hydroxid hořečnatý. Latinský název pro hydroxid hořečnatý
Hydroxid hořečnatý znali módy před mnoha staletími: nádherný prášek měl silný projímavý účinek a rychle se zbavil nechtěných kilogramů. O vedlejších účincích lektvaru v podobě porušení rovnováhy voda-sůl v těle neměly krásky ani tušení.
V moderním kodexu FAO / WHO je látka registrována jako látka regulující kyselost produktů.
Hydroxid hořečnatý je oficiálně uznávaný název produktu. Mezinárodní synonymum je Magnesium Hydroxide.
V evropské kodifikaci potravinářských přídatných látek je látka registrována pod číslem E 528 (nachází se pravopis E-528).
Alternativní tituly:
- hydroxid hořečnatý;
- hydroxid hořečnatý, německy;
- hydroxid hořečnatý.
Typ látky
Potravinářské aditivum E 528 je kategorizováno. Hlavní technologickou funkcí je regulátor kyselosti, který se navíc používá ke stabilizaci barvy produktu.
Z hlediska chemie anorganická hmota je velmi slabá, málo rozpustná báze. I v malém množství může tvořit zásadité prostředí.
V přírodě se vyskytuje ve formě šupinovitých plošných hmot minerálu brucitu. V Rusku se největší ložisko brucitu nachází na území Chabarovsk a Sverdlovská oblast.
V průmyslovém měřítku se přísada E 528 vyrábí převážně metodou pražení přírodních surovin s následnou interakcí s roztokem.
Druhý způsob: srážením hydroxidu hořečnatého z přírodních hořečnatých solí obsažených v jezerní solance, podzemních solankách, mořské vodě, vrtných vodách a podobných zdrojích.
Přísada je možné získat drcením a mletím přírodního nerostu, ale metoda se používá jen zřídka kvůli nedostatečně velkým zásobám surovin.
Vlastnosti
Index | Standardní hodnoty |
Barva | bílý |
Sloučenina | hydroxid hořečnatý, nečistoty: oxid vápenatý; chemický vzorec Mg(OH)2 |
Vzhled | krystalický prášek |
Čich | chybějící |
Rozpustnost | nerozpustný v alkoholech, vodě; rozpouští se v kyselinách |
Obsah hlavní látky | alespoň 95 % |
Chuť | slabě alkalické |
Hustota | 2,34 g/cm3 |
jiný | hygroskopický: absorbuje vodu a oxid uhličitý za vzniku |
Balík
Aditivum E 528 je baleno ve standardní nádobě:
- Vícevrstvé kraftové tašky;
- polypropylenové sáčky;
- speciální měkké nádoby (big-bag);
- lepenkové navíjecí bubny.
Pro zajištění dodatečné ochrany proti vlhkosti je uvnitř každé balicí jednotky vložena polyetylenová vložka.
Látka se do lékárenské sítě dostává v plastových nebo skleněných dózách různých kapacit.
aplikace
Potravinářský průmysl nepoužívá stabilizátor E 528 jednotlivě. Ve směsi s jinými hydroxidy působí látka jako regulátor kyselosti ve výrobcích na bázi čokolády a kakaa (celkové množství přísad by nemělo přesáhnout 70 g/kg sušiny).Díky schopnosti hydroxidu hořečnatého reagovat s kyselinami se aditivum používá k vázání v solených, nakládaných, nakládaných produktech zpracování zeleniny. Kyselina siřičitá zpočátku plní důležitou funkci: chrání konzervované potraviny před mikrobiálním znehodnocením a peroxidací. Hydroxid hořečnatý snižuje škodlivé účinky oxidu siřičitého na lidský organismus. Výrobek navíc pomáhá zachovat barvu zeleniny při její tepelné úpravě.
Aditivum E 528 je obsaženo v technologii získávání rafinovaného cukru: sirup je před filtrací alkalizován látkou.
Hydroxid hořečnatý se nepoužívá k výrobě dětské výživy.
Aditivum je schváleno ve všech zemích kromě Spojeného království, Nového Zélandu a Austrálie.
Jednou z hlavních oblastí použití stabilizátoru E 528 je čištění odpadní voda. Hydroxid hořečnatý řeší průmyslově významné problémy:
- váže molekuly nežádoucích látek, tvoří s nimi koloidní sraženinu (lze ji snadno odstranit pomocí speciálních systémů);
- alkalizuje vodu, snižuje její korozivní aktivitu.
Jedním z hlavních spotřebitelů aditiva E 528 je lék. Podle farmakologického indexu je látka zařazena do dvou skupin:
- nevstřebatelná antacida. Lék reaguje s kyselinou chlorovodíkovou v žaludku, neutralizuje její agresivní účinky, ale neničí antimikrobiální vlastnosti. Používá se k exacerbaci chronické gastritidy a peptického vředu, pálení žáhy způsobené vysokou kyselostí žaludeční šťávy;
- osmotická laxativa (včetně pro děti od 2 let). Používá se k léčbě zácpy, urologických onemocnění, pročištění organismu při otravách, k přípravě na operace.
Kvůli laxativnímu účinku se aditivum obvykle používá v kombinaci s těmi, které mají fixační vlastnosti.
V kosmetickém průmyslu našel přípravek uplatnění jako zdroj hořčíku, sorbent, regulátor kyselosti ve složení zubních past, antiperspirantů, hygienického mastku, koupelových bomb. Má bělící vlastnosti.
V chovu zvířat se pro minerální výživu používá hydroxid hořečnatý pod obchodním názvem AgroMag. Nástroj pomáhá zvýšit růst mladých zvířat, zvýšit dojivost a kvalitu mléka.
V zemědělství přísada E 528 se používá jako hořčíkové minerální hnojivo.
Prospěch a škoda
Aditivum E 528 je při rozumné spotřebě pro člověka neškodné. Působením potravy se látka vstřebává do střevních stěn pouze při nedostatku hořčíku v těle a pouze v množství nezbytném k doplnění zásob. Přebytek se vylučuje ledvinami.
Velká dávka látky může způsobit zažívací potíže, nevolnost. Laxativní účinek nastává po 4-6 hodinách.
Nekontrolovaný příjem léku je nebezpečný porušením rovnováhy voda-sůl, rozvojem onemocnění gastrointestinálního traktu.
Látka je kontraindikována u těhotných a kojících žen, osob s Alzheimerovou chorobou.
Hlavní výrobci
Průmyslová poptávka po hydroxidu hořečnatém je téměř zcela zajištěna ruskými výrobci:
- AO Caustic, Zirax LLC (Volgograd), jsou součástí skupiny společností NIKOCHEM;
- Michajlovský závod chemických činidel ( oblast Altaj);
- LLC "Ruská těžařská a chemická společnost" (Moskva).
Přední zahraniční výrobci:
- Qingzhou Zhongyuan Chemical Industry Co., Ltd. (Čína);
- Periclase z Mrtvého moře (Izrael);
- Calmags GmbH (Německo).
Vzorec: Mg(OH)2, chemický název: hydroxid hořečnatý.
Farmakologická skupina: organotropní činidla / gastrointestinální činidla / laxativa; organotropní látky / gastrointestinální látky / antacida.
Farmakologický účinek: projímadlo, antacidum.
Farmakologické vlastnosti
Hydroxid hořečnatý neutralizuje volnou kyselinu chlorovodíkovou v žaludeční šťávě za vzniku chloridu hořečnatého. Dále chlorid hořečnatý přechází do střeva, kde působí jako slané laxativum projímavě (špatně se vstřebává, zvyšuje osmotický tlak v lumen střeva, podporuje přechod tekutiny podél koncentračního gradientu, zvětšuje objem střevního obsahu, který napíná stěny střeva a stimuluje jeho peristaltiku). Ionty hořčíku jsou vylučovány ve formě ve vodě rozpustných solí (hydrogenuhličitan a chlorid) a mírně rozpustného hydroxidu se střevním obsahem. Hydroxid hořečnatý váže žlučové kyseliny a inaktivuje pepsin, který se dostává do žaludku v důsledku refluxu z dvanáctníku, čímž působí protektivně na sliznici dvanáctníku a žaludku včetně vředové choroby. V žaludku není hydroxid hořečnatý okamžitě spotřebován a může neutralizovat kyselinu chlorovodíkovou, která se uvolňuje po určité době po užití léku. Hydroxid hořečnatý se tedy vyznačuje rychlým a prodlouženým antacidním účinkem, který není doprovázen změnami acidobazického stavu a sekundární hypersekrecí. kyseliny chlorovodíkové. Hydroxid hořečnatý zvyšuje peristaltiku ve všech částech střeva. Projímavý účinek hydroxidu hořečnatého nastává po 0,5-6 hodinách. Při použití hydroxidu hořečnatého u pacientů s poruchou funkce ledvin se může malé množství hořčíku dostat do krve a vznik toxických reakcí, které se projevují útlumem centrálního nervový systém.
Indikace
Chronická gastritida se zvýšenou a normální sekrecí (s exacerbací); peptický vřed; bolest nebo nepohodlí v epigastriu; pálení žáhy po pití kávy, dietní chyby, kouření, alkohol; zácpa.
Způsob aplikace hydroxidu hořečnatého a dávky
Hydroxid hořečnatý se užívá perorálně. Suspenze se zapíjí malým množstvím tekutiny, tablety se žvýkají. Pro prodloužený antacidní účinek (až 4 hodiny) se doporučuje užívat lék 1 hodinu nebo 3 hodiny po jídle, protože když se síran hořečnatý užívá na prázdný žaludek, účinek trvá 30 minut. Dospělí a děti starší 12 let (jako antacidum) - 4krát denně, 0,3-1,2 g, děti 3-6 let - 3-4krát denně, 400 mg, děti starší 6 let - 3-4krát denně, 300-600 mg. Pro laxativní účinek užívejte dospělí a děti starší 12 let před spaním po 0,8–1,8 g.
U pacientů s poruchou funkce ledvin může použití hydroxidu hořečnatého vést k rozvoji hypermagnezémie. Hydroxid hořečnatý se obvykle používá v kombinaci s antacidy obsahujícími hliník ke snížení gastrointestinálních vedlejších účinků a prodloužení doby účinku.
Kontraindikace pro použití
Přecitlivělost, věk do 3 let (pro užívání tablet věku do 6 let).
Omezení aplikace
Žádná data.
Použití během těhotenství a kojení
Žádná data. Hydroxid hořečnatý používejte během těhotenství nebo kojení pouze na doporučení lékaře.
Nežádoucí účinky hydroxidu hořečnatého
Alergické reakce, deprese centrálního nervového systému (pokud se z nějakého důvodu hořčík vstřebává do krve).
Interakce hydroxidu hořečnatého s jinými látkami
Soli vápníku snižují nebo dokonce zastavují laxativní účinek hydroxidu hořečnatého. Hydroxid hořečnatý může narušit vstřebávání solí železa, antibiotik skupiny tetracyklinů, anticholinesteráz, digoxinu, glukokortikoidů, teofylinu.
Hydroxid hořečnatý (vzorec Mg(OH)2) je chemická látka anorganická sloučenina, hydroxid hořečnatý (kov alkalických zemin). Patří do skupiny nerozpustných zásad.
Fyzikální vlastnosti hydroxidu hořečnatého
1. Hydroxid hořečnatý jsou za normálních podmínek bezbarvé (průhledné) krystaly s hexagonální mřížkou.
2. Rozkládá se na oxid hořečnatý (MgO) a vodu (H2O) při teplotě tři sta padesát stupňů.
3. Absorbuje oxid uhličitý (CO2) a vodu (H2O) ze vzduchu, čímž tvoří hlavní
4. Prakticky nerozpustný ve vodě a vysoce rozpustný v
5. Jedná se o středně pevný základ.
6. V přírodě se vyskytuje ve formě speciálního minerálu – brucitu.
Jak se vyrábí hydroxid hořečnatý?
1. Tuto látku lze získat reakcí hořečnatých solí s různými alkáliemi, například:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 hydroxid hořečnatý) + 2NaCl (chlorid sodný)
Mg(NO3)2 (dusičnan hořečnatý) + 2KOH (draselná báze) = Mg(OH)2 (hořčíková báze, sraženina) + 2KNO3 (dusičnan draselný)
2. Také toto chemická sloučenina lze získat reakcí roztoku chloridu hořečnatého (MgCl2) s kalcinovaným dolomitem (CaO*MgO):
MgCl2 (chlorid hořečnatý) + CaO*MgO (kalcinovaný dolomit) + 2H2O (voda) = 2Mg(OH)2 (hořčíková báze, sraženina) + CaCl2 (chlorid vápenatý)
3. Základ hořčíku lze získat také interakcí vodní páry s kovovým hořčíkem:
Mg (kovový hořčík) + 2H2O (vodní pára) = Mg(OH)2 (sraženiny) + H2 (vodík, jako plyn)
Chemické vlastnosti hydroxidu hořečnatého:
1. Tato látka se při teplotě 350 stupňů rozkládá na oxid hořečnatý a vodu. Reakce vypadá takto:
Mg(OH)2 (hořčíková báze) = MgO (oxid hořečnatý) + 2H2O (voda)
2. Reaguje s kyselinami. Tím vzniká sůl a voda. Příklady:
Mg(OH)2 (báze) + 2HCl = MgCl2 (chlorid hořečnatý) + 2H2O (voda)
Mg(OH)2 (báze) + H2SO4 (kyselina sírová) = MgSO4 (síran hořečnatý) + 2H2O (voda)
3. Interaguje s kyselými oxidy. Reakcí vzniká sůl a voda:
Mg(OH)2 (báze) + SO3 (oxid síry) = MgSO4 (síran hořečnatý) + H2O (voda)
4. Hydroxid hořečnatý také interaguje s koncentrovanými horkými alkalickými roztoky. V tomto případě se tvoří hydroxomagnezáty. Příklady:
Mg(OH)2 + 2NaOH (sodná báze) = Na2(Mg(OH)4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sirná báze) \u003d Sr (Mg (OH) 4)
Aplikace:
Jak doplněk stravy určený k vázání oxidu siřičitého (SO2). Registrováno pod značkou E528;
- jako fokulant pro čištění odpadních vod;
- jako přísada do různých pracích prostředků a jako součást zubních past;
- pro rafinaci cukru a pro hořčík (MgO);
Zvláštní pozornost by měla být věnována použití tohoto chemikálie v lékařském průmyslu.
Hydroxid hořečnatý v lékařství
Je to projímadlo a antacidum, které dokáže neutralizovat kyselinu chlorovodíkovou (solnou, HCl) v žaludku a snižovat aktivitu žaludeční šťávy. Účinek hydroxidu hořečnatého přitom není provázen změnami acidobazické rovnováhy a sekundární hypersekrecí kyseliny chlorovodíkové. Tato látka také pomáhá zvyšovat peristaltiku a další části střeva. Projímavý účinek nastává asi po 2-6 hodinách.
Indikace k použití: chronická gastritida se zvýšenou a normální sekrecí, dvanáctníkové a žaludeční vředy, nepohodlí nebo bolest v epigastriu, pálení žáhy po kouření nebo pití kávy nebo alkoholu, zácpa.
Kontraindikace použití: přecitlivělost na hydroxid hořečnatý.
Stojí za zmínku, že u pacientů s problémy s ledvinami se po užití hořčíkové báze může rozvinout hypermagnezémie (tedy nadbytek hořčíku v těle).
Také v lékařství se používá hydroxid hořečnatý algeldrat - lék, který se používá při žaludečních vředech, akutní duodenitidě, překyselené gastritidě, gastralgii, chronické pankreatitidě, pálení žáhy, hyperfosfatémii, hnilobné nebo fermentační dyspepsii. Tento lék bude kontraindikován u pacientů s přecitlivělostí, Alzheimerovou chorobou, během těhotenství nebo kojení.
Hydroxid hořečnatý je anorganická látka, je to špatně rozpustná sloučenina, proto se při vzniku ve vodných roztocích objevuje sraženina. Vzorec hydroxidu hořečnatého je Mg (OH) 2, to znamená, že se jedná o dvoukyselou zásadu. Více rozpustný ve vodě než typické nerozpustné zásady, ale méně rozpustný než hydroxid vápenatý. Z tohoto důvodu je klasifikován jako špatně rozpustná sloučenina.
Distribuce v přírodě
Hydroxid hořečnatý se přirozeně vyskytuje jako minerál brucit. Velká ložiska této horniny jsou vzácností. V Rusku se těží na poli Kuldurskoje, kde se jeho zásoby odhadují na 14 milionů tun. Výroba na něm jde tempem asi 250 tisíc tun produktu ročně, od letošního roku se ale objemy výroby zdvojnásobily. Důvodem byla dobrá poptávka po tomto nerostu v zahraničí. Japonsko je největším dovozcem.
Brucit vypadá jako bílé, šedé nebo zelenobílé krystaly se skelným leskem na přelomu. Má dost nízkou tvrdost, takže se dá snadno řezat nožem. Může obsahovat nečistoty. V závislosti na jejich množství a typu se rozlišuje několik poddruhů tohoto minerálu. Feronemalit tedy obsahuje kromě hydroxidu hořečnatého ještě 5 % železa ve formě oxidu a ferrobrusit – již celých 36 %. Oxid železitý má hnědou barvu (barvu rzi), takže tyto minerály nabývají stejného odstínu místo obvyklé světle zelené. Existuje také mangobruzit. Mangan zde působí jako nečistota. Takový minerál má již medově žlutou barvu. Ale při kontaktu se vzdušným kyslíkem minerál rychle ztrácí svou krásnou barvu a rychle zčerná.
Tento minerál se používá především jako surovina. Získávají se z něj oxid a další sloučeniny hořčíku, tavidla a různé žáruvzdorné materiály. Ale brucit lze použít bez jakékoli léčby. Tento minerál se tedy používá k čištění plynů od chlóru a k sorpční filtraci vody.
Účtenka
Hlavní reakcí pro získání nerozpustných hydroxidů je reakce interakce alkálií s hořečnatými solemi. Například když síran hořečnatý reaguje s hydroxidem sodným. To je dobrá ilustrace. Dalším příkladem je interakce chloridu hořečnatého a hydroxidu draselného.
V iontové formě jsou všechny takové reakce zapsány jako:
Mg2+ + OH- → Mg(OH)2
Když hořčík nebo jeho oxid reaguje s vodou, lze také získat hydroxid. Tato reakce probíhá velmi pomalu a pouze při zahřátí.
Existuje takový docela běžný minerál - dolomit. Z chemického hlediska se jedná o směs uhličitanu vápenatého a hořčíku. Když se na tento minerál působí vodným roztokem chloridu hořečnatého, při zahřívání se vysráží nerozpustný hydroxid:
MgCO3 CaCO3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2 + 2CO2
Fyzikální vlastnosti
V suché formě je hydroxid hořečnatý bílá krystalická látka. Nemá žádný zápach, ale má vlastní chuť alkálie. Je mírně rozpustný ve vodě (pouze 0,6 mg na 100 ml vody). Ale i přes to mají jeho vodné roztoky mírně zásadité prostředí a barví indikátory do příslušných barev. Tato sloučenina se však rozpouští v roztocích amonných solí. Netaje, protože se při teplotě 480 oC rozkládá na oxid hořečnatý a vodu, jako každá jiná nerozpustná báze. Hustota za normálních podmínek: 2,4 g/cm3.
Chemické vlastnosti
Hydroxid hořečnatý je typická nerozpustná báze. To je to, co ho definuje. Chemické vlastnosti. Takže například hydroxid hořečnatý reaguje s kyselinami, oxidy kyselin a nekovy:
Díky posledně jmenované reakci má tendenci absorbovat oxid uhličitý přímo ze vzduchu za vzniku uhličitanu, proto se nedoporučuje skladovat tuto látku delší dobu otevřenou.
Interaguje také se solemi, pokud výsledkem reakce je sraženina nebo plyn:
Jak bylo uvedeno výše, při zahřívání se hydroxid hořečnatý rozkládá podle rovnice:
Mg(OH)2 -> H2O + MgO
Pokud jde o tvorbu komplexních sloučenin, kde by kation hořčíku působil jako ligand, existují na toto téma rozporuplné údaje. Některé zdroje uvádějí, že hořčík není náchylný k jejich tvorbě a existují pouze nestabilní sloučeniny s halogenidy hořčíku. Jiné zdroje uvádějí, že hydroxid hořečnatý může reagovat s horkými alkáliemi za vzniku hydromagnezátů:
Mg(OH)2 + 2NaOH -> Na2
Aplikace v lékařství
V lékařství se jako antacidum používají suspenze na bázi hydroxidu hořečnatého. To je usnadněno hlavními vlastnostmi. Jakmile je hydroxid hořečnatý v žaludku, snižuje svou kyselost neutralizací kyseliny chlorovodíkové. Používá se při gastritidě, peptických vředech žaludku a dvanáctníku. Přípravky na jeho bázi nesnižují acidobazickou rovnováhu a nenarušují sekreci kyseliny chlorovodíkové. Ale i přes to má lék řadu omezení a je kontraindikován u lidí s přecitlivělostí na hydroxid hořečnatý.
Produktem interakce hydroxidu hořečnatého a kyseliny chlorovodíkové žaludeční šťávy je chlorid hořečnatý. Je to silné projímadlo (účinek nastává za 2-6 hodin). Proto je hydroxid hořečnatý aktivní složkou některých přípravků v této oblasti. Přebytek hořčíku v těle se snadno vyloučí ledvinami, ale pokud člověk trpí nějakým onemocněním těchto orgánů, pak může při užívání léků dostat do těla nadbytek hořčíku (hypermagnezémie).
Další vlastností této sloučeniny je svalová relaxace. Někdy se ženám s hrozícím potratem předepisují přípravky obsahující hydroxid hořečnatý.
Aplikace v jiných průmyslových odvětvích
Hydroxid hořečnatý se také používá v potravinářském průmyslu jako přísada E528. V produktech reguluje kyselost a stabilizuje barvu. Hydroxid hořečnatý se také používá k vázání oxidu siřičitého, jehož vzhled je v potravinářských výrobcích nežádoucí. Používá se při výrobě konzervované zeleniny, omáček, marinád a sýrů. Tato přísada je považována za neškodnou, ale je zakázána v Austrálii, Velké Británii a na Novém Zélandu.
Hydroxid hořečnatý se také používá jako samozhášecí přísada do polymerů (PVC, polyolefiny), jako přísada do detergentů a zubních past, pro rafinaci cukru a čištění odpadních vod.
Oxid získaný z hydroxidu hořečnatého je poměrně užitečnou sloučeninou. Je schopen odolat teplotám kolem 3000 stupňů, proto se používá jako žáruvzdorný. Přidává se tedy do cihel, ze kterých se pak vyrábějí vysoké pece. Oxid hořečnatý se také používá jako sorbent pro čištění ropných produktů. Abrazivní schopnost této sloučeniny je také vysoká. Používá se k čištění a leštění povrchů dílů v elektronickém průmyslu.
Používá se jako hnojivo.
Uhličitan hořečnatý MgCO 3 . Bezbarvé trigonální diamagnetické krystaly. Mírně rozpustný v studená voda. V horké vodě se mění na zásadité uhličitany. Rozpustný v kyselinách. Při zahřívání se rozkládá. Získává se zpracováním chloridu nebo síranu hořečnatého s nadbytkem uhličitanu sodného nebo vápenatého oxid uhličitý. V průmyslu jej lze získat z přírodních minerálů magnezit a dolomit.
Používá se k výrobě žáruvzdorných cihel, při výrobě Sorelova cementu, jako plnivo do linolea, pryže, papíru.
Hydrogenuhličitan hořečnatý Mg(HCO 3 ) 2 . Získává se v roztoku průchodem oxidu uhličitého vodnou suspenzí oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu hořečnatého. Přítomnost hydrogenuhličitanu hořečnatého ve vodě způsobuje její dočasnou tvrdost, která se odstraňuje převařením nebo přidáním sody.
Chemické vlastnosti oxidu a hydroxidu hořečnatého
Oxid hořečnatý (hořčík pálený, periklas) je chemická sloučenina vzorce MgO, bezbarvé krystaly, nerozpustné ve vodě, odolné proti ohni a výbuchu. Hlavní formou je minerální periklas.
Chemické vlastnosti
1) Snadno reaguje se zředěnými kyselinami a vodou za vzniku solí a Mg(OH) 2:
MgO + 2HCl > MgCl2 + H20;
MgO + H20 > Mg (OH) 2.
Hydroxid hořečnatý je anorganický hydroxid hořčíku kovu alkalických zemin. Patří do třídy nerozpustných zásad.
Chemické vlastnosti:
1) Rozklad při zahřátí na 350 °C:
2) Interakce s kyselinami za vzniku soli a vody (neutralizační reakce):
3) Interakce s oxidy kyselin za vzniku soli a vody:
4) Interakce s horkými koncentrovanými roztoky alkálií za vzniku hydroxomagnezátů:
Způsoby, jak získat prvek.
Obvyklou průmyslovou metodou výroby kovového hořčíku je elektrolýza směsi bezvodých chloridů hořečnatých MgCl2, NaCl sodíku a KCl draselného. V této tavenině prochází chlorid hořečnatý elektrochemickou redukcí:
MgCl2 (elektrolýza) \u003d Mg + Cl2.
Roztavený kov se periodicky odebírá z elektrolytické lázně a přidávají se do ní nové podíly surovin obsahujících hořčík. Vzhledem k tomu, že takto získaný hořčík obsahuje poměrně velké množství – asi 0,1 % nečistot, je v případě potřeby „surový“ hořčík podroben dodatečnému čištění. K tomuto účelu se využívá elektrolytická rafinace, vakuové přetavování s použitím speciálních přísad - tavidel, která „odstraňují“ nečistoty z hořčíku, nebo destilace (sublimace) kovu ve vakuu. Čistota rafinovaného hořčíku dosahuje 99,999 % a vyšší.
Byla vyvinuta i další metoda získávání hořčíku – termální. V tomto případě se pro redukci oxidu hořečnatého při vysoké teplotě používá křemík nebo koks:
chemická sloučenina hořčíku
MgO + C = Mg + CO
Použití křemíku umožňuje získat hořčík ze surovin, jako je dolomit CaCO 3 · MgCO 3 bez předběžné separace hořčíku a vápníku. Za účasti dolomitu dochází k reakcím:
CaCO 3 MgCO 3 \u003d CaO + MgO + 2CO 2,
2MgO + 2CaO + Si = Ca2Si04 + 2Mg.
Výhodou tepelného procesu je, že umožňuje získat hořčík vyšší čistoty. K získávání hořčíku se používají nejen minerální suroviny, ale také mořská voda.