye edilir. İkinci özellik, sayıların artan sırada belirtilmesi gerektiğidir. Önce örneğin "24" yazarsanız ve sonra "1" düşünür ve nitelerseniz, "124" doğru olsa bile "241" yanıtı yanlış kabul edilir.
B kısmındaki hesaplama problemleri çok zor değil ama yuvarlama sırasında birçok hata yapılıyor.
Görev C1 - GEN. Pek çok hata muhtemelen dikkatsizlikten kaynaklanmaktadır: denklemi doğru yazan öğrenciler oksitleyici maddeyi belirtmeyi unutur ve puanı kaybeder.
C2 ve C3 görevleri, öğrencilerin inorganik ve organik maddeler (dönüşüm zincirleri) arasındaki ilişki hakkındaki bilgilerini test etmeyi amaçlar ve 5 içerik öğesi içerir: bunların meydana gelme koşullarını gösteren 5 reaksiyon denklemi. Bu görevi tamamlamak için maksimum puan 5'tir. Bazı görevler, çalışması okul müfredatı tarafından sağlanmayan krom ve demir bileşiklerinin dönüşümlerini içeriyordu.
Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:
Cr2S3 X 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2 > KCrO 2
(ortalama puan 5 üzerinden 0,3 idi);
K 2 cr 2 Ö 7 X > K 3 [ cr ( Ah ) 6 ] X > KCrO 2 X
(ortalama puan 0.4 idi);
KFe O 2 X 1 X 2 X 1 > hayır 2 Fe O 4 X 3
(ortalama puan - yalnızca 0,1);
Fe 3 Ö 4 > Fe ( HAYIR 3 ) 3 X 1 X 2 X 3 > K 2 Fe O 4
(ortalama puan - 0.3).
Maddelerin ilişkisi için bir planın olmadığı görevler çok zor çıktı, örneğin:
P X 1 X 2 X 4 X 5
Bu görev için ortalama puan 5 üzerinden 0,2 idi, bu şaşırtıcı değil, çünkü aranan tüm maddeler şifreli. Tepkilerin oldukça basit ve iyi bilinmesine rağmen, herhangi bir aşamada, özellikle ilk aşamada yapılacak bir hata, öğrencilere görevi bir bütün olarak tamamlama şansı bırakmaz.
Görev C3 - organik maddelerin dönüşüm zinciri. Bu görevdeki tipik hatalar şu şekildedir: reaksiyonun ana ürününü doğru bir şekilde belirtmek, öğrenci yan maddeleri belirtmez, katsayıları yerleştirmez. Ürünleri belirlenirken reaksiyon koşulları dikkate alınmaz. Bu nedenle, bir alkali ortamda esterlerin hidrolizi sırasında, ürünler olarak serbest asitler ve "gümüş ayna" reaksiyonunda aldehitin oksidasyonu sırasında asitler de belirtilir, ancak bu reaksiyon fazla miktarda amonyak çözeltisi ve ürünleri ile devam eder. amonyum tuzlarıdır.
C4 görevindeki (birleşik görev) tipik hatalar terminolojideki hatalardır: denetçi nitrat-nitrit-nitrür, karbonat-karbür, fosfat-fosfit, klorat-klorit-klorür vb. arasındaki farkı anlamaz.
Bakırın nitrik asitle, klorun alkaliyle reaksiyonları, nitratların ayrışması, kloratlar için denklemlerde birçok hata vardır.
Birçok hata, belirli bir sistemdeki tüm maddelerin belirli bir çözümde dikkate alınamamasından kaynaklanır. Bu nedenle, görevlerden birinde nitrik asidin fazla kaldığını belirleyen okul çocukları, çözeltiye sodyum hidroksit eklendiğinde bunu "unutur". Veya çözeltinin kütlesini bulduklarında, ondan bir çökeltinin düştüğünü hesaba katmazlar.
Reaktifin fazlalık-eksiklik analizinde, reaksiyon denklemlerine göre hesaplamalarda da hatalar vardır.
Görev C5'te, bir maddenin formülünün tanımımüfettişler için önemli zorluklara neden olmuştur. Bu zorluklar, öncelikle, maddelerin formüllerini bulmak için önerilen görevlerden bazılarının öğrencilere yabancı bir çözüm unsuru içermesinden kaynaklanmaktadır. Özellikle, ilgili verilere sahip olmadan seçim yoluyla doğru formülün oluşturulması gerekiyordu. molar kütle maddeler.
Oksijen içermeyen gaz halindeki organik maddenin tamamen yanması ile 4,48 lt (N.O.) karbondioksit, 1,8 gr su ve 4 gr hidrojen florür açığa çıktı. Yanmış bileşiğin moleküler formülünü ayarlayın, hacmini ve kütlesini hesaplayın.
Sonuç olarak, denetçiler yalnızca en basit formül, ancak gerçek olanı belirleyemedi.
Yanma ürünleri ile ilgili görevlerde, hidrojen halojenürlerin bileşiminde bulunan hidrojen kaybolur.
Bazen - yanma ürününün madde miktarından elementin madde miktarına yanlış bir geçiş: n (H20) n (H).
Hidrojen genellikle hesaplamalarda aşırı yuvarlama nedeniyle kaybedilir.
Nitrojen, hidrojen, oksijenin bağıl yoğunluğunu kullanan öğrenci bazen bu gazların moleküllerinin iki atomlu olduğunu "unutur".
Sınavı geçme kalitesini artırmak için öğrencilere birkaç ipucu vermek gerekir.
A Bölümü için:
1) sorular üzerinde 2-3 tur çalışma planlayın. İlk turda her şeyi atlamak çok zor. İkincisinde - düşünün, üçüncüsünde - tahmin edin.
2) üzerinde çalışmak zor soru, cevap için 1 numaralı hile sayfasını kullanmanın mümkün olup olmadığına karar verin ( periyodik sistem)? Kopya Kağıdı #2 (Çözünürlük Tablosu)? Hile sayfası No. 3 (Metal gerilim serisi)?
3) Önerilen cevaplarda birkaç doğru cevap görürseniz, önce soruyu tekrar okuyun, doğru anladınız mı, olumsuzu mu kaçırdınız? Prensipte mümkün olanla pratikte yapılanı karıştırıyor musunuz? Ardından en tipik, en bariz seçeneği seçin.
A bölümünün en bariz şeylerin bilgisini test ettiğini unutmayın.
"Su ile hangi metalin etkileşime girdiği" sorusunda "demir", "sodyum", "alüminyum" seçenekleri varsa, o zaman boruların ve tavaların hala sodyumdan yapılmadığını unutmayın.
4) Önerilen seçeneklerde tek bir doğru görmüyorsunuz yani soruyu tekrar okumanız gerekiyor, doğru anladınız mı, olumsuzlamayı kaçırdınız mı? Bu yardımcı olmazsa, kimyadaki birçok kuralın istisnaları olduğunu unutmayın. Sunulan maddelerin herhangi bir özel özelliği var mı? Reaksiyonlar için özel koşullar?
Bölüm B için:
1) Çalışmanın ilk aşamasında, ödev metnindeki soruların cevaplarını özel levhalara veya alanlara yazın. Ancak son kontrolden sonra cevap kağıdına aktarın.
2) Kısa ücretsiz cevaplı bir görev, sayı dizisi (sayı) doğru bir şekilde belirtilmişse doğru şekilde tamamlanmış sayılır.
3) B1-B8 görevlerine tam doğru cevap için 2 puan, doğru eksik cevap için - 1 puan, yanlış cevap veya yokluğu için - 0 puan verilir.
C bölümü için:
1) C bölümündeki görevlerin zorluk katsayısı yüksektir, bu nedenle C bölümündeki 1 puan, A bölümünde birkaç puan değerinde olabilir, bu nedenle en azından C bölümünde bir şeyler yapmaya çalışmalısınız.
2) Bunu olabildiğince okunaklı bir şekilde sunmaya çalışın.
1284 numaralı okuldan mezun olan bir kişi son sınavdan önce son yönergeleri dikkatle dinler. Coğrafya sınavında harita ve cetvel kullanmanız gerektiğini biliyor. Bu, hatalardan kaçınmanıza yardımcı olacaktır.
FOTOĞRAF: Anna IvantsovaN.E. Bauman, aday pedagojik bilimler, KULLANIM uzmanı Irina Yakunina, bekar Devlet sınavı kimyada bazı değişikliklere uğramıştır. son yıllar. Örneğin sınavın ilk bölümünde (toplamda üç tane var), seçim yaparak doğru cevabı tahmin edebileceğiniz sorular kaldırıldı.
Sorular daha doğru hale geldi. Öğrenci şimdi ne sorulduğunu anlamalıdır. Irina Yakunina, doğru cevabı tahmin etmenin neredeyse imkansız olduğunu söylüyor.
Uzman ayrıca öğrencilerin kimya dersindeki sınavdaki hatalarının çoğunun dikkatsizlikten kaynaklandığını kaydetti. Bu, özellikle sınavın ilk bölümü için geçerlidir.
Bu, iyi hazırlanmış çocuklarda da olur. Çoğu zaman hatalar, öğrencinin cevap vermek için acele etmesinden veya sadece aşırı kendinden emin olmasından kaynaklanır. Ancak yetersiz eğitimli mezunlar, soruda ortaya çıkabilecek tuzakları görmedikleri için hata yaparlar, - dedi Irina Yakunina.
Bu nedenle öğrencilerin ödevleri dikkatlice okumaları çok önemlidir. Ve gerekirse, arka arkaya birkaç kez. Unutulmamalıdır ki ilk sınavın bir parçası itiraz etmez, bu nedenle talihsiz bir hata sonucu kaybedilen fazladan puan almak işe yaramayacaktır.
Ayrıca ilk bölümde elementlerin kimyasıyla ilgili görevlerde hatalar var.
Bu, konunun en zor alanlarından biridir, birçok istisna vardır, bu nedenle tüm öğrenciler göstermez. yüksek seviye bilgi, - diyor Yakunina.
1284 numaralı okulun bir öğrencisi, gazetecilerin ve tanınmış kişilerin de katıldığı Birleşik Devlet Edebiyatı Deneme Sınavına giriyor.
Hataların çoğu, görevlerde hangi maddelerin, organik ve inorganik, listede sunulan diğer maddelerle reaksiyona girdiğiyle ilgili soruları yanıtlamanız gerektiğinde ortaya çıkar.
Mezunlar için asıl zorluk organik maddelerdir - birçoğunun belirsiz reaksiyon ürünleri vardır. Irina Yakunina, bu nedenle, sınavdan önce uygun şekilde hazırlanmak, kurallardaki tüm olası istisnaları tekrarlamak önemlidir, diyor.
Bu yılki kimya sınavının ikinci bölümünde, inorganik kimyadaki hesaplama görevleri karmaşıktı. Şimdi, soruyu cevaplamak için genellikle karar vermeniz gerekir. cebirsel denklemler. Günümüzde kimya alanında sınava girmeyi planlayan bir öğrencinin matematik bilgi düzeyinin de yüksek olması gerekmektedir.
Yakunina, öğrencinin daha rasyonel ve daha hızlı bir çözüm için matematiği kimyasal problemlere dahil edebilmesi gerektiğini söyledi.
Son kısımda zorluklar çıkabilir. Bu yıl mezunlar, değişen bir durumda organik maddenin formülünü belirlemek için görevleri çözmek zorunda kalacaklar.
Öğrenci, örneğin, bir ile alkenleri hatırlayabilir çift bağ ve sınavda bir siklik alkenle karşılaşacak. Ve eğer bir çocuk bilgiyi değişen bir durumda uygulamaya alışkın değilse, o zaman görevi bir noktada çözecektir çünkü moleküler formülü tanıyacaktır, ancak artık doğru yapısal formülü sunamayacak ve formülü çizemeyecektir. doğru denklem, - diyor Irina Yakunina.
Bu nedenle, öğrenciler bilgiyi belirli bir duruma uyarlamak için pratik yapmalıdır. Bazı durumlarda, bunun için bir kimya öğretmeni ile iletişime geçebilirsiniz.