Sınavı geçmek için temel kimya bilgisi. kimyada OGE
Gelecekte kimya ile ilgili bir mesleğe hakim olmayı planlayan okul çocukları için bu konudaki OGE çok önemlidir. test yaptırmak istersen en iyi tahmin, hemen hazırlanmaya başlayın. İş yaparken en iyi puan 34'tür. Bu sınavın göstergeleri, uzmanlık sınıflarına gönderilirken kullanılabilir. lise. Aynı zamanda, bu durumda göstergenin noktalara göre minimum sınırı 23'tür.
Seçenekler nedir
Kimyadaki OGE, önceki yıllarda olduğu gibi teori ve pratiği içerir. Teorik görevler yardımıyla kız ve erkek öğrencilerin organik ve inorganik kimyanın temel formüllerini ve tanımlarını nasıl bildiklerini ve pratikte nasıl uygulanacağını kontrol ederler. İkinci bölüm, sırasıyla, okul çocuklarının redoks ve iyon değişimi türlerinin reaksiyonlarını gerçekleştirme, hakkında fikir sahibi olma yeteneklerini test etmeyi amaçlamaktadır. molar kütleler ve maddelerin hacimleri.
Test neden gereklidir?
Kimyada OGE 2020, konu oldukça karmaşık olduğu için ciddi bir hazırlık gerektiriyor. Birçoğu teoriyi çoktan unuttu, belki de yanlış anladılar ve onsuz görevin pratik kısmını doğru bir şekilde çözmek mümkün değil.
Gelecekte iyi bir sonuç göstermek için şimdi antrenman yapmak için zaman ayırmaya değer. Bugün, okul çocukları, geçen yılın gerçek testlerini çözerek güçlerini değerlendirmek için mükemmel bir fırsata sahipler. Maliyetsiz - kullanımı ücretsiz okul bilgisi ve sınavın nasıl gerçekleşeceğini anlayın. Öğrenciler sadece kapsanan materyali tekrar edip uygulamalı kısmı tamamlamakla kalmayacak, aynı zamanda gerçek testlerin atmosferini de hissedebilecekler.
Kullanışlı ve verimli
Bilgisayarda OGE'ye hazırlanmak için harika bir fırsat. Sadece başlat düğmesine basmanız ve testleri çevrimiçi olarak geçmeye başlamanız yeterlidir. Bu çok etkilidir ve özel ders vermenin yerini alabilir. Kolaylık sağlamak için, tüm görevler bilet numaralarına göre gruplandırılmıştır ve Federal Pedagojik Ölçümler Enstitüsü'nün web sitesinden alındığı için gerçek olanlara tam olarak karşılık gelmektedir.
Yeteneklerinize güvenmiyorsanız, yaklaşan testlerden korkuyorsunuz, teoride boşluklarınız var, yeterince deneysel görevi tamamlamadıysanız, bilgisayarı açın ve hazırlanmaya başlayın. Size başarılar ve en yüksek notlar diliyoruz!
Durum Final Sınavı 9. Sınıf Mezunları İçin Kimya 2019 Eğitim Kurumları Bu disiplindeki mezunların genel eğitim düzeylerini değerlendirmek amacıyla yürütülür. Görevler, kimyanın aşağıdaki bölümlerinin bilgisini test eder:
- Atomun yapısı.
- Periyodik Kanun ve Periyodik Sistem kimyasal elementler DI. Mendeleyev.
- Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik.
- Kimyasal elementlerin değerliliği. Kimyasal elementlerin oksidasyon derecesi.
- Basit ve karmaşık maddeler.
- Kimyasal reaksiyon. Sızıntı koşulları ve belirtileri kimyasal reaksiyonlar. Kimyasal denklemler.
- Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar. Katyonlar ve anyonlar. elektrolitik ayrışma asitler, alkaliler ve tuzlar (orta).
- İyon değişim reaksiyonları ve bunların uygulanma koşulları.
- Kimyasal özellikler basit maddeler: metaller ve metal olmayanlar.
- Oksitlerin kimyasal özellikleri: bazik, amfoterik, asidik.
- Bazların kimyasal özellikleri. Asitlerin kimyasal özellikleri.
- Tuzların kimyasal özellikleri (orta).
- Saf maddeler ve karışımlar. Okul laboratuvarında güvenli çalışma kuralları. kimyasal kirlilik çevre ve sonuçları.
- Kimyasal elementlerin oksidasyon derecesi. Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan. Redoks reaksiyonları.
- hesaplama kütle kesri maddedeki kimyasal element.
- Periyodik yasa D.I. Mendeleyev.
- hakkında ilk bilgiler organik madde. Biyolojik olarak önemli maddeler: proteinler, yağlar, karbonhidratlar.
- Göstergeler kullanılarak bir asit ve alkali çözeltisinin ortamının doğasının belirlenmesi. Çözeltideki iyonlara kalitatif reaksiyonlar (klorür, sülfat, karbonasyon, amonyum iyonu). kaliteli yanıtlar gaz halindeki maddeler(oksijen, hidrojen, karbon dioksit, amonyak).
- Basit maddelerin kimyasal özellikleri. Karmaşık maddelerin kimyasal özellikleri.
OGE'yi kimyada geçme tarihi 2019: 4 Haziran (Salı). |
Yapı ve içerikteki değişiklikler sınav çalışması 2018'e kıyasla 2019 yok. |
Kimyada 2019 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, Bu test sadece ilk kısım sunulur (yani ilk 19 görev). Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrolün derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin bulunduğu görevler için ölçüm malzemeleri(KIM'ler) sağlanmadığından, testimizi eğitim-öğretim yılının sonunda karşılaşacağınız duruma mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır.
Kimyada 2019 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2018 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2018 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2018 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2018 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2017 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2016 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2016 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2016 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2016 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2015 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2015 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
Kimyada 2015 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev içerir, ikinci bölüm ayrıntılı cevaplı 3 görev içerir. Bu bağlamda, bu testte sadece ilk kısım (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Sınavın mevcut yapısına göre bu görevler arasında sadece 15 cevap sunuluyor ancak testleri geçme kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevaplar sunmaya karar verdi. Ancak, gerçek kontrol ve ölçüm malzemelerinin (KIM'ler) derleyicileri tarafından cevap seçeneklerinin sağlanmadığı görevler için, testimizi karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak için cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırılmıştır. okul yılının sonu.
A1-A19 görevlerini tamamlarken, yalnızca bir doğru seçenek.
B1-B3 görevlerini tamamlarken, iki doğru seçenek.
A1-A15 görevlerini tamamlarken, yalnızca bir doğru seçenek.
A1-A15 görevlerini tamamlarken yalnızca bir doğru seçeneği seçin.
Görev 1. Atomun yapısı. DIMendeleev'in periyodik sisteminin ilk 20 elementinin atomlarının elektron kabuklarının yapısı.
Görev 2. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyev.
Görev 3.Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik.
Görev 4.
Görev 5. Basit ve karmaşık maddeler. İnorganik maddelerin ana sınıfları. İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi.
İndirmek:
Ön izleme:
1. Egzersiz
Atomun yapısı. DIMendeleev'in periyodik sisteminin ilk 20 elementinin atomlarının elektron kabuklarının yapısı.
Bir atomdaki elektron, proton ve nötron sayısı nasıl belirlenir?
- Elektron sayısı seri numarasına ve proton sayısına eşittir.
- Nötron sayısı, kütle numarası ile seri numarası arasındaki farka eşittir.
Seri numarası, periyot numarası ve grup numarasının fiziksel anlamı.
- Seri numarası, çekirdeğin yükü olan proton ve elektron sayısına eşittir.
- A grubu sayısı, dış katmandaki elektronların (değerlik elektronları) sayısına eşittir.
Seviyelerdeki maksimum elektron sayısı.
Seviyelerdeki maksimum elektron sayısı formülle belirlenir. N= 2 n 2 .
Seviye 1 - 2 elektron, Seviye 2 - 8, Seviye 3 - 18, Seviye 4 - 32 elektron.
A ve B gruplarında elektron kabuklarının doldurulmasının özellikleri.
A - gruplarının elemanları için, değerlik (dış) elektronlar son katmanı ve B - gruplarının elemanları için - dış elektronik katmanı ve kısmen ön dış katmanı doldurur.
Yüksek oksitler ve uçucu hidrojen bileşiklerindeki elementlerin oksidasyon durumları.
Gruplar | VIII |
|||||||
BÖYLE. daha yüksek oksitte = + No. gr | ||||||||
Yüksek Oksit | R2O | R 2 O 3 | RO 2 | R 2 O 5 | RO 3 | R2O7 | RO4 |
|
BÖYLE. LAN'da = No. gr - 8 | ||||||||
LAN | H 4 R | H 3 R | H2R |
İyonların elektron kabuklarının yapısı.
Katyonların yük başına daha az elektronu vardır, anyonların yük başına daha fazla elektronu vardır.
Örneğin:
Ca 0 - 20 elektron, Ca2+ - 18 elektron;
S0 – 16 elektron, S 2- - 18 elektron.
İzotoplar.
İzotoplar, aynı kimyasal elementin aynı sayıda elektron ve protona sahip ancak farklı atom kütlelerine sahip atom çeşitleridir ( farklı numara nötronlar).
Örneğin:
Temel parçacıklar | izotoplar |
|
40 Ca | 42 Ca |
|
D.I. tablosuna göre yapabildiğinizden emin olun. Mendeleev, ilk 20 elementin atomlarının elektron kabuklarının yapısını belirlemek için.
Ön izleme:
http://mirhim.ucoz.ru
A 2. B 1.
Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyev
Elementlerin kimyasal özelliklerinde ve bunların bileşiklerindeki konumla bağlantılı olarak değişiklik kalıpları. periyodik sistem kimyasal elementler.
Seri numarası, periyot numarası ve grup numarasının fiziksel anlamı.
Bir kimyasal elementin atom (seri) numarası, çekirdeğin yükü olan proton ve elektron sayısına eşittir.
Periyot sayısı, doldurulmuş elektron katmanlarının sayısına eşittir.
Grup numarası (A), dış katmandaki elektronların (değerlik elektronları) sayısına eşittir.
varoluş biçimleri kimyasal element ve özellikleri | Mülk değişiklikleri |
||
Ana alt gruplarda (yukarıdan aşağıya) | dönemlerde (soldan sağa) |
||
atomlar | çekirdek şarj | artıyor | artıyor |
Enerji seviyelerinin sayısı | artıyor | Değişmez = periyot numarası |
|
Dış seviyedeki elektron sayısı | Değişmez = periyot numarası | artıyor |
|
atom yarıçapı | Artıyor | azalır |
|
onarıcı özellikler | Artıyor | Azalmak |
|
oksitleyici özellikler | azalır | Artıyor |
|
En yüksek pozitif oksidasyon durumu | Sabit = grup numarası | +1'den +7'ye (+8) yükselir |
|
En düşük oksidasyon durumu | değişmez = (8-grup numarası) | -4'ten -1'e yükselir |
|
Basit maddeler | Metal özellikleri | artıyor | Azalmak |
Metalik olmayan özellikler | Azalmak | artıyor |
|
Eleman bağlantıları | Daha yüksek oksit ve daha yüksek hidroksitin kimyasal özelliklerinin doğası | Ana özelliklerin güçlendirilmesi ve zayıflama asit özellikleri | Asidik özelliklerin güçlendirilmesi ve temel özelliklerin zayıflatılması |
Ön izleme:
http://mirhim.ucoz.ru
4
Kimyasal elementlerin oksidasyon derecesi ve değeri.
Paslanma durumu- bir bileşikteki tüm bağların iyonik olduğu varsayımıyla hesaplanan bir bileşikteki atomun koşullu yükü (yani, tüm bağ elektron çiftleri tamamen daha elektronegatif bir elementin atomuna kaydırılır).
Bir bileşikteki bir elementin oksidasyon durumunu belirleme kuralları:
- BÖYLE. serbest atomlar ve basit maddeler sıfıra eşittir.
- Karmaşık bir maddedeki tüm atomların oksidasyon durumlarının toplamı sıfırdır.
- Metallerin yalnızca pozitif S.O.'su vardır.
- BÖYLE. alkali metal atomları (I (A) grubu) +1.
- BÖYLE. alkali toprak metallerinin atomları (II (A) grubu) + 2.
- BÖYLE. bor atomları, alüminyum +3.
- BÖYLE. hidrojen atomları +1 (alkali ve toprak alkali metallerin hidritlerinde -1).
- BÖYLE. oksijen atomları -2 (istisnalar: peroksitlerde -1, içinde OF 2 +2 ).
- BÖYLE. flor atomları her zaman - 1.
- Monatomik bir iyonun oksidasyon durumu, iyonun yükü ile çakışır.
- Daha yüksek (maksimum, pozitif) S.O. eleman, grup numarasına eşittir. Bu kural, oksidasyon durumları genellikle +1'i aşan birinci grubun ikincil alt grubunun elemanları ile VIII grubunun ikincil alt grubunun elemanları için geçerli değildir. Ayrıca, oksijen ve flor elementleri, grup numarasına eşit olarak daha yüksek oksidasyon durumlarını göstermezler.
- En düşük (minimum, negatif) S.O. metal olmayan elementler için formülle belirlenir: grup numarası -8.
* BÖYLE. - oksidasyon derecesi
atom değeribir atomun diğer atomlarla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. Değerlik belirtisi yok.
Değerlik elektronları, A - gruplarının elemanlarının dış katmanında, dış katmanda ve d - B - gruplarının elemanlarının sondan bir önceki katmanının alt seviyesinde bulunur.
Bazı elementlerin değerleri (Roma rakamlarıyla gösterilir).
kalıcı | değişkenler |
||
O | değerlik | O | değerlik |
H, Na, K, Ag, F | Cl, Br, ben | I (III, V, VII) |
|
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn | Cu, Hg | II, ben |
|
Al, V | II, III |
||
II, IV, VI |
|||
II, IV, VII |
|||
III, VI |
|||
IV |
|||
III, V |
|||
C, Si | IV(II) |
Değerlik ve S.O. belirleme örnekleri bileşiklerdeki atomlar:
formül | değerlik | BÖYLE. | Bir maddenin yapısal formülü |
NIII | N N |
||
NF3 | N III, F I | N+3, F-1 | F-N-F |
NH3 | N III, N I | N -3, N +1 | H - N - H |
H2O2 | HI, O II | H +1, O -1 | H-O-O-H |
2 OF | O II, F I | O +2, F -1 | F-O-F |
*CO | C III, O III | C +2, O -2 | "C" atomu ortak kullanım için iki elektron bağışladı ve daha elektronegatif olan "O" atomu iki elektronu kendine doğru çekti: "C", dış seviyedeki değerli sekiz elektrona sahip olmayacak - dördü kendine ait ve ikisi oksijen atomuyla ortak. "O" atomu, genel kullanım için serbest elektron çiftlerinden birini, yani. bağışçı olarak hareket etmek. "C" atomu alıcı olacaktır. |
Ön izleme:
A3. Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik.
Kimyasal bağ, atomlar veya atom grupları arasındaki etkileşim kuvvetidir ve moleküllerin, iyonların, serbest radikallerin yanı sıra iyonik, atomik ve metalik kristal kafeslerin oluşumuna yol açar.
kovalent bağAynı elektronegatifliğe sahip atomlar arasında veya elektronegatiflik değerleri arasında küçük bir fark olan atomlar arasında bir bağ oluşur.
Atomlar arasında polar olmayan bir kovalent bağ oluşur. özdeş elemanlar- metal olmayanlar. Madde basitse, örneğin, bir kovalent polar olmayan bağ oluşur, O 2 , H 2 , N 2 .
Metal olmayan farklı elementlerin atomları arasında kovalent bir polar bağ oluşur.
Madde karmaşıksa, örneğin SO, bir kovalent polar bağ oluşur. 3, H20, Hcl, NH3.
Kovalent bağ, oluşum mekanizmalarına göre sınıflandırılır:
değişim mekanizması (ortak elektron çiftleri nedeniyle);
verici-alıcı (bir atom - bir vericinin serbest bir elektron çifti vardır ve onu başka bir atomla ortak kullanıma aktarır - serbest yörüngeye sahip bir alıcı). Örnekler: amonyum iyonu NH 4 + , karbonmonoksit CO.
İyonik bağ Elektronegatiflikleri çok farklı atomlar arasında oluşur. Kural olarak, metal ve metal olmayan atomlar bağlandığında. Bu, zıt şekilde enfekte olmuş iyonlar arasındaki bir bağlantıdır.
Atomların EO'ları arasındaki fark ne kadar büyükse, bağ o kadar iyoniktir.
Örnekler: oksitler, alkali ve alkali toprak metal halojenürler, tüm tuzlar (amonyum tuzları dahil), tüm alkaliler.
Periyodik tabloya göre elektronegatifliği belirleme kuralları:
1) periyotta soldan sağa ve grupta aşağıdan yukarıya doğru atomların elektronegatifliği artar;
2) en elektronegatif element flordur, çünkü inert gazlar tam bir dış seviyeye sahiptir ve elektron bağışlama veya kabul etme eğiliminde değildir;
3) metal olmayan atomlar her zaman metal atomlarından daha elektronegatiftir;
4) hidrojen, periyodik tablonun en üstünde yer almasına rağmen düşük bir elektronegatifliğe sahiptir.
metal bağlantı- kristal kafeste pozitif yüklü iyonları tutan serbest elektronlar nedeniyle metal atomları arasında oluşur. Pozitif yüklü metal iyonları ile elektronlar arasındaki bağdır.
maddeler moleküler yapı moleküler kristal kafese sahip,moleküler olmayan yapı- atomik, iyonik veya metalik kristal kafes.
Kristal kafes türleri:
1) atomik kristal kafes: kovalent polar ve polar olmayan bağa (C, S, Si) sahip maddelerde oluşur, atomlar kafes düğümlerinde bulunur, bu maddeler doğada en sert ve en refrakterdir;
2) moleküler kristal kafes: kovalent polar ve kovalent polar olmayan bağlara sahip maddelerde oluşur, moleküller kafes düğümlerinde bulunur, bu maddelerin sertliği düşüktür, eriyebilir ve uçucudur;
3) iyonik kristal kafes: iyonik bağı olan maddelerde oluşur, kafes düğümlerinde iyonlar vardır, bu maddeler katı, refrakter, uçucu değildir, ancak atomik kafesli maddelerden daha az ölçüde;
4) metal kristal kafes: Metalik bağ içeren maddelerde oluşan bu maddelerin ısıl iletkenliği, elektrik iletkenliği, dövülebilirliği ve metalik parlaklığı vardır.
Ön izleme:
http://mirhim.ucoz.ru
A5. Basit ve karmaşık maddeler. İnorganik maddelerin ana sınıfları. İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi.
Basit ve karmaşık maddeler.
Basit maddeler, bir kimyasal elementin atomlarından oluşur (hidrojen H 2, azot N2 , demir Fe, vb.), karmaşık maddeler - iki veya daha fazla kimyasal elementin atomları (su H 2 O - iki elementten (hidrojen, oksijen), sülfürik asit H'den oluşur 2 SO4 - üç kimyasal elementin (hidrojen, kükürt, oksijen) atomlarından oluşur.
Ana inorganik madde sınıfları, isimlendirme.
oksitler - biri oksidasyon durumunda -2 olan iki elementten oluşan karmaşık maddeler.
oksitlerin isimlendirilmesi
Oksitlerin adları, "oksit" kelimelerinden ve elementin adından oluşur. genel durum(parantez içinde elementin oksidasyon derecesini Romen rakamlarıyla gösterir): CuO - bakır (II) oksit, N 2 O 5 - nitrik oksit (V).
Oksitlerin karakteri:
O | temel | amfoterik | tuz oluşturmayan | asit |
metal | S.Ö.+1,+2 | S.Ö.+2, +3, +4 amper Ben - Ol, Al, Zn, Cr, Fe, Mn | S.Ö.+5, +6, +7 |
|
metal olmayan | S.Ö.+1,+2 (Cl 2 O hariç) | Ö.Ö.+4,+5,+6,+7 |
Bazik oksitler C.O. ile tipik metaller oluşturur. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, vb.). Bazik oksitlere bazlara karşılık gelen oksitler denir.
asit oksitlerS.O. ile metal olmayanlar oluşturur. +2'den fazla ve S.O. +5 ila +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 ve Mn 2 O 7 ). Asidik oksitlere asitlere karşılık gelen oksitler denir.
amfoterik oksitlerS.O. ile amfoterik metallerin oluşturduğu +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 ve RIO). Amfoterik, kimyasal ikilik sergileyen oksitlerdir.
Tuz oluşturmayan oksitler– C.О.+1,+2 (СО, NO, N) içeren metal olmayan oksitler 2O, SiO).
zemin ( bazik hidroksitler) - Oluşan bileşikler
Bir metal iyonu (veya amonyum iyonu) ve bir hidrokso grubu (-OH).
Temel isimlendirme
"Hidroksit" kelimesi elementi ve oksidasyon durumunu gösterdikten sonra (element sabit bir oksidasyon durumu sergiliyorsa, atlanabilir):
KOH - potasyum hidroksit
Cr(OH) 2 – krom (II) hidroksit
Gerekçeler sınıflandırılır:
1) Sudaki çözünürlüklerine göre bazlar çözünür (alkali ve NH) olmak üzere ikiye ayrılır. 4 OH) ve çözünmez (tüm diğer bazlar);
2) ayrışma derecesine göre, bazlar güçlü (alkali) ve zayıf (tüm diğerleri) olarak ayrılır.
3) asitliğe göre, yani. asit kalıntıları ile değiştirilebilen hidrokso gruplarının sayısına göre: tek asit (NaOH), iki asit, üç asit.
Asit hidroksitler (asitler)- hidrojen atomları ve bir asit kalıntısından oluşan karmaşık maddeler.
Asitler sınıflandırılır:
a) moleküldeki oksijen atomlarının içeriğine göre - oksijensiz (Н C l) ve oksijenli (H 2S04);
b) temelliğe göre, yani. metal - monobazik (HCN), dibazik (H) ile değiştirilebilen hidrojen atomlarının sayısı 2S), vb.;
c) elektrolitik mukavemet ile - güçlü ve zayıf olarak. En yaygın olarak kullanılan güçlü asitler, HCl, HBr, HI, HNO'nun seyreltik sulu çözeltileridir. 3, H2S, HCl04.
amfoterik hidroksitleramfoterik özelliklere sahip elementlerden oluşur.
tuz - karmaşık maddeler atomların oluşturduğu asit kalıntıları ile birleştirilmiş metaller.
Orta (normal) tuzlar- demir(III) sülfür.
asit tuzları - asitteki hidrojen atomları kısmen metal atomlarıyla değiştirilir. Bir bazın fazla asitle nötrleştirilmesiyle elde edilirler. düzgün adlandırmak için asit tuzu, asit tuzunu oluşturan hidrojen atomlarının sayısına bağlı olarak, normal tuzun adına hidro- veya dihidro- önekini eklemek gerekir.
Örneğin, KHCO3 – potasyum bikarbonat, KH 2PO4 - Potasyum dihidrojen fosfat
Asit tuzlarının hem oksijen içeren hem de anoksik asitler olmak üzere iki veya daha fazla bazik asit oluşturabileceği unutulmamalıdır.
Bazik tuzlar - bazın hidrokso grupları (OH− ) kısmen asit kalıntıları ile değiştirilir. Adına temel tuz, tuzu oluşturan OH - gruplarının sayısına bağlı olarak, normal tuzun adına hidrokso- veya dihidrokso- önekini eklemek gerekir.
Örneğin, (CuOH) 2C03 - bakırın hidroksokarbonatı (II).
Bazik tuzların, bileşimlerinde sadece iki veya daha fazla hidrokso grubu içeren bazlar oluşturabildikleri unutulmamalıdır.
çift tuzlar - bileşimlerinde iki farklı katyon vardır, bunlar farklı katyonlara sahip, ancak aynı anyonlara sahip karışık bir tuz çözeltisinden kristalizasyon yoluyla elde edilir.
karışık tuzlar - bileşimlerinde iki farklı anyon vardır.
Hidrat tuzları ( kristal hidratlar ) - kristalleşme moleküllerini içerirlersu . Örnek: Na 2 SO 4 10H 2 O.
- 2020 sınav kağıdını tamamlamak için birincil puanı beş puanlık bir ölçekte bir puana yeniden hesaplamak için bir ölçek;
- 2019 sınav kağıdını tamamlamak için birincil puanı beş puanlık bir ölçekte bir puana yeniden hesaplamak için bir ölçek;
- 2018'de sınav kağıdının tamamlanması için birincil puanı beş puanlık bir ölçekte bir puana yeniden hesaplamak için bir ölçek;
- 2017'deki sınav kağıdının performansı için birincil puanı beş puanlık bir ölçekte bir puana yeniden hesaplamak için bir ölçek;
- 2016 yılında sınav kağıdının performansı için birincil puanın beş puanlık bir ölçekte bir puana yeniden hesaplanması için bir ölçek;
- 2015 yılında sınav kağıdının performansı için birincil puanı beş puanlık bir ölçekte bir puana yeniden hesaplamak için bir ölçek;
- 2014 yılında sınav kağıdının performansı için birincil puanı beş puanlık bir ölçekte bir puana yeniden hesaplamak için bir ölçek;
- 2013 yılında sınav kağıdının performansı için birincil puanın beş puanlık bir ölçekte bir puana yeniden hesaplanması için bir ölçek.
OGE'nin kimyadaki gösteri versiyonlarındaki değişiklikler
2015 yılında kimyada OGE'nin demo versiyonları oldu seçeneklerin yapısı değiştirildi:
- Varyant oluşmaya başladı iki parça halinde.
- Numaralama atamalar oldu vasıtasıyla A, B, C harf tanımları olmadan varyant boyunca.
- Cevap seçimi olan görevlerde cevabı kaydetme şekli değiştirildi: cevap yazmak için gerekli hale geldi doğru cevabın numarası ile rakam(daire içine alınmamış).
2014'ten beri, OGE'nin kimyadaki gösteri versiyonları temsil edilen iki model. Bu modeller farklılık sadece son bölümün uygulamaya yönelik görevlerinde, dahası, model 1, önceki yıllardaki çalışmalara benzer ve model 2, uygulamayı sağlar. gerçek kimyasal deney (2014 sürümünde C3, C4 görevleri ve 2015-2016 sürümlerinde 22.23 görevleri). Model 2'de gerçek bir kimyasal deney düzenlemek ve yürütmek için Federal Pedagojik Ölçümler Enstitüsü tarafından metodolojik materyaller geliştirilmiştir. Sınav modelinin seçimi, Rusya Federasyonu'nun kurucu kuruluşlarının eğitim yetkilileri tarafından gerçekleştirilir.
AT OGE 2016-2019'un kimyadaki demo versiyonları 2015 demolarına kıyasla hiçbir değişiklik olmadı.
2020 yılında sadece bir model demo versiyonu kimyada OGE, bir önceki yıl 2019 ile karşılaştırıldığında, aşağıdakiler değişiklikler:
- artırılmışçoktan seçmeli cevaplı maddelerin oranı (6, 7, 12, 14, 15);
- artırılmış iki kümenin (10, 13, 16) konumları arasında bir yazışma kurmak için görevlerin oranı;
- görev 1 eklendi, metinsel bilgilerle çalışma yeteneğinin test edilmesini sağlamak;
- içinde bölüm 2 dahil görev 21, farklı inorganik madde sınıfları arasında bir ilişkinin varlığının anlaşılmasını ve bu ilişkiyi yansıtan reaksiyon denklemlerini oluşturma yeteneğinin oluşumunu kontrol etmeyi amaçladı. Bir başka kontrollü beceri, iyon değişim reaksiyonları, özellikle indirgenmiş iyonik denklem için denklemler yazma yeteneğidir;
- katma zorunlu pratik kısım, iki görevi içerir: 23 ve 24:
- içinde görev 23önerilen listeden, etkileşimi yansıtan iki madde seçmek gerekiyordu. Kimyasal özellikler maddenin atanması durumunda belirtilen ve onlarla iki reaksiyon denklemi yapın;
- içinde görev 24 derlenen reaksiyon denklemlerine karşılık gelen iki reaksiyonun gerçekleştirilmesi gerekiyordu.