Dikkatlice! Evde karbon monoksit! Karbon dioksit ve karbon monoksit Karbon dioksit yakar.
Bu bileşiğin oluşumu için en yaygın süreçler, hayvan ve bitki kalıntılarının çürümesi, yanmasıdır. Çeşitli türler yakıt, hayvanların ve bitkilerin solunumu. Örneğin, günde bir kişi atmosfere yaklaşık bir kilogram karbondioksit salmaktadır. Cansız doğada da karbon monoksit ve karbondioksit oluşabilir. Volkanik aktivite sırasında karbondioksit salınır ve maden suyu kaynaklarından da çıkarılabilir. Karbon dioksit, Dünya atmosferinde küçük miktarlarda bulunur.
özellikler kimyasal yapı Bu bileşiğin bileşimi, temeli karbondioksit olan birçok kimyasal reaksiyona katılmasına izin verir.
formül
Bu maddenin bileşiğinde, dört değerli karbon atomu iki oksijen molekülü ile doğrusal bir bağ oluşturur. Dış görünüş böyle bir molekül aşağıdaki gibi temsil edilebilir:
Hibridizasyon teorisi, karbon dioksit molekülünün yapısını şu şekilde açıklar: karbon atomlarının sp orbitalleri ile oksijenin iki 2p orbitalleri arasında mevcut iki sigma bağı oluşur; Hibritleşmede yer almayan karbonun p-orbitalleri, benzer oksijen orbitalleri ile bağlantılı olarak bağlanır. İÇİNDE kimyasal reaksiyonlar karbondioksit şu şekilde yazılır: CO2.
Fiziki ozellikleri
Normal şartlar altında karbondioksit renksiz, kokusuz bir gazdır. Havadan ağır olduğu için karbondioksit sıvı gibi davranabilir. Örneğin, bir kaptan diğerine dökülebilir. Bu madde suda az çözünür - yaklaşık 0,88 l CO 2, 20 ⁰С'de bir litre suda çözünür. Sıcaklıktaki hafif bir düşüş durumu kökten değiştirir - aynı litre suda 17⁰С'de 1,7 litre CO2 çözülebilir. Güçlü soğutma ile bu madde kar taneleri şeklinde biriktirilir - sözde "kuru buz" oluşur. Bu isim, normal basınçta maddenin sıvı fazı atlayarak hemen gaza dönüşmesinden gelir. Sıvı karbondioksit, 0,6 MPa'nın hemen üzerindeki bir basınçta ve oda sıcaklığında oluşur.
Kimyasal özellikler
Güçlü oksitleyici ajanlarla etkileşime girdiğinde, 4-karbon dioksit oksitleyici özellikler sergiler. Bu etkileşimin tipik bir tepkisi:
C + CO 2 \u003d 2CO.
Böylece, kömürün yardımıyla karbondioksit, iki değerlikli modifikasyonuna - karbon monoksite indirgenir.
Normal koşullar altında, karbondioksit inerttir. Ancak bazı aktif metaller içinde yanabilir, bileşikten oksijen çıkarabilir ve karbon gazı salabilir. Tipik bir reaksiyon, magnezyumun yanmasıdır:
2Mg + CO2 \u003d 2MgO + C
Reaksiyon sırasında magnezyum oksit ve serbest karbon oluşur.
Kimyasal bileşiklerde, CO 2 genellikle tipik bir özelliği sergiler. asit oksit. Örneğin bazlar ve bazik oksitlerle reaksiyona girer. Reaksiyonun sonucu karbonik asit tuzlarıdır.
Örneğin, sodyum oksit ile karbon dioksit kombinasyonunun reaksiyonu aşağıdaki gibi gösterilebilir:
Na20 + CO2 \u003d Na2C03;
2NaOH + C02 \u003d Na2C03 + H20;
NaOH + CO2 \u003d NaHC03.
Karbonik asit ve CO 2 çözeltisi
Sudaki karbondioksit, küçük bir ayrışma derecesine sahip bir çözelti oluşturur. Bu karbondioksit çözeltisine karbonik asit denir. Renksizdir, zayıf ifade edilir ve ekşi bir tada sahiptir.
Bir kimyasal reaksiyonun kaydedilmesi:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.
Denge oldukça güçlü bir şekilde sola kaydırılır - başlangıçtaki karbondioksitin yalnızca yaklaşık %1'i karbonik aside dönüştürülür. Sıcaklık ne kadar yüksek olursa, çözeltide o kadar az karbonik asit molekülü bulunur. Bileşik kaynadığında tamamen kaybolur ve çözelti karbondioksit ve suya ayrışır. Karbonik asidin yapısal formülü aşağıda gösterilmiştir.
Karbonik asidin özellikleri
Karbonik asit çok zayıftır. Çözeltilerde hidrojen iyonları H + ve HCO3 - bileşiklerine ayrışır. Çok az miktarda CO 3 - iyonları oluşur.
Karbonik asit dibaziktir, bu nedenle oluşturduğu tuzlar orta ve asidik olabilir. Rus kimya geleneğinde orta tuzlara karbonatlar, güçlü tuzlara ise bikarbonatlar denir.
Kalitatif reaksiyon
Biri olası yollar gaz halindeki karbondioksitin tespiti, kireç harcının şeffaflığında bir değişikliktir.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H20.
Bu deneyim bilinen okul kursu kimya. Reaksiyonun başlangıcında, az miktarda beyaz çökelti oluşur ve bu daha sonra sudan karbondioksit geçtiğinde kaybolur. Şeffaflıktaki değişiklik, etkileşim sürecinde çözünmeyen bir bileşik - kalsiyum karbonatın çözünür bir maddeye - kalsiyum bikarbonata dönüşmesi nedeniyle oluşur. Reaksiyon şu şekilde ilerler:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2.
Karbondioksit almak
Az miktarda CO2 elde etmek istiyorsanız, hidroklorik asit ile kalsiyum karbonat (mermer) reaksiyonunu başlatabilirsiniz. Bu etkileşimin kimyasal kaydı şöyle görünür:
CaCO3 + HCI \u003d CaCl2 + H20 + CO2.
Ayrıca bu amaçla asetilen gibi karbon içeren maddelerin yanma reaksiyonları kullanılır:
CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2 -.
Alınanları toplamak ve saklamak için gaz halindeki madde Kipp aparatını kullanarak.
Sektörün ihtiyaçları için ve Tarım karbondioksit üretim ölçeği büyük olmalıdır. Böylesine büyük ölçekli bir reaksiyon için popüler bir yöntem, karbondioksit üreten kireç taşının yakılmasıdır. Reaksiyon formülü aşağıda verilmiştir:
CaCO3 \u003d CaO + CO2.
karbondioksit uygulaması
Gıda endüstrisi, büyük ölçekli "kuru buz" üretiminden sonra temel olarak yeni yöntem Gıda depolama. Gazlı içecekler ve maden suyu üretiminde vazgeçilmezdir. İçeceklerdeki CO 2 içeriği onlara tazelik verir ve raf ömrünü önemli ölçüde artırır. Ve maden sularının karbürlenmesi, küf ve hoş olmayan tadı önler.
Yemek pişirmede, sitrik asidin sirke ile söndürülmesi yöntemi sıklıkla kullanılır. Aynı zamanda salınan karbondioksit şekerlemelere ihtişam ve hafiflik verir.
Bu bileşik genellikle şu şekilde kullanılır: Gıda katkı maddesi hangi gıda ürünlerinin raf ömrünü artırır. Ürünlerdeki kimyasal katkıların sınıflandırılmasına ilişkin uluslararası standartlara göre E 290 kodu altında geçer,
Toz halindeki karbondioksit, yangın söndürme karışımlarını oluşturan en popüler maddelerden biridir. Bu madde ayrıca yangın söndürücülerin köpüğünde de bulunur.
Karbon dioksiti metal silindirlerde taşımak ve depolamak en iyisidir. 31⁰С'nin üzerindeki bir sıcaklıkta, silindirdeki basınç kritik seviyeye ulaşabilir ve sıvı CO2, çalışma basıncında 7,35 MPa'ya keskin bir artışla süper kritik bir duruma geçecektir. Metal silindir 22 MPa'ya kadar iç basınca dayanabilir, bu nedenle otuz derecenin üzerindeki sıcaklıklardaki basınç aralığı güvenli olarak kabul edilir.
1.6. YANMA ÜRÜNLERİ
Yanma ürünleri, yanma sırasında oluşan gaz, sıvı veya katı maddelerdir. Yanma ürünlerinin bileşimi, yanan maddenin bileşimine ve yanma koşullarına bağlıdır. Organik ve inorganik yanıcı maddeler başlıca karbon, oksijen, hidrojen, kükürt, fosfor ve nitrojenden oluşur. Bunlardan karbon, hidrojen, kükürt ve fosfor yanma sıcaklığında oksitlenebilir ve yanma ürünleri oluşturabilir: CO, CO2 , SO2 , P2O5 . Yanma sıcaklığındaki nitrojen oksitlenmez ve serbest halde salınır ve maddenin yanıcı elementlerinin oksidasyonu için oksijen tüketilir. Bu yanma ürünlerinin hiçbiri (karbon monoksit CO hariç) gelecekte artık yanamaz. Tam yanma sırasında, yani yeterli miktarda havanın erişimiyle ve yüksek sıcaklıkta ilerleyen yanma sırasında oluşurlar.
Organik maddelerin düşük sıcaklıklarda eksik yanması ve hava eksikliği ile daha çeşitli ürünler oluşur - karbon monoksit, alkoller, ketonlar, aldehitler, asitler ve diğer kompleksler kimyasal bileşikler. Hem yakıtın kendisinin hem de kuru damıtma (piroliz) ürünlerinin kısmi oksidasyonu ile elde edilirler. Bu ürünler keskin ve zehirli duman üretir. Ek olarak, eksik yanma ürünlerinin kendileri de yanabilir ve hava ile patlayıcı karışımlar oluşturabilir. Bu tür patlamalar, bodrumlarda, kurutucularda ve kapalı alanlarda büyük miktarda yanıcı madde içeren yangınları söndürürken meydana gelir. Ana yanma ürünlerinin özelliklerini kısaca ele alalım.
Karbon dioksit
Karbon dioksit veya karbon dioksit (CO 2), karbonun tamamen yanmasının bir ürünüdür. Kokusu ve rengi yoktur. Havaya göre yoğunluğu = 1.52. Sıcaklıktaki karbondioksit yoğunluğu T= 0 0 С ve normal basınçta R= 760 milimetre cıva (mm hg ) 1,96 kg/m 3'e eşittir (aynı koşullar altında hava yoğunluğu ρ = 1,29 kg/m 3'e eşittir). Karbondioksit suda yüksek oranda çözünür (en T\u003d 15 0 C, bir litre gaz bir litre suda çözülür). Karbon dioksit, alkali ve toprak alkali metaller dışında maddelerin yanmasını desteklemez. Örneğin magnezyumun yanması, aşağıdaki denkleme göre bir karbondioksit atmosferinde gerçekleşir:
C02 +2 Mg \u003d C + 2 MgO .
Karbondioksitin toksisitesi ihmal edilebilir düzeydedir. Havadaki% 1,5'lik karbondioksit konsantrasyonu uzun süre insanlar için zararsızdır. Havadaki karbondioksit konsantrasyonu %3-4,5'i geçtiğinde kapalı mekanlarda yarım saat gazın solunması hayati tehlike oluşturuyor. bir sıcaklıkta T= 0 0 С ve basınç R= 3,6 MPa karbondioksit giriyor sıvı hal. Sıvı karbondioksitin kaynama noktası T= –78 0 C. Sıvı karbondioksitin hızla buharlaşması ile gaz soğur ve katı hale geçer. Yangınları söndürmek için hem sıvı hem de katı halde karbondioksit damlaları ve tozları kullanılır.
karbonmonoksit
Karbon monoksit veya karbon monoksit (CO), karbonun eksik yanmasının bir ürünüdür. Bu gaz kokusuz ve renksizdir, bu nedenle özellikle tehlikelidir. Bağıl yoğunluk = 0.97. Karbon monoksit yoğunluğu T= 0 0 С ve R= 760 mm hg 1.25 kg/m3'tür. Bu gaz havadan daha hafiftir ve yangın anında odanın üst kısmında birikir. Karbon monoksit suda neredeyse çözünmez. Yanma özelliğine sahiptir ve hava ile patlayıcı karışımlar oluşturur. Karbon monoksit yandığında mavi bir alev üretir. Karbon monoksit oldukça zehirlidir. %0,4 karbon monoksit konsantrasyonuna sahip havanın solunması insanlar için ölümcüldür. Standart gaz maskeleri karbon monoksite karşı koruma sağlamaz, bu nedenle yangın durumunda özel filtreler veya oksijen izolasyon cihazları kullanılır.
kükürt dioksit
Kükürt dioksit (SO 2 ) kükürt ve kükürt bileşiklerinin yanma ürünüdür. renksiz gaz karakteristik keskin bir koku ile. Kükürt dioksitin bağıl yoğunluğu = 2.25. Bu gazın yoğunluğu T= 0 0 С ve R= 760 mm hg 2,9 kg/m3 yani havadan çok daha ağırdır. Kükürt dioksit, örneğin bir sıcaklıkta suda oldukça çözünür. T\u003d 0 0 C seksen litre bir litre suda çözülür SO2 , ve ne zaman T\u003d 20 0 C - kırk litre. Kükürt dioksit yanmayı desteklemez. Solunum yollarının mukoza zarları üzerinde tahriş edici etki gösterir ve bunun sonucunda çok toksiktir.
Sigara içmek
Birçok maddenin yanması sırasında, yukarıda tartışılan yanma ürünlerine ek olarak, bir gaz içinde asılı duran en küçük katı parçacıklardan oluşan dağınık bir sistem olan duman açığa çıkar. Duman parçacıklarının çapı 10 -4 -10 -6 cm'dir (1 ila 0,01 µm). 1 mikronun (mikron) 10 -6 m veya 10 -4'e eşit olduğunu unutmayın. bkz. Yanma sırasında oluşan daha büyük katı parçacıklar hızla kurum ve is şeklinde çöker. yanarken organik madde duman, içinde asılı partiküler kurum içerir. CO2 , CO , N2 , SO2 ve diğer gazlar. Maddenin bileşimine ve yanma koşullarına bağlı olarak farklı bileşim ve renkte dumanlar elde edilir. Örneğin odun yakarken grimsi siyah duman oluşur, kumaşlar - kahverengi duman, petrol ürünleri - siyah duman, fosfor - beyaz duman, kağıt, saman - beyazımsı sarı duman.
, karbon dioksit , karbondioksitin özellikleri , karbondioksit üretimi
Yaşam desteği için uygun değildir. Ancak bitkiler onunla "beslenir" ve onu organik maddeye dönüştürür. Ayrıca, Dünya'nın bir tür "battaniyesi" dir. Bu gaz aniden atmosferden kaybolursa, Dünya çok daha soğuyacak ve yağmurlar fiilen ortadan kalkacaktır.
"Dünyanın Battaniyesi"
(karbon dioksit, karbon dioksit, CO 2) iki elementin bir araya gelmesiyle oluşur: karbon ve oksijen. Kömür veya hidrokarbon bileşiklerinin yanması sırasında, sıvıların fermantasyonu sırasında ve ayrıca insan ve hayvanların solunumunun bir ürünü olarak oluşur. Küçük miktarlarda, bitkiler tarafından asimile edildiği ve oksijen üreten atmosferde de bulunur.
Karbondioksit renksiz ve havadan ağırdır. -78.5°C'de donarak karbondioksitten oluşan karı oluşturur. Sulu bir çözelti halinde karbonik asit oluşturur, ancak kolayca izole edilebilecek kadar kararlı değildir.
Karbondioksit, Dünya'nın "battaniyesi" dir. Gezegenimizi ısıtan ultraviyole ışınları kolayca iletir ve yüzeyinden yayılan kızılötesi ışınları uzaya yansıtır. Ve eğer aniden karbondioksit atmosferden kaybolursa, bu öncelikle iklimi etkileyecektir. Dünya çok daha soğuk olacak, çok nadiren yağmur yağacak. Bunun sonunda neye yol açacağını tahmin etmek zor değil.
Doğru, böyle bir felaket henüz bizi tehdit etmiyor. Aksine, aksine. Organik maddelerin yanması: petrol, kömür, doğal gaz, odun - atmosferdeki karbondioksit içeriğini kademeli olarak arttırır. Bu, zamanla dünya ikliminin önemli ölçüde ısınmasını ve nemlenmesini beklemenin gerekli olduğu anlamına gelir. Bu arada, eski zamanlayıcılar, gençlik yıllarındakinden çok daha sıcak olduğuna inanıyor...
Karbondioksit salınır sıvı düşük sıcaklık, sıvı yüksek basınç Ve gazlı. Amonyak, alkol üretiminden ve ayrıca özel yakıt yakma ve diğer endüstrilerden elde edilen atık gazlardan elde edilir. Gaz halindeki karbondioksit, 20 ° C sıcaklıkta ve 101.3 kPa (760 mm Hg) basınçta, yoğunluk - 1.839 kg / m3'te renksiz ve kokusuz bir gazdır. Sıvı karbondioksit - basit renksiz sıvı kokusuz
Toksik ve patlayıcı değildir. %5'in (92 g/m 3 ) üzerindeki konsantrasyonlarda, karbondioksit insan sağlığı üzerinde zararlı bir etkiye sahiptir - havadan daha ağırdır ve zemine yakın iyi havalandırılmayan odalarda birikebilir. Bu, havadaki oksijenin hacim fraksiyonunu azaltır, bu da oksijen eksikliği ve boğulma olgusuna neden olabilir.
Karbondioksit almak
Sanayide karbondioksit üretilir. fırın gazları, itibaren doğal karbonatların bozunma ürünleri(kireçtaşı, dolomit). Gaz karışımı, karbondioksiti emerek hidrojen karbonata dönüşen bir potasyum karbonat çözeltisi ile yıkanır. Hidrokarbonat çözeltisi ısıtıldığında ayrışır ve karbondioksit salar. -de endüstriyel üretim gaz silindirlere pompalanır.
Laboratuvar koşullarında küçük miktarlarda elde edilir. karbonatların ve bikarbonatların asitlerle etkileşimi, hidroklorik asitli mermer gibi.
"Kuru buz" ve karbondioksitin diğer faydalı özellikleri
Karbon dioksit günlük pratikte yaygın olarak kullanılmaktadır. Örneğin, maden suyu aromatik esansların eklenmesiyle - harika bir ferahlatıcı içecek. İÇİNDE Gıda endüstrisi koruyucu olarak karbondioksit de kullanılır - ambalajın üzerinde kodun altında belirtilir E290 ve ayrıca kabartma tozu olarak.
Karbondioksitli yangın söndürücüler yangınlarda kullanılır. Biyokimyacılar bunu buldu gübre ... karbondioksitli havaçeşitli mahsullerin verimini artırmak için çok etkili bir araç. Belki de böyle bir gübrenin tek ama önemli bir dezavantajı vardır: yalnızca seralarda kullanılabilir. Karbon dioksit üreten tesislerde, sıvılaştırılmış gaz çelik silindirlerde paketlenerek tüketicilere gönderilmektedir. Valfi açarsanız, o zaman ... kar tıslayarak delikten dışarı fırlar. ne mucize
Her şey basitçe açıklanır. Gazı sıkıştırmak için harcanan iş, onu genişletmek için gerekenden çok daha azdır. Ve ortaya çıkan açığı bir şekilde telafi etmek için, karbondioksit keskin bir şekilde soğur ve "kuru buz". Gıda muhafazası için yaygın olarak kullanılır ve daha önce sıradan buzönemli avantajlara sahiptir: birincisi, "soğutma kapasitesi" birim ağırlık başına iki kat daha fazladır; ikincisi, kalıntı bırakmadan buharlaşır.
Aktif ortam olarak karbondioksit kullanılmaktadır. tel kaynak, çünkü ark sıcaklığında, karbondioksit karbon monoksit CO'ya ve oksijene ayrışır ve bu da sıvı metal ile etkileşime girerek onu oksitler.
Bidonlarda karbondioksit kullanılıyor hava silahı ve benzeri motorlar için güç kaynağı hava modellemede.
Karbon monoksit (CO) renksiz, çok hafif (havadan hafif) ve kokusuz bir gazdır. Ancak yakıttaki organik elementlerin safsızlıkları nedeniyle "karbon monoksit kokusu" hissedilir. Evdeki karbon monoksit, odun her yakıldığında ortaya çıkar. Karbon monoksitin ana nedeni, yanma alanındaki oksijen eksikliğidir.
Zehirlenme oluşumu
Evde karbon monoksit, oksijen eksikliği nedeniyle karbon yandığında ortaya çıkar. Yakıt fırınlarında yanma birkaç aşamada gerçekleşir:
- Birincisi, karbon yanarak karbondioksit CO2 açığa çıkarır;
- Karbondioksit daha sonra kok veya kömürün kızgın kalıntısı ile temas ederek karbon monoksit oluşturur;
- Ardından, karbon monoksit yakılır. Mavi alev) bacadan çıkan karbondioksit görünümü ile.
Fırında hava akımı olmadan (baca tıkalı, yanma için besleme havası yok, damper erken kapanıyor), kömürler zayıf bir oksijen kaynağı olmadan yanmaya devam ediyor, bu nedenle karbon monoksit yanmaz ve fırın boyunca dağılabilir. ısıtılan oda, vücut üzerinde toksik etkiye ve zehirlenmeye (atık) neden olur.
Duman zehirlenmesinin faktörleri
Karbonmonoksit zehirli gazının kokusuz ve renksiz olması onu çok tehlikeli kılmaktadır. Karbon monoksit zehirlenmesinin nedenleri şunlar olabilir:
- Şömine sobası ve bacasının hatalı çalışması (baca tıkanması, ocakta çatlaklar).
- İhlal (fırın damperinin zamansız kapanması, zayıf hava akımı, temiz havanın ateş kutusuna yetersiz erişim).
- Ateşin tam kalbinde bir kişinin varlığı.
- Düşük havalandırmalı bir odada bir arabanın bakımı.
- Solunum aparatlarında ve dalış ekipmanlarında düşük kaliteli havanın kullanılması.
- Motoru çalışan bir arabada uyumak.
- Düşük havalandırmalı bir ızgara kullanmak.
Zehirlenme belirtileri ve belirtileri
Düşük bir gaz konsantrasyonunda, ilk toksik etki ve zehirlenme belirtileri oluşabilir: gözyaşı, baş dönmesi ve ağrı, mide bulantısı ve halsizlik, konfüzyon, kuru öksürük, işitsel ve görsel halüsinasyonlar vardır. Zehirlenme belirtilerini hissettiğinizde, mümkün olan en kısa sürede temiz havaya çıkmanız gerekir.
Düşük karbon monoksit yoğunluğuna sahip bir odada uzun süre zehirlenme belirtileri ortaya çıkar: taşikardi, solunum yetmezliği, koordinasyon bozukluğu, uyuşukluk, görsel halüsinasyonlar, yüzün ve mukoza zarlarının maviliği, kusma, bilinç kaybı, kasılmalar olabilir.
Artan konsantrasyonla - konvülsiyonlarla birlikte bilinç kaybı ve koma vardır. İlk yardım olmadan, kurban karbon monoksit zehirlenmesinden ölebilir.
Evdeki karbon monoksitin insan vücudu üzerindeki etkisi
Karbonmonoksit akciğerlerden girerek kandaki hemoglobin ile temas eder ve oksijenin organ ve dokulara geçişini engeller. Oksijen açlığından sinir sistemi ve beyin fonksiyonu bozulur. Karbon monoksit konsantrasyonu ne kadar yüksek ve odada kalma süresi ne kadar uzunsa, zehirlenme o kadar güçlü ve ölüm olasılığı o kadar yüksek.
Zehirlenmeden sonra, sıklıkla komplikasyonlar görüldüğü için birkaç gün tıbbi gözetim gereklidir. Ciddi şekilde zehirlenen kurbanlar hastaneye kaldırılmalıdır. İle ilgili sorunlar gergin sistem ve akciğerler olaydan haftalar sonra bile mümkündür. Merakla, kadınlar karbon monoksitten erkeklerden daha az etkilenir.
Ev için karbon monoksit dedektörü
Bağımsız bir karbon monoksit alarmı veya sensörü kullanılarak zehirlenme veya duman önlenebilir. Bir konut veya teknik odadaki karbon monoksit miktarı izin verilen seviyeyi aşarsa, sensör sinyal vererek tehdit uyarısı verir. Karbon monoksit dedektörleri, bir odadaki CO seviyesini sürekli olarak izlemek ve aşağıdakilere ışık ve ses sinyalleriyle yanıt vermek için tasarlanmış elektrokimyasal sensörlerdir: yüksek seviye havadaki karbon monoksit konsantrasyonu.
Eviniz için karbon monoksit dedektörü almaya karar verdiğinizde, cihazların özelliklerine (dış benzerliklerle) dikkat edin: açık yangın dedektörü ve duman alarmı, karbon monoksit ve karbon dioksit dedektörü havadaki farklı elementlere tepki verir. odanın. Ev için karbon monoksit sensörleri yerden bir buçuk metre yüksekliğe kurulur (bazıları tavandan 15-20 cm uzağa yerleştirilmesini önerir). Karbondioksit detektörü gösterge panelinin yakınına veya zemin seviyesinde (karbondioksit havadan çok daha ağırdır) yerleştirilir ve duman detektörü tavanda olmalıdır.
Birçok ülkede, yukarıdaki sensörlerin kullanılması, nüfusun güvenliğini ve sağlığını sağlamak için kanunla sağlanan zorunlu bir koşuldur. Avrupa'da sadece bir duman dedektörü gereklidir. Bizde, bir karbon monoksit sensörünün kurulumu hala isteğe bağlı bir konudur. Bu tür sensörler genellikle ucuz bir cihazdır, bu nedenle hayatınızı riske atmamak ve eviniz için bir karbon monoksit alarmı satın almak daha iyidir.
Evde karbon monoksit zehirlenmesinden nasıl kaçınılır?
Güvenlik kurallarına uyarak karbon monoksit zehirlenmesi önlenebilir:
— Yeterli beceri, bilgi ve araç gereç olmadan yakıt yakan cihazları kullanmayınız.
- İyi havalandırılmayan bir odada kömür yakmayın.
- Ocak, egzoz ve besleme havalandırması ve bacasının düzgün çalıştığından emin olun.
- Odun sobalarının duman kanallarında seri olarak 2 adet sıkı vana, kömür veya turba ile çalışan sobaların kanallarında ise sadece 15 mm delikli bir vana takılmasını sağlamak gerekir.
- Motoru çalışır durumdaki bir aracı garajda bırakmayın.
Karbon monoksit konsantrasyonunda bir artış olduğunu gösteren sensörler, zehirlenmeye karşı ek koruma sağlayabilir, ancak diğer önleyici tedbirlerin yerini almamalıdır.
Soba ısıtmasında karbon monoksit
Kapalı bir valf ve yanmamış yakıt kalıntıları olan bir şömine veya soba, bir karbon monoksit kaynağı ve görünmez bir zehirleyicidir. Yakıtın tamamen tükendiğini varsayarak soba sahipleri ısıyı korumak için baca damperini kapatırlar. Hava eksikliği olan için için yanan közler, fırın sisteminin sızdıran bölgelerinden odaya giren karbon monoksit oluşturur.
Ayrıca bacada, zayıf çekiş ve hava beslemesi olmadan, yakıtın kimyasal olarak az yanması ve bunun sonucunda evde karbon monoksitin ortaya çıkması ve birikmesi meydana gelir.