Atsargiai! Anglies monoksidas namuose! Anglies dioksidas ir anglies monoksidas Anglies dioksidas dega.
Dažniausi šio junginio susidarymo procesai yra gyvūnų ir augalų liekanų irimas, deginimas Įvairios rūšys kuras, gyvūnų ir augalų kvėpavimas. Pavyzdžiui, vienas žmogus per dieną į atmosferą išmeta apie kilogramą anglies dvideginio. Anglies monoksidas ir anglies dioksidas gali susidaryti ir negyvojoje gamtoje. Anglies dioksidas išsiskiria vulkaninės veiklos metu, taip pat gali būti išgaunamas iš mineralinio vandens šaltinių. Anglies dioksido mažais kiekiais randama Žemės atmosferoje.
Ypatumai cheminė struktūraŠio junginio leidžia dalyvauti daugelyje cheminių reakcijų, kurių pagrindas yra anglies dioksidas.
Formulė
Šios medžiagos junginyje keturiavalentis anglies atomas sudaro linijinį ryšį su dviem deguonies molekulėmis. Išvaizda tokią molekulę galima pavaizduoti taip:
Hibridizacijos teorija anglies dioksido molekulės sandarą paaiškina taip: tarp anglies atomų sp orbitalių ir dviejų 2p deguonies orbitalių susidaro du esami sigma ryšiai; anglies p-orbitalės, kurios nedalyvauja hibridizacijoje, yra sujungtos kartu su panašiomis deguonies orbitomis. IN cheminės reakcijos anglies dioksidas rašomas taip: CO2.
Fizinės savybės
Normaliomis sąlygomis anglies dioksidas yra bespalvės, bekvapės dujos. Jis yra sunkesnis už orą, todėl anglies dioksidas gali elgtis kaip skystis. Pavyzdžiui, jį galima pilti iš vieno indo į kitą. Ši medžiaga mažai tirpsta vandenyje – viename litre vandens, esant 20 ⁰С, ištirpsta apie 0,88 l CO 2. Nedidelis temperatūros sumažėjimas kardinaliai pakeičia situaciją – tame pačiame litre 17⁰С vandens gali ištirpti 1,7 litro CO 2. Stipriai aušinant, ši medžiaga nusėda sniego dribsnių pavidalu – susidaro vadinamasis „sausasis ledas“. Šis pavadinimas kilęs iš to, kad esant normaliam slėgiui, medžiaga, aplenkdama skystąją fazę, iš karto virsta dujomis. Skystas anglies dioksidas susidaro esant šiek tiek didesniam nei 0,6 MPa slėgiui ir kambario temperatūroje.
Cheminės savybės
Sąveikaujant su stipriais oksidatoriais, 4-anglies dioksidas pasižymi oksidacinėmis savybėmis. Tipiška šios sąveikos reakcija:
C + CO 2 \u003d 2CO.
Taigi, naudojant anglis, anglies dioksidas redukuojamas iki dvivalečio modifikacijos - anglies monoksido.
Normaliomis sąlygomis anglies dioksidas yra inertiškas. Tačiau kai kurie aktyvūs metalai jame gali degti, išskirdami deguonį iš junginio ir išskirdami anglies dujas. Tipiška reakcija yra magnio degimas:
2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C.
Reakcijos metu susidaro magnio oksidas ir laisva anglis.
Cheminiuose junginiuose CO 2 dažnai pasižymi tipiškomis savybėmis rūgšties oksidas. Pavyzdžiui, jis reaguoja su bazėmis ir baziniais oksidais. Reakcijos rezultatas yra anglies rūgšties druskos.
Pavyzdžiui, natrio oksido ir anglies dioksido derinio reakcija gali būti pavaizduota taip:
Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3;
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3.
Anglies rūgšties ir CO 2 tirpalas
Anglies dioksidas vandenyje sudaro tirpalą su nedideliu disociacijos laipsniu. Šis anglies dioksido tirpalas vadinamas anglies rūgštimi. Jis bespalvis, silpnai išreikštas, rūgštaus skonio.
Cheminės reakcijos registravimas:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.
Pusiausvyra gana stipriai pasislinkusi į kairę – tik apie 1% pradinio anglies dioksido paverčiama anglies rūgštimi. Kuo aukštesnė temperatūra, tuo mažiau anglies rūgšties molekulių tirpale. Kai junginys užverda, jis visiškai išnyksta, o tirpalas skyla į anglies dioksidą ir vandenį. Anglies rūgšties struktūrinė formulė parodyta žemiau.
Anglies rūgšties savybės
Anglies rūgštis yra labai silpna. Tirpaluose jis skyla į vandenilio jonus H + ir HCO 3 - junginius. Labai nedideliu kiekiu susidaro CO 3 - jonai.
Anglies rūgštis yra dvibazė, todėl jos susidarančios druskos gali būti vidutinės ir rūgštinės. Rusų chemijos tradicijoje vidutinės druskos vadinamos karbonatais, o stipriosios – bikarbonatais.
Kokybinė reakcija
Vienas iš galimi būdai dujinio anglies dioksido aptikimas – tai kalkių skiedinio skaidrumo pasikeitimas.
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
Ši patirtis žinoma iš mokyklos kursas chemija. Reakcijos pradžioje susidaro nedidelis kiekis baltų nuosėdų, kurios vėliau išnyksta, kai anglies dioksidas praeina per vandenį. Skaidrumo pokytis atsiranda todėl, kad sąveikos procese netirpus junginys – kalcio karbonatas virsta tirpia medžiaga – kalcio bikarbonatu. Reakcija vyksta taip:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2.
Anglies dioksido gavimas
Jei norite gauti nedidelį CO2 kiekį, galite pradėti druskos rūgšties reakciją su kalcio karbonatu (marmuru). Šios sąveikos cheminis įrašas atrodo taip:
CaCO 3 + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2.
Taip pat šiuo tikslu naudojamos anglies turinčių medžiagų, tokių kaip acetilenas, degimo reakcijos:
CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2 -.
Surinkti ir saugoti gautus dujinė medžiaga naudojant Kipp aparatą.
Pramonės poreikiams ir Žemdirbystė anglies dioksido gamybos mastai turi būti dideli. Populiarus tokios didelio masto reakcijos būdas yra kalkakmenio, iš kurio susidaro anglies dioksidas, deginimas. Reakcijos formulė pateikta žemiau:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
Anglies dioksido taikymas
Maisto pramonė po didelio masto „sauso ledo“ gamybos perėjo prie iš esmės naujas metodas maisto saugojimas. Jis yra būtinas gaminant gazuotus gėrimus ir mineralinį vandenį. CO 2 kiekis gėrimuose suteikia jiems šviežumo ir žymiai padidina galiojimo laiką. O mineralinių vandenų karbidizacija leidžia išvengti purvo ir nemalonaus skonio.
Gaminant maistą dažnai naudojamas citrinų rūgšties gesinimo actu būdas. Tuo pačiu metu išsiskiriantis anglies dioksidas suteikia konditerijos gaminiams puošnumo ir lengvumo.
Šis junginys dažnai naudojamas kaip maisto priedas kuris padidina maisto produktų galiojimo laiką. Pagal tarptautinius gaminių cheminių priedų klasifikavimo standartus jis žymimas kodu E 290,
Miltelių pavidalo anglies dioksidas yra viena iš populiariausių medžiagų, kurios sudaro gesinimo mišinius. Šios medžiagos taip pat yra gesintuvų putose.
Anglies dioksidą geriausia transportuoti ir laikyti metaliniuose balionuose. Esant aukštesnei nei 31⁰С temperatūrai, slėgis cilindre gali pasiekti kritinį lygį, o skystas CO 2 pateks į superkritinę būseną, staigiai padidėjus darbiniam slėgiui iki 7,35 MPa. Metalinis cilindras gali atlaikyti vidinį slėgį iki 22 MPa, todėl slėgio diapazonas esant aukštesnei nei trisdešimt laipsnių temperatūrai yra pripažintas saugiu.
1.6. DEGIMO PRODUKTAI
Degimo produktai yra dujinės, skystos arba kietos medžiagos, susidarančios degimo metu. Degimo produktų sudėtis priklauso nuo degančios medžiagos sudėties ir nuo jos degimo sąlygų. Degiosios organinės ir neorganinės medžiagos daugiausia susideda iš anglies, deguonies, vandenilio, sieros, fosforo ir azoto. Iš jų anglis, vandenilis, siera ir fosforas gali oksiduotis degimo temperatūroje ir sudaryti degimo produktus: CO, CO 2, SO 2, P 2 O 5 . Azotas degimo temperatūroje nėra oksiduojamas ir išsiskiria laisvoje būsenoje, o deguonis sunaudojamas degiųjų medžiagos elementų oksidacijai. Visi šie degimo produktai (išskyrus anglies monoksidą CO) nebegalės degti ateityje. Jie susidaro visiško degimo metu, tai yra degimo metu, kai patenka pakankamai oro ir esant aukštai temperatūrai.
Nevisiškai sudegus organinėms medžiagoms žemoje temperatūroje ir trūkstant oro, susidaro įvairesni produktai - anglies monoksidas, alkoholiai, ketonai, aldehidai, rūgštys ir kiti kompleksai. cheminiai junginiai. Jie gaunami iš dalies oksiduojant tiek patį kurą, tiek jo sausojo distiliavimo (pirolizės) produktus. Šie produktai išskiria aštrius ir nuodingus dūmus. Be to, patys nepilno degimo produktai gali degti ir sudaryti sprogius mišinius su oru. Tokie sprogimai įvyksta gesinant gaisrus rūsiuose, džiovyklose ir uždarose patalpose, kuriose yra daug degiųjų medžiagų. Trumpai panagrinėkime pagrindinių degimo produktų savybes.
Anglies dioksidas
Anglies dioksidas arba anglies dioksidas (CO 2) yra visiško anglies degimo produktas. Neturi spalvos ir kvapo. Jo tankis oro atžvilgiu = 1,52. Anglies dioksido tankis esant temperatūrai T= 0 0 С ir esant normaliam slėgiui R= 760 gyvsidabrio milimetrų (mm hg ) yra lygus 1,96 kg/m 3 (oro tankis tomis pačiomis sąlygomis lygus ρ = 1,29 kg/m 3). Anglies dioksidas labai gerai tirpsta vandenyje (at T\u003d 15 0 C, vienas litras dujų ištirpsta viename litre vandens). Anglies dioksidas nepalaiko medžiagų degimo, išskyrus šarminius ir šarminius žemės metalus. Pavyzdžiui, magnio degimas vyksta anglies dioksido atmosferoje pagal lygtį:
CO 2 +2 Mg \u003d C + 2 MgO .
Anglies dioksido toksiškumas yra nereikšmingas. 1,5% anglies dioksido koncentracija ore ilgą laiką yra nekenksminga žmonėms. Kai anglies dvideginio koncentracija ore viršija 3-4,5 proc., buvimas patalpoje ir pusvalandį kvėpuojant dujas kelia pavojų gyvybei. Esant temperatūrai T= 0 0 С ir slėgis R= 3,6 MPa anglies dioksidas patenka į skysta būsena. Skysto anglies dioksido virimo temperatūra yra T= –78 0 C. Sparčiai išgaruojant skystam anglies dioksidui, dujos atvėsta ir pereina į kietą būseną. Tiek skystas, tiek kietas, anglies dioksido lašai ir milteliai naudojami gaisrams gesinti.
smalkės
Anglies monoksidas arba anglies monoksidas (CO) yra nevisiško anglies degimo produktas. Šios dujos yra bekvapės ir bespalvės, todėl ypač pavojingos. Santykinis tankis = 0,97. Anglies monoksido tankis ties T= 0 0 С ir R= 760 mm hg yra 1,25 kg/m 3 . Šios dujos yra lengvesnės už orą ir gaisrų metu kaupiasi viršutinėje patalpos dalyje. Anglies monoksidas beveik netirpsta vandenyje. Jis gali degti ir sudaro sprogius mišinius su oru. Degdamas anglies monoksidas sukelia mėlyną liepsną. Anglies monoksidas yra labai toksiškas. Įkvėpus oro, kuriame anglies monoksido koncentracija yra 0,4 %, žmogui mirtina. Standartinės dujokaukės neapsaugo nuo anglies monoksido, todėl gaisrų atveju naudojami specialūs filtrai arba deguonį izoliuojantys įtaisai.
Sieros dioksidas
Sieros dioksidas (SO 2 ) yra sieros ir sieros junginių degimo produktas. bespalvės dujos su būdingu aštriu kvapu. Santykinis sieros dioksido tankis = 2,25. Šių dujų tankis ties T= 0 0 С ir R= 760 mm hg yra 2,9 kg / m 3, tai yra, jis yra daug sunkesnis už orą. Sieros dioksidas gerai tirpsta vandenyje, pavyzdžiui, esant temperatūrai T\u003d 0 0 C aštuoniasdešimt litrų ištirpinama viename litre vandens SO2 , ir kada T\u003d 20 0 C - keturiasdešimt litrų. Sieros dioksidas nepalaiko degimo. Dirgina kvėpavimo takų gleivines, todėl yra labai toksiškas.
Rūkyti
Daugelio medžiagų degimo metu, be aukščiau aptartų degimo produktų, išsiskiria dūmai – išsklaidyta sistema, susidedanti iš mažiausių dujose suspenduotų kietųjų dalelių. Dūmų dalelių skersmuo yra 10 -4 -10 -6 cm (nuo 1 iki 0,01 µm). Atkreipkite dėmesį, kad 1 mikronas (mikronas) yra lygus 10 -6 m arba 10 -4 žr. Didesnės kietosios dalelės, susidariusios degimo metu, greitai nusėda suodžių ir suodžių pavidalu. Kai dega organinės medžiagos dūmuose yra suodžių dalelių CO 2, CO, N2, SO 2 ir kitos dujos. Priklausomai nuo medžiagos sudėties ir degimo sąlygų, gaunami skirtingos sudėties ir spalvos dūmai. Degant medienai, pavyzdžiui, susidaro pilkšvai juodi dūmai, audiniai - rudi dūmai, naftos produktai - juodi dūmai, fosforas - balti dūmai, popierius, šiaudai - balkšvai gelsvi dūmai.
, anglies dioksidas , anglies dioksido savybės , anglies dioksido gamyba
Jis netinka gyvybei palaikyti. Tačiau augalai juo „maitina“, paversdami organine medžiaga. Be to, tai savotiška Žemės „antklodė“. Jei šios dujos staiga išnyks iš atmosferos, Žemėje taps daug vėsesnė, o liūtys praktiškai išnyks.
"Žemės antklodė"
(anglies dioksidas, anglies dioksidas, CO 2) susidaro susijungus dviem elementams: anglimi ir deguoniui. Jis susidaro degant anglies ar angliavandenilių junginiams, fermentuojant skysčius, taip pat kaip žmonių ir gyvūnų kvėpavimo produktas. Mažais kiekiais jo randama ir atmosferoje, iš kur ją pasisavina augalai, kurie savo ruožtu gamina deguonį.
Anglies dioksidas yra bespalvis ir sunkesnis už orą. Užšąla –78,5 °C temperatūroje, sudarydamas sniegą, sudarytą iš anglies dioksido. Vandeninio tirpalo pavidalu susidaro anglies rūgštis, tačiau ji nėra pakankamai stabili, kad būtų lengvai išskirta.
Anglies dioksidas yra Žemės „antklodė“. Jis lengvai perduoda ultravioletinius spindulius, kurie šildo mūsų planetą, ir atspindi infraraudonuosius spindulius, skleidžiamus nuo jos paviršiaus į kosmosą. O jei staiga iš atmosferos išnyks anglies dioksidas, tai pirmiausia paveiks klimatą. Žemėje taps daug vėsiau, lietus labai retai. Prie ko tai galiausiai prives, nesunku atspėti.
Tiesa, tokia katastrofa mums dar negresia. Greičiau, priešingai. Organinių medžiagų deginimas: nafta, anglis, gamtinių dujų, mediena – palaipsniui didina anglies dvideginio kiekį atmosferoje. Tai reiškia, kad laikui bėgant reikia laukti reikšmingo žemės klimato atšilimo ir drėgnumo. Beje, senbuviai tikina, kad jau dabar pastebimai šilčiau nei buvo jaunystėje...
Išsiskiria anglies dioksidas skystis žema temperatūra, skystis aukštas spaudimas Ir dujinis. Jis gaunamas iš išmetamųjų dujų gaminant amoniaką, alkoholius, taip pat naudojant specialų kuro deginimą ir kitose pramonės šakose. Dujinis anglies dioksidas yra bespalvės ir bekvapės dujos, kurių temperatūra 20 ° C ir slėgis 101,3 kPa (760 mm Hg), tankis - 1,839 kg / m 3. Skystas anglies dioksidas – paprastas bespalvis skystis be kvapo.
Netoksiškas ir nesprogus. Esant didesnei nei 5 % koncentracijai (92 g/m 3 ), anglies dioksidas daro žalingą poveikį žmonių sveikatai – yra sunkesnis už orą ir gali kauptis prastai vėdinamose patalpose prie grindų. Tai sumažina deguonies tūrinę dalį ore, o tai gali sukelti deguonies trūkumo ir uždusimo reiškinį.
Anglies dioksido gavimas
Pramonėje anglies dioksidas gaminamas iš krosnies dujos, nuo natūralių karbonatų skilimo produktai(kalkakmenis, dolomitas). Dujų mišinys plaunamas kalio karbonato tirpalu, kuris sugeria anglies dioksidą, virsdamas vandenilio karbonatu. Hidrokarbonato tirpalas kaitinant suyra, išskirdamas anglies dioksidą. At pramoninės gamybos dujos pumpuojamos į balionus.
Laboratorinėmis sąlygomis gaunami nedideli kiekiai karbonatų ir bikarbonatų sąveika su rūgštimis, pavyzdžiui, marmuras su druskos rūgštimi.
"Sausas ledas" ir kitos naudingos anglies dioksido savybės
Anglies dioksidas plačiai naudojamas kasdienėje praktikoje. Pavyzdžiui, gazuotas vanduo su aromatinėmis esencijomis – nuostabus gaivus gėrimas. IN Maisto pramone anglies dioksidas naudojamas ir kaip konservantas – tai nurodyta ant pakuotės po kodu E290 taip pat kaip kepimo miltelius.
Anglies dioksido gesintuvai naudojamas gaisruose. Biochemikai tai nustatė trąšos ... oras su anglies dioksidu labai efektyvi priemonė įvairių kultūrų derliui didinti. Galbūt tokios trąšos turi vieną, bet reikšmingą trūkumą: jas galima naudoti tik šiltnamiuose. Anglies dioksidą gaminančiose gamyklose suskystintos dujos supakuojamos į plieninius balionus ir siunčiamos vartotojams. Jei atidarysite vožtuvą, tada ... iš skylės šnypščia sniegas. Koks stebuklas
Viskas paaiškinama paprastai. Dujoms suspausti reikia daug mažiau darbo, nei reikia joms išplėsti. Ir norint kažkaip kompensuoti susidariusį deficitą, anglies dioksidas smarkiai atvėsta, virsdamas "sausas ledas". Jis plačiai naudojamas maisto konservavimui ir anksčiau įprastas ledas turi didelių pranašumų: pirma, jo „aušinimo pajėgumas“ yra dvigubai didesnis svorio vienetui; antra, jis išgaruoja be likučių.
Anglies dioksidas naudojamas kaip aktyvioji terpė vielos suvirinimas, nes lanko temperatūroje anglies dioksidas skyla į anglies monoksidą CO ir deguonį, kuris, savo ruožtu, sąveikauja su skystu metalu, jį oksiduodamas.
Naudojamas kanistruose esantis anglies dioksidas orinis ginklas ir kaip variklių maitinimo šaltinis aviamodeliavime.
Anglies monoksidas (CO) yra bespalvės, labai lengvos (lengvesnės už orą) ir bekvapės dujos. Tačiau „anglies monoksido kvapas“ jaučiamas dėl organinių elementų priemaišų kure. Anglies monoksidas namuose atsiranda kiekvieną kartą deginant medieną. Pagrindinė anglies monoksido priežastis yra deguonies trūkumas degimo zonoje.
Apsinuodijimo atsiradimas
Anglies monoksidas namuose atsiranda, kai anglis deginama dėl deguonies trūkumo. Kuro degimas krosnyse vyksta keliais etapais:
- Pirma, anglis dega, išskirdama anglies dioksidą CO2;
- Tada anglies dioksidas liečiasi su įkaitusiomis kokso arba anglies liekanomis ir susidaro anglies monoksidas;
- Tada anglies monoksidas sudeginamas mėlyna liepsna) atsiradus anglies dioksidui, kuris išeina per kaminą.
Nesant traukos krosnyje (užsikimšęs kaminas, nėra tiekiamo oro degimui, per anksti uždaroma sklendė), anglys ir toliau rūks be silpno deguonies tiekimo, todėl anglies monoksidas nedega ir gali būti išsklaidytas visoje šildomas kambarys, sukeliantis toksinį poveikį organizmui ir apsinuodijimą (atliekomis).
Apsinuodijimo dūmais veiksniai
Anglies monoksido nuodingos dujos yra bekvapės ir bespalvės, todėl labai pavojingos. Apsinuodijimo anglies monoksidu priežastys gali būti šios:
- Netinkamas židinio krosnelės ir kamino veikimas (užsikimšęs kaminas, krosnelės įtrūkimai).
- Pažeidimas (nelaikas užsidaro krosnies sklendė, bloga trauka, nepakankamas gryno oro patekimas į pakurą).
- Žmogaus buvimas pačioje ugnies širdyje.
- Automobilio priežiūra patalpoje su žema ventiliacija.
- Žemos kokybės oro naudojimas kvėpavimo aparatuose ir akvalango įrangoje.
- Miegamas automobilyje su įjungtu varikliu.
- Naudojant grilį su žema ventiliacija.
Apsinuodijimo signalai ir požymiai
Esant mažai dujų koncentracijai, gali susidaryti pirmieji toksinio poveikio ir apsinuodijimo požymiai: ašarojimas, galvos svaigimas ir skausmas, pykinimas ir silpnumas, sumišimas, sausas kosulys, yra klausos ir regos haliucinacijų. Pajutus apsinuodijimo simptomus, reikia kuo greičiau išeiti į gryną orą.
Ilgą laiką patalpoje, kurioje yra mažas anglies monoksido tankis, pasireiškia apsinuodijimo simptomai: tachikardija, kvėpavimo nepakankamumas, sutrikusi koordinacija, mieguistumas, regos haliucinacijos, pamėlyna veido oda ir gleivinės, vėmimas, sąmonės netekimas, gali būti traukulių.
Padidėjus koncentracijai - prarandama sąmonė ir atsiranda koma su traukuliais. Nesuteikus pirmosios pagalbos, nukentėjusysis gali mirti apsinuodijęs anglies monoksidu.
Anglies monoksido poveikis žmogaus organizmui namuose
Anglies monoksidas patenka per plaučius, susisiekia su hemoglobinu kraujyje ir neleidžia deguoniui patekti į organus ir audinius. Nuo deguonies bado sutrinka nervų sistemos ir smegenų veikla. Kuo didesnė anglies monoksido koncentracija ir ilgesnis buvimo patalpoje laikotarpis, tuo stipresnis apsinuodijimas ir didesnė mirties tikimybė.
Po apsinuodijimo kelias dienas būtina medicininė priežiūra, nes dažnai stebimos komplikacijos. Smarkiai apsinuodijusieji turi būti hospitalizuoti. Problemos su nervų sistema o plaučiai galimi net praėjus savaitėms po incidento. Įdomu tai, kad moterys nuo anglies monoksido kenčia mažiau nei vyrai.
Anglies monoksido detektorius namams
Apsinuodijimo ar dūmų galima išvengti naudojant atskirą anglies monoksido aliarmą arba jutiklį. Jei anglies monoksido kiekis gyvenamojoje ar techninėje patalpoje viršija leistiną normą, jutiklis signalizuoja, įspės apie grėsmę. Anglies monoksido detektoriai yra elektrocheminiai jutikliai, skirti nuolat stebėti CO lygį patalpoje ir reaguoti šviesos bei garso signalais į aukštas lygis anglies monoksido koncentracija ore.
Nusprendę įsigyti anglies monoksido detektorių savo namams, atkreipkite dėmesį į įrenginių savybes (su išoriniais panašumais): atviro gaisro detektorius ir dūmų signalizatorius, anglies monoksido ir anglies dioksido detektorius reaguoja į skirtingus oro elementus. kambario. Anglies monoksido davikliai namams įrengiami pusantro metro aukštyje nuo grindų (kai kurie rekomenduoja dėti 15-20 cm nuo lubų). Anglies dioksido detektorius yra šalia prietaisų skydelio arba grindų lygyje (anglies dioksidas yra daug sunkesnis už orą), o dūmų detektorius turi būti ant lubų.
Daugelyje šalių minėtų jutiklių naudojimas yra privaloma įstatymo numatyta sąlyga, siekiant užtikrinti gyventojų saugumą ir sveikatą. Europoje reikalingas tik dūmų detektorius. Pas mus anglies monoksido jutiklio įrengimas vis dar yra savanoriškas reikalas. Tokie jutikliai apskritai yra nebrangus įrenginys, todėl geriau nerizikuoti gyvybe ir įsigyti anglies monoksido signalizaciją savo namams.
Kaip išvengti apsinuodijimo anglies monoksidu namuose
Laikantis saugos taisyklių, apsinuodijimo anglies monoksidu galima išvengti:
— Nenaudokite prietaisų, kurie degina kurą be pakankamai įgūdžių, žinių ir įrankių.
- Nedeginkite anglies blogai vėdinamoje patalpoje.
- Įsitikinkite, kad krosnelė, ištraukiamoji ir tiekiamoji ventiliacija bei kaminas veikia tinkamai.
- Malkomis kūrenamų krosnelių dūmų kanaluose būtina numatyti 2 sandarių vožtuvų montavimą nuosekliai, o krosnių, veikiančių su anglimi ar durpėmis, kanaluose tik vieną vožtuvą su 15 mm anga.
- Nepalikite automobilio su veikiančiu varikliu garaže.
Jutikliai, rodantys anglies monoksido koncentracijos padidėjimą, gali suteikti papildomą apsaugą nuo apsinuodijimo, tačiau jie neturėtų pakeisti kitų prevencinių priemonių.
Anglies monoksidas kaitinant krosnyje
Židinys ar krosnis su uždaru vožtuvu ir nesudegusio kuro likučiais yra anglies monoksido šaltinis ir nematomas nuodytojas. Darydami prielaidą, kad kuras visiškai išdegė, krosnelių savininkai uždaro kamino sklendę, kad išlaikytų šilumą. Rūkstant žarijai, kai trūksta oro, susidaro anglies monoksidas, kuris pro nesandarias krosnies sistemos zonas prasiskverbia į patalpą.
Taip pat kamine, esant silpnai traukai ir be oro tiekimo, vyksta cheminis kuro perdegimas, dėl to namuose atsiranda ir kaupiasi anglies monoksidas.