Çözünme, maddelerin kısaca suda çözünürlüğüdür. Maddelerin suda çözünmesi hakkında
8. sınıf kimya dersi. "____" _____________ 20___
Çözülme. Maddelerin suda çözünürlüğü.
Hedef. Öğrencilerin çözüm ve çözülme süreçleri hakkındaki anlayışlarını genişletmek ve derinleştirmek.
Eğitim görevleri: bir çözümün ne olduğunu belirlemek, çözünme sürecini - fiziko-kimyasal bir süreç olarak düşünmek; çözeltilerde meydana gelen maddelerin yapısı ve kimyasal süreçlerin anlaşılmasını genişletmek; ana çözüm türlerini düşünün.
Gelişimsel görevler: Konuşma becerilerinin gelişimini sürdürmek, gözlem yapmak ve buna dayalı sonuçlar çıkarma yeteneği. laboratuvar işi.
Eğitim görevleri: Maddelerin çözünürlüğü, günlük yaşamda, tıpta ve diğer önemli endüstrilerde ve insan yaşamında çözeltilerin hazırlanması için önemli bir özellik olduğundan, öğrencilerin çözünürlük süreçleri çalışması yoluyla dünya görüşlerini eğitmek.
Dersler sırasında.
Çözüm nedir? Çözüm nasıl hazırlanır?
1 numaralı deneyim. Bir bardak suya bir kristal potasyum permanganat koyun. Ne gözlemliyoruz? Çözülme süreci nedir?
Deney No. 2. Bir test tüpüne 5 ml su dökün. Daha sonra 15 damla konsantre sülfürik asit (H2SO4 kons.) ekleyin. Ne gözlemliyoruz? (Cevap: test tüpü ısındı, ekzotermik bir reaksiyon meydana geliyor, bu da çözünmenin kimyasal bir işlem olduğu anlamına geliyor).
3 numaralı deneyim. Sodyum nitratlı bir test tüpüne 5 ml su ekleyin. Ne gözlemliyoruz? (Cevap: test tüpü soğudu, endotermik bir reaksiyon meydana geliyor, bu da çözünmenin kimyasal bir işlem olduğu anlamına geliyor).
Çözünme işlemi fizikokimyasal bir işlem olarak kabul edilir.
Sayfa 211 tabloyu tamamlayın.
Karşılaştırma işaretleri | fiziksel teori | Kimyasal teori. |
Teorinin savunucuları | Van't Hoff, Arrhenius, Ostwald | Mendeleyev. |
çözünmenin tanımı | Çözünme işlemi difüzyonun sonucudur, yani. Bir çözünenin su molekülleri arasındaki boşluklara nüfuz etmesi | Bir çözünenin su molekülleri ile kimyasal etkileşimi |
Çözüm tanımı | homojen karışımlar iki veya daha fazla homojen parçadan oluşur. | Bir çözünen, bir çözücü ve bunların etkileşimlerinin ürünlerinden oluşan homojen bir sistem. |
Katıların sudaki çözünürlüğü şunlara bağlıdır:
Görev: sıcaklığın maddelerin çözünürlüğü üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi.
Yürütme sırası:
Nikel sülfatlı (hacmin 1/3'ü) 1 ve 2 numaralı test tüplerine su dökün.
Güvenlik önlemlerini dikkate alarak test tüpünü No. 1 ile ısıtın.
Önerilen 1 veya 2 numaralı test tüplerinden hangisinde çözünme işlemi daha hızlı ilerler?
Maddelerin çözünürlüğüne sıcaklığın etkisini açıklar.
126 sayfa 213
A) 30 0C'de potasyum klorürün çözünürlüğü 40 gr
de 65 0 İTİBAREN 50 gr.
B) çözünürlük potasyum sülfat 40 0C'de 10 g
800C'de 20 yıl
C) 90 0C'de baryum klorürün çözünürlüğü 60 gr
de 0 0 İTİBAREN 30 gr.
Görev: çözünenin doğasının çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi.
Yürütme sırası:
Maddeleri olan 3 test tüpünde: kalsiyum klorür, kalsiyum hidroksit, kalsiyum karbonat, her birine 5 ml su ekleyin, bir tıpa ile kapatın ve maddenin daha iyi çözünmesi için iyice çalkalayın.
Aşağıdaki maddelerden hangisi suda iyi çözünür? Hangisi çözülmez?
bu nedenle, çözünme süreci çözünenin doğasına bağlıdır:
Yüksek oranda çözünür: (her biri üç örnek)
Az çözünür:
Pratik olarak çözünmez:
3) Görev: çözücünün doğasının maddelerin çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi.
Yürütme sırası:
5 ml alkol (No. 1) ve 5 ml su (No. 2) içinde bakır sülfatlı 2 test tüpüne dökün,
maddenin daha iyi çözünmesi için tıpa ve iyice çalkalayın.
Önerilen çözücülerden hangisi bakır sülfatı iyi çözer?
Çözücünün doğasının çözünme süreci üzerindeki etkisi hakkında bir sonuca varın ve
maddelerin farklı çözücülerde çözünme yeteneği.
Çözüm türleri:
Doymuş bir çözelti, belirli bir sıcaklıkta bir maddenin artık çözünmediği bir çözeltidir.
Doymamış, bir maddenin belirli bir sıcaklıkta hala çözülebildiği bir çözeltidir.
Aşırı doymuş, bir maddenin yalnızca sıcaklık yükseldiğinde hala çözülebildiği bir çözeltidir.
Bir sabah uyuyakalmışım.
Hızlıca okula gidiyordum:
Soğuk çay döküldü
Şeker döküldü, engellendi,
Ama o tatlı değildi.
bir kaşık daha ekledim
Biraz daha tatlı oldu.
çayımı sonuna kadar içtim
Ve geri kalanı tatlıydı
Şeker altta beni bekliyordu!
Aklımda düşünmeye başladım -
Kader neden utanır?
Suçlu çözünürlüktür.
Şiirdeki çözüm türlerini vurgulayın. Çaydaki şekeri tamamen eritmek için yapılması gerekenler.
Çözümlerin fiziko-kimyasal teorisi.
Çözünen su ile çözündüğünde hidratlar oluşturur.
Hidratlar, çözeltide bulunan su ile maddelerin kırılgan bileşikleridir.
Çözündüğünde, ısı emilir veya serbest bırakılır.
Sıcaklık arttıkça maddelerin çözünürlüğü artar.
Hidratların bileşimi çözeltilerde sabit değildir ve kristalli hidratlarda sabittir.
Kristalli hidratlar, su içeren tuzlardır.
göztaşı CuSO4~5H2O
Soda Na2CO3∙ 10H2O
Alçı CaSO4∙2H2O
Potasyum klorürün 60 0C'de suda çözünürlüğü 50 g'dır. Belirli bir sıcaklıkta doymuş bir çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu belirleyin.
80 0C'de potasyum sülfatın çözünürlüğünü belirleyin. Belirli bir sıcaklıkta doymuş bir çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu belirleyin.
161 g Glauber tuzu 180 litre suda çözüldü. Elde edilen çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu belirleyin.
Ev ödevi. Bölüm 35
Mesajlar.
Suyun şaşırtıcı özellikleri;
Su en değerli bileşiktir;
Endüstride su kullanımı;
yapay alma temiz su;
Temiz su için mücadele.
Sunum "Kristal hidratlar", "Çözümler - özellikler, uygulama".
Dikkat! Site yönetim sitesi içerikten sorumlu değildir. metodolojik gelişmeler, ayrıca Federal Devlet Eğitim Standardının geliştirilmesine uyum için.
Yazar - Sevostyanova Lyudmila Nikolaevna, belediye özerk eğitim kurumunun en yüksek yeterlilik kategorisinin kimya öğretmeni lise 3 numara Ilyinogorsk, Nizhny Novgorod bölgesinin Volodarsky belediye bölgesi
Projenin konu içeriğinin belirlenmesi. Öğrenciler, fiziksel ve kimyasal bir süreç olarak çözünmeyi, hidratlar ve kristal hidratlar kavramını, çözünürlük, çözünürlük eğrileri, çözünmenin sıcaklığa bağımlılığının bir modeli olarak, doymuş, aşırı doygun ve doymamış çözeltiler hakkında bir anlayış kazanırlar. Doğa ve tarım için çözümlerin önemi hakkında sonuçlar çıkarır.
Metodolojik geliştirme, ana programın programına dayanmaktadır. Genel Eğitim kimya, eğitim ve metodolojik komplekste O.S. Gabrielyan “Kimya. 8-11 sınıfları (Çalışma programları. Kimya 8-11 sınıfları: öğretim yardımı / G.M. Paldyaev tarafından derlenmiştir. - 2. baskı, klişe. M.: Bustard, 2013). Bu eşmerkezli kurs, Federal Devlete karşılık gelir. eğitim standardı Rusya Eğitim Akademisi ve Rusya Bilimler Akademisi tarafından onaylanan temel genel eğitim, "Önerilen" damgasına sahiptir ve federal liste ders kitapları.
Mevcut Temel'e göre Müfredat, çalışma programı 8. sınıf için haftada 2 saat kimya öğretimi sağlar.
Bölüm.Çözülme. Çözümler. Elektrolitlerin özellikleri.
Başlık.çözünürlük Maddelerin suda çözünürlüğü.
Bu konu içeriğinin projenin organizasyonuna uygunluğunun gerekçesi / araştırma faaliyetleriöğrenciler. Araştırma faaliyetlerinin organizasyonu yoluyla, fiziksel ve kimyasal bir süreç olarak bir çözünme fikri oluşturmak. Aktif arama ve bağımsız problem çözme sırasında kazanılan bilgi ve becerilere dayanarak, öğrenciler disiplinler arası ve sebep-sonuç ilişkileri kurmayı öğrenirler.
Ayrıca bu proje, fiziko-kimyasal çözünme süreci hakkında fikirlerin oluşumunu amaçlayan, çeşitli maddelerin çeşitli koşullar altında çözünürlüğünün incelenmesi, kimyada sürdürülebilir bir ilginin gelişmesini sağlar.
Proje adı: Çözümler. Maddelerin suda çözünürlüğü.
Tanım sorunlu durum, proje modülünün problemini ve amacını tanımlama. Öğretmen, öğrencilerin sorunu belirleme ve formüle etme eylemlerini düzenler ve öğrencileri "Potasyum permanganat ve sülfürik asidin sulu çözeltilerinin hazırlanması" adlı mini bir çalışma yürütmeye davet eder. Deneyler sırasında öğrenciler, maddelerin çözülmesi sürecinde hem fiziksel hem de kimyasal bir fenomen belirtilerinin gözlemlendiğini not eder.
Öğrenciler ve öğretmen bir çelişki formüle ederler.
çelişki:Çözünme sürecinde, bir yandan fiziksel olayların belirtileri, diğer yandan kimyasal olaylar gözlemlenebilir.
Sorun:"Çözünme" süreci kimyasal mı yoksa fiziksel bir süreç mi? Bu süreci etkilemek mümkün mü?
Değerlendirme kriterleri ile proje ürününün/sonucunun tanımı.
Proje modülünün amacı:çözünme sürecinin özünü kanıtlayın ve çözünürlüğün aşağıdakilere bağımlılığını açıklayın. Çeşitli faktörler"Maddelerin suda çözünürlüğü" zihinsel bir haritanın oluşturulması yoluyla.
Proje ürünü: zihinsel harita "Maddelerin suda çözünürlüğü".
Zihinsel harita sistematize edilmiş ve görselleştirilmiş bir materyaldir. Merkezde "Maddelerin Çözünürlüğü" projesinin teması yazılmıştır. Yürütülen mini araştırmaya dayanarak, öğrenciler sonuçları formüle etmeye ve bunları birkaç blokta yaratıcı bir şekilde düzenlemeye davet edilir:
Çiftin her bir proje ürünü aşağıdaki kriterlere göre değerlendirilir.
- Tasarımın estetiği
- yapısal tasarım
- Tasarımın tutarlılığı
- görünürlük
- 1 puan - kısmen sunuldu
Derecelendirme "5" - 15-14 puan
Derecelendirme "4" - 13-11 puan
"3" Derecesi - 10-7 puan
Puan "2" - 7 puandan az
Projenin uygulanması için gerekli toplam ders saatinin belirlenmesi ve öğrencilerin proje etkinliklerinin aşamalara göre dağılımı, öğretmen ve öğrencilerin eylemlerini gösterir.
Proje modülü 3 ders içerir (3 saat proje modülü, "Çözümler. Maddelerin çözünürlüğü" konusunu incelemek için ayrılan 1 saat ve rezerv süresi nedeniyle 2 saat pahasına uygulanır):
PD aşamaları |
PD'nin Aşamaları |
ders planlama |
Tasarım |
Güncelleme |
1 ders Ev ödevi |
sorunsallaştırma |
||
hedef belirleme |
||
Planlama |
||
kavramsallaştırma modelleme |
||
uygulama |
Kriter temel geliştirme |
2 ders Ev ödevi |
Proje ürününün uygulanması |
||
Proje ürününün tanıtımı Seviye Refleks |
Verim |
3 ders Ev ödevi |
Proje Koruması |
||
Refleks |
||
Proje eylemlerinin oluşum seviyesinin teşhisi |
Proje modülünün aşamalı açıklaması, öğrencilerin eylemleri, öğretmenin eylemleri.
Proje faaliyetinin aşamaları |
Öğretmen etkinliği |
Öğrenci aktiviteleri |
Para kaynağı |
Sonuç |
||||||||
Ders 1 (hazırlık ve tasarım aşamaları): gerçekleştirme - sorunsallaştırma - hedef belirleme - eylem planlama - kavramsallaştırma. |
||||||||||||
Mevcut sistemin güncellenmesi: konu bilgisi ve faaliyet yöntemleri, meta-konu faaliyet yöntemleri, modülün içeriği ve biliş sürecinin kendisi ile ilgili değerler ve anlamlar. |
Kimya odasında güvenlik kurallarının ve davranışlarının tekrarını düzenler. Konuya hakim olmayı amaçlayan görevlerin önden yürütülmesini organize eder "Fiziksel ve kimyasal olaylar" Öğrencilere bir soru sorar: “Kimyasal olayları fiziksel olanlardan nasıl ayırt edebilirim?”, “İşaretler nelerdir? kimyasal reaksiyonlar?» |
Soruları cevaplıyorlar. "Sessiz" modda görüntüleme flaşı - "Kimyasal reaksiyon belirtileri" filmi. Kimyasal reaksiyonların işaretlerini belirtin, cevapları hakkında yorum yapın. Kimyasal olayların, yeni özelliklere sahip yeni maddelerin oluşumu ile karakterize edildiğini tartışır ve sonuca varırlar. Kimyasal reaksiyon belirtileri şunlar olabilir: bir kokunun ortaya çıkması (gaz oluşumu), bir çökelti oluşumu, renkte bir değişiklik. |
Multimedya karmaşık ve etkileşimli beyaz tahta. DER'in Birleşik Koleksiyonunun Malzemesi |
"Bilgi-cehalet" sınırı ortaya çıkıyor |
||||||||
sorunsallaştırma– projenin problemini ve problemin ortaya çıkmasına neden olan sebepleri belirlemek. |
Çelişkileri ve sorunları belirlemek ve formüle etmek için öğrencilerin eylemlerini düzenler. Mini bir çalışma yürütmek: "Potasyum permanganat ve sülfürik asidin sulu çözeltilerinin hazırlanması" |
Öğrenciler, güvenlik kurallarına uyarak, 1 No'lu mini çalışmayı gerçekleştirirler, gözlemlerini açıklarlar, tabloyu doldururlar. çözünme
Problem: Çözünme süreci fiziksel veya kimyasal hangi fenomenlere atıfta bulunur, maddelerin çözünme süreci nasıl tanımlanabilir? |
1 No'lu mini çalışma yapmak için algoritma 1 Numaralı Başvuru Ekipman ve reaktifler: : KMnO 4 , H 2 SO 4 (kons.), susuz CuSO 4 , su, test tüpleri, raf. |
Sorun formüle edildi |
||||||||
hedef belirleme- projenin amaç ve hedeflerinin tanımı. |
Formüle edilmiş probleme dayanarak, hedefi formüle etmek ve gelecekteki proje ürününü belirlemek için koşullar yaratır. |
Bir öğretmenin yardımıyla projenin amacını formüle edin: çözüm sürecinin modelini tanımlayın, çözüm sürecini etkileyen faktörleri belirleyin, çözümleri sınıflandırın, çözümlerin anlamını ve kullanımını belirtin. Öğretmenin yardımıyla zihinsel haritanın blokları belirlenir: 1 blok: "Çözülme sürecinin modeli" Blok 2: "Çözüm sürecinin çeşitli faktörlere bağımlılığı" Blok 3: "Çözümlerin sınıflandırılması" Blok 4: "Çözümlerin anlamı ve kullanımı" |
Genel proje ürününün amacı formüle edilir. |
|||||||||
Eylem planlaması |
Proje görevlerinin uygulanması için proje ekiplerinin oluşturulması ve gruplar içinde sorumlulukların dağılımı için koşullar yaratır.
|
Sınıf 4-5 kişilik 5 gruba ayrılır. Her grup bir lider seçer. Öğretmenle birlikte ortak bir eylem planı duyururlar.
|
Projeyi tamamlamak için öğrenci grupları oluşturuldu. Daha fazla çalışma için bir plan geliştirildi |
|||||||||
Gruplar halinde çalışmak için öğrenci etkinlikleri düzenler. Grup içinde sorumlulukların dağılımına yardımcı olur Gruplar halinde tek bir görev üzerinde çalışmayı önerir: 186-188 numaralı ders kitabının metnini okuyun, çözülme sürecinin bir diyagram modelini çizin. Gruplara 2 Numaralı Pratik Mini Çalışmayı tamamlamaları için rehberlik eder. 3 No'lu "Çözücünün doğasının maddelerin çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi" adlı pratik mini çalışmayı tamamlamaları için gruplara rehberlik eder. Gruplara 4 No'lu "Sıcaklığın maddelerin çözünürlüğü üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi" adlı pratik mini çalışmayı tamamlamaları için rehberlik eder. |
Bir şema modeli oluşturun "Fiziksel ve kimyasal bir süreç olarak çözünme". Gruptaki her öğrenci metni bağımsız olarak okur. 1 öğrenci: Bu konunun çalışmasının tarihini dikkate alır. 2 öğrenci: destekçileri vurgular fiziksel teoriçözümler 3 öğrenci: destekçileri vurgular kimyasal teoriçözümler 4 öğrenci: tarif et modern fikirler, bir model diyagramı oluştur ÇÖZÜM = H2O + R.V. + HİDRATLAR(H2O etkileşiminin ürünleri çözünenler). 5 öğrenci zihinsel haritanın 1. bloğunu planlar ve çizer. Güvenlik kurallarını gözlemleyen öğrenciler, önerilen algoritmaya göre 2 No'lu "Çözünen doğasının çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi" mini çalışmasını gerçekleştirir ve bir sonuç formüle eder. Sonuçları formüle edin: Çözünen maddenin doğası çözünme sürecini etkiler. Bir maddenin çözünürlüğü, maddenin kendisinin doğasına bağlıdır. Güvenlik kurallarını gözlemleyen öğrenciler, önerilen algoritmaya göre 3 No'lu "Çözücünün doğasının maddelerin çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi" adlı mini bir çalışma yürütürler ve bir sonuç formüle ederler. Sonuçları formüle edin: Çözücünün doğası çözücü sürecini etkiler. Bir maddenin çözünürlüğü, maddenin kendisinin doğasına bağlıdır. Güvenlik kurallarını gözlemleyen öğrenciler, 4 No'lu “Sıcaklığın maddelerin çözünürlüğü üzerindeki etkisinin gözlemlenmesi” adlı mini bir çalışma gerçekleştirir. Önerilen algoritmaya göre, bir sonuç formüle edin. Sonuçları formüle edin: Artan sıcaklıkla, bir maddenin çözünürlüğü artar. Sıcaklığa bağlı olarak bir çözünürlük modeli oluşturmak mümkündür. |
Tasarım ödevleri Mini Çalışma Algoritması #2 Ek 2 Ekipman ve reaktifler: maddeler içeren numaralı test tüpleri: No. 1 Kalsiyum klorür No. 2 Kalsiyum hidroksit No. 3 Kalsiyum karbonat, su. Mini Çalışma Algoritması #3 Ek 3 Ekipman ve reaktifler: Birkaç iyot kristali, alkol, su içeren 1 ve 2 numaralı iki numaralı test tüpü. Mini Çalışma Algoritması #4 Ek 4 |
Ara ürünler yaratılmıştır: bir şema, çözülme sürecinin bir modelidir. Maddelerin çözünürlüğünü etkileyen faktörler formüle edilmiştir:
|
|||||||||
Kavramsallaştırma ve modelleme - nesne görüntüsü oluşturma tasarım. |
Proje ürününün bir görüntüsünü oluşturmak için öğrencilerin eylemlerini düzenler. Öğrencilere bir proje ürününün oluşturulması konusunda tavsiyelerde bulunur. |
Gruplar halinde öğrenciler, son modülün ne olacağını tartışırlar, kendi bakış açılarını tartışırlar, gruplarındaki öğrencileri dinlerler ve düzenin tartışmasına katılırlar. . |
beyin fırtınası |
Proje ürününün bir görüntüsü (modeli) oluşturuldu - "Maddelerin çözünürlüğü" zihinsel haritası |
||||||||
Grup içindeki blokların dağılımı ile ilgili çalışmaları düzenler, proje üzerinde çalışmak için zaman çizelgesini doldurma çalışmalarını organize eder |
Doldurmak için bir blok seçerler, birbirleriyle müzakere ederler, blokların dağıtımı ve tasarımında karşılıklı yardım sunarlar. Kendi çalışmalarını ve sınıf arkadaşlarının çalışmalarını değerlendirin |
Proje çalışma sayfası |
Her grup içindeki tüm bloklar dağıtılır, ders için yapılan çalışmalar değerlendirilir. |
|||||||||
G/z: 34. paragrafı inceleyin, çalışma kitabındaki görevleri tamamlayın. Çözümlerin sınıflandırılmasını ve uygulanmasını gösteren zihinsel haritanın blokları için çizimler seçin. |
||||||||||||
Ders 2 (uygulama aşaması): belirli pratik problemlerin çözümü. Bir proje ürününün oluşturulması. |
||||||||||||
Kriter temel geliştirme |
Proje kriterlerinin oluşturulmasına yönelik çalışmaları organize eder |
Proje ürününü değerlendirmek için seçenekler sunarlar:
0'dan 3 puana kadar her bir kriter için:
Derecelendirme "5" - 15-14 puan Derecelendirme "4" - 13-11 puan "3" Derecesi - 10-7 puan Puan "2" - 7 puandan az |
Resepsiyon "Fikir Ağacı" |
Geliştirilen proje değerlendirme kriterleri |
||||||||
Belirli pratik sorunları çözme ve oluşturma eğitim ürünleri (bir proje ürününün oluşturulması) |
Proje ürününün uygulanması için koşullar yaratır. Proje görevinin uygulanması düzenlenir, zihinsel bir haritanın derlenmesi için gereksinimler, bulunan bilgilerin yapılandırılması için gereksinimler dikkate alınır. Her grup, bir proje görevi ve uygulanması için bir algoritma alır, Bir proje ürünü oluşturmada danışmanlık yardımı sağlar. |
Öğrenciler, dağıtılmış sorumluluklara uygun olarak, belirli bir pratik görevin imajını belirler. Bu, “Maddelerin çözünürlüğü” konusunda bilgilerin yapılandırılacağı zihinsel bir harita olacaktır. Çözümler. Konu merkezde olacak. Etrafında 4 blok var. Bilgiler diyagramlar, çizimler, dernekler şeklinde sunulmalıdır. Öğrenciler bir grupta sorumlulukları dağıtır: 1 öğrenci: 1 numaralı birimden sorumlu, grup komutanı 2 öğrenci: 2 numaralı bloktan sorumlu, izleme süresi; 3 öğrenci: 3 numaralı bloktan sorumlu, 4 öğrenci: 4 numaralı bloktan sorumlu 5 öğrenci: işin genel tasarımı, yapılan işin değerlendirilmesinden sorumlu. Görevleri ortak olarak ancak sorumlu kişinin kontrolü altında yapmak:
|
Kağıt, işaretleyiciler, makas, yazıcı |
Tasarım ödevleri tamamlandı. Tasarım yarı mamul bir ürün oluşturulmuştur. |
||||||||
D / z: 34. paragrafı tekrarlayın. Oluşturulan proje yarı mamul ürününü sonlandırın, gruptan bir sunum hazırlayın. |
||||||||||||
Ders 3 “Sonuçtaki proje ürününün sunumu. Ürün kalitesinin değerlendirilmesi ve yaratıcılarının projelerindeki eylemlerin yansıması. |
||||||||||||
Alınan proje ürününün sunumu. |
Proje ürününün sunumu için koşullar yaratır |
Oluşturulan proje ürünlerini sunarlar - 4 bloktan oluşan zihinsel bir harita. |
Haritanın gösterimi “Çözülme köprüsü. Çözünürler." |
|||||||||
Proje ürününün kalitesinin değerlendirilmesi ve eylemlerin yaratıcılarının projesine yansıması. |
Bilginin genelleştirilmesini ve gerçekleştirilen eylemleri düzenler. Proje oluşturmanın görevlerini ve sonuçlarını ilişkilendirmeyi, proje yönteminin seçiminin doğruluğunu değerlendirmeyi önerir. Kazanılan bilgileri, gerçekleştirilen eylemleri özetler. Sonuçları değerlendirmek için kriterleri kullanır. Edindiği bilgileri ve ustalaştığı eylemleri ölçütlere göre değerlendirir. “Çözünme” konusundaki bilgiyi kontrol eder. Maddelerin çözünürlüğü. |
Gruplar ürünlerini savunmak için ortaya çıkar. Proje faaliyetlerinin uygulanması için gruptaki çalışmalarını, sınıf arkadaşlarının çalışmalarını değerlendirin; ve projeleri değerlendirin. Çalışmalarının değerlendirilmesine itiraz edin veya katılıyorum. Eksiklikleri analiz edin. Aynı türden görevleri gerçekleştirmek için algoritmaya önerilerde bulunun. Takdir etmek proje aktiviteleri değerlendirme sayfasındaki kriterlere uygun olarak. |
Değerlendirme kağıdı proje etkinliği. Başvuru No. 5 Tasarım Ürün Değerlendirme Sayfası Başvuru No. 6 Seçeneklere göre "Eksik kelimeyi ekle" görevi. |
Puanlar yayınlandı. Belirtilen hatalar. Yansıma yapıldı. Bilgi kontrolü. |
||||||||
G/z: ders kitabı s.192 görevlerini tamamlayın. Tıpta kullanılan çözümler hakkında mesajlar hazırlayın - 1. sıra, tarımda - 2. sıra, günlük yaşamda - 3. sıra. |
Ara proje ürünlerinin tanımı ve kullanılan ders ödevlerinin tanımı (proje modülünün didaktik desteği).
İlk derste, öğretmen daha önce çalışılan konunun asimilasyon seviyesini kontrol eder, bilgiyi güncelleme görevini sözlü olarak tamamlamayı teklif eder - "Kimyasal reaksiyonların belirtileri" flash videosunun "sessiz" modunda görüntüleme, Birleşik Malzeme CER'nin toplanması
İlk dersteki çalışmanın sonuçlarına dayanarak, öğrenciler ara ürünler alırlar: mini çalışma raporları No. 1 “Potasyum permanganat, konsantre sülfürik asit ve susuz bakır sülfatın çözünme süreçlerinin gözlemlenmesi”, No. 2 Gözlem çözünenin doğasının çözünme süreci üzerindeki etkisi”, No. 3 “ Çözücünün doğasının çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlenmesi, No. 4 “Sıcaklığın çözünme süreci üzerindeki etkisinin gözlenmesi”
Öğrenciler evde aşağıdaki görevi alırlar: paragraf 34'ü inceleyin, çalışma kitabındaki görevi tamamlayın, bölüm I, konu 34, bir İnternet kaynağı kullanarak, “Çözümlerin anlamı ve kullanımı”, “Çözümlerin sınıflandırılması” konularında çizimler seçin.
İkinci derste öğrenciler proje ödevlerine uygun bir proje ürünü geliştirirler. Dersin sonunda her grup bir zihinsel harita çizer. İkinci dersten sonra öğrenciler ev ödevi: proje yarı bitmiş ürününü kesinleştirin ve projeye hazırlık ve uygulaması dahil olmak üzere üzerinde bir mini konuşma hazırlayın.
Üçüncü dersten sonra, öğrencilere ev ödevi verilir: çözeltilerin günlük yaşamda, tarımda veya tıpta kullanımı hakkında bir rapor hazırlamak.
çözünürlük (R, χ veya k s) – Bu, doymuş bir çözeltinin bir özelliğidir ve 100 g çözücüde mümkün olduğu kadar çözünen maddenin hangi kütlesinin çözülebileceğini gösterir. çözünürlük boyutu gr/ 100 gr su. 100 g suya düşen tuzun kütlesini belirlediğimizden, çözünürlük formülüne 100 faktörü ekleriz:
burada m r.v. çözünmüş maddenin kütlesi, g
m r-la çözücünün kütlesi, g
Bazen atama kullanılır çözünürlük faktörü k S .
Çözünürlük problemleri zor olma eğilimindedir çünkü bu fiziksel miktaröğrencilere pek aşina değil.
Maddelerin çeşitli çözücülerdeki çözünürlüğü büyük ölçüde değişir.
Tablo, bazı maddelerin sudaki çözünürlüğünü göstermektedir. 20°C:
Madde | Madde | Çözünürlük, 100 g H 2 O başına g |
|
NH4NO3 | H3BO3 | ||
NaCl | CaCO3 | 0,0006 |
|
NaHC03 | 0,0000002 |
Maddelerin çözünürlüğü neye bağlıdır? Bir dizi faktörden: çözünenin ve çözücünün doğasından, sıcaklık ve basınçtan. Referans tabloları, maddelerin yüksek oranda çözünür, az çözünür ve çözünmez olarak ayrıldığını göstermektedir. Bu bölünme çok şartlıdır, çünkü kesinlikle çözünmeyen maddeler yoktur. Gümüş ve altın bile suda çözünür, ancak çözünürlükleri ihmal edilebilecek kadar düşüktür.
Çözünürlüğün, çözünenin ve çözücünün doğasına bağımlılığı*
Katıların sıvılarda çözünürlüğü katının yapısına (katının kristal kafes tipine) bağlıdır. Örneğin, metalik kristal kafesli maddeler (demir, bakır vb.) suda çok az çözünür. İyonik kristal kafesli maddeler, kural olarak, suda oldukça çözünür.
Harika bir kural var: gibi çözülür". İyonik veya polar tipte bir bağa sahip maddeler, polar çözücülerde iyi çözünür.Örneğin tuzlar suda çok çözünür. Aynı zamanda, polar olmayan maddeler, kural olarak, polar olmayan çözücülerde iyi çözünür.
Çoğu alkali metal ve amonyum tuzları suda yüksek oranda çözünür. Hemen hemen tüm nitratlar, nitritler ve birçok halojenür (gümüş, cıva, kurşun ve talyum halojenürler hariç) ve sülfatlar (alkalin toprak metali, gümüş ve kurşun sülfatlar hariç) oldukça çözünürdür. Geçiş metalleri, sülfürlerinin, fosfatlarının, karbonatlarının ve diğer bazı tuzlarının düşük çözünürlüğü ile karakterize edilir.
Gazların sıvılardaki çözünürlüğü de onların doğasına bağlıdır. Örneğin, 20 o C'de 100 hacim suda 2 hacim hidrojen, 3 hacim oksijen çözer. Aynı koşullar altında, 1 hacim H 2 O'da 700 hacim amonyak çözülür.
Sıcaklığın gazların, katıların ve sıvıların çözünürlüğüne etkisi*
Çözünmüş gaz moleküllerinin hidrasyonu nedeniyle gazların suda çözünmesine, ısı salınımı eşlik eder. Bu nedenle, sıcaklık arttıkça gazların çözünürlüğü azalır.
Sıcaklık, katıların sudaki çözünürlüğünü çeşitli şekillerde etkiler. Çoğu durumda katıların çözünürlüğü sıcaklıkla artar. Örneğin, sodyum nitrat NaNO3 ve potasyum nitrat KNO3'ün çözünürlüğü ısıtıldığında artar (çözünme işlemi ısının emilmesiyle devam eder). NaCl'nin çözünürlüğü, sofra tuzunun çözünmesinin neredeyse sıfır termal etkisinden dolayı artan sıcaklıkla biraz artar.
Basıncın gazların, katıların ve sıvıların çözünürlüğüne etkisi*
Katı ve sıvı maddelerin sıvılardaki çözünürlüğü, çözünme sırasında hacimdeki değişiklik küçük olduğundan pratik olarak basınçtan etkilenmez. Çözündüğünde gaz halindeki maddeler bir sıvıda, sistemin hacminde bir azalma meydana gelir, bu nedenle basınçtaki bir artış, gazların çözünürlüğünde bir artışa yol açar. AT Genel görünüm gazların çözünürlüğünün basınca bağımlılığı W. Henry yasası(İngiltere, 1803): Bir gazın sabit sıcaklıkta çözünürlüğü, sıvı üzerindeki basıncı ile doğru orantılıdır..
Henry yasası, çözünürlüğü nispeten düşük olan gazlar için yalnızca düşük basınçlarda geçerlidir. kimyasal etkileşimÇözünmüş gaz molekülleri ve çözücü arasında.
Çözünürlük üzerine yabancı maddelerin etkisi*
Suda başka maddelerin (tuzlar, asitler ve alkaliler) varlığında gazların çözünürlüğü azalır. Gaz halindeki klorun doymuş sulu bir sofra tuzu çözeltisindeki çözünürlüğü 10 kat daha azdır. saf sudan daha
Tuzların varlığında çözünürlüğün azalmasının etkisine denir. tuzlamak. Çözünürlükteki azalma, serbest su moleküllerinin sayısında bir azalmaya neden olan tuzların hidrasyonundan kaynaklanmaktadır. Elektrolit iyonlarıyla ilişkili su molekülleri artık diğer maddeler için bir çözücü değildir.
Çözünürlük için problem örnekleri
Görev 1. Doymuş bir çözeltideki bir maddenin kütle oranı, belirli bir sıcaklıkta %24'tür. Belirli bir sıcaklıkta bu maddenin çözünürlük katsayısını belirleyin.
Çözüm:
Bir maddenin çözünürlüğünü belirlemek için, çözeltinin kütlesini 100 g'a eşit alıyoruz, sonra tuzun kütlesi şuna eşit:
m r.v. = m r-ra ⋅ω r.v. = 100⋅0,24 = 24 g
Su kütlesi:
m su \u003d m çözelti - m r.v. = 100 - 24 = 76 gr
Çözünürlüğü belirleyin:
χ = m r.v. /m p-la ⋅100 = 24/76⋅100 = 100 g su başına 31,6 g madde.
Cevap: χ = 31,6 gr
Birkaç benzer sorun daha:
2. Belirli bir sıcaklıkta doymuş bir çözeltideki tuzun kütle oranı %28.5'tir. Bu sıcaklıkta maddenin çözünürlük katsayısını belirleyin.
3. Belirli bir sıcaklıkta potasyum nitratın çözünürlük katsayısını belirleyiniz. kütle kesri bu sıcaklıkta tuz 0.48'dir.
4. Belirli bir sıcaklıkta doymuş 500 g potasyum nitrat çözeltisi hazırlamak için, bu sıcaklıkta çözünürlük katsayısı 100 g su başına 63.9 g tuz ise, hangi kütlede su ve tuz gerekecektir?
Cevap: 194,95 gr
5. Sodyum klorürün belirli bir sıcaklıkta çözünürlük katsayısı, 100g suda 36g tuzdur. Çözeltinin yoğunluğu 1.2 g/ml ise, bu tuzun doymuş bir çözeltisinin molar konsantrasyonunu belirleyin.
Cevap: 5.49M
6. Bu sıcaklıkta çözünürlük katsayısı 439 g / 1000 g su ise, belirli bir sıcaklıkta doymuş 450 g potasyum sülfat çözeltisi hazırlamak için hangi tuz kütlesi ve çözeltisinin% 5'i gerekecektir?
7. Alınan çözeltide 150 ml su varsa, 100ºº'de doymuş ve 0ºº'ye soğutulmuş bir çözeltiden hangi kütlede baryum nitrat salınır? Baryum nitratın 0ºº ve 100ºº sıcaklıklarda 100 g suda çözünürlük katsayısı sırasıyla 50 g ve 342 g'dır.
8. Potasyum klorürün 90ºС'deki çözünürlük katsayısı 500g/l sudur. Bu maddeden kaç gram 90ºC'de 500 g suda çözülebilir ve bu sıcaklıkta doymuş bir çözeltideki kütle oranı nedir?
9. 300 gr amonyum klorür ısıtıldığında 500 gr suda çözülür. Bu sıcaklıkta tuzun çözünürlük katsayısı 50 g/l su ise, çözelti 50ºС'ye soğutulduğunda çözeltiden hangi kütlede amonyum klorür salınır?
* Portalın malzemeleri onx.distant.ru
Bölüm 5. ÇÖZÜMLER ELEKTROLİTİK AYRIŞMA TEORİSİ
§ 5.2. Maddelerin suda çözünürlüğü
Çözünürlük, bir maddenin suda veya başka bir çözücüde çözünme özelliğidir. Katı, sıvı ve gaz halindeki maddeler suda çözülebilir.
Suda çözünürlük için tüm maddeler üç gruba ayrılır: 1) yüksek oranda çözünür; 2) az çözünür ve 3) pratik olarak çözünmez. İkincisine çözünmeyen maddeler de denir. Bununla birlikte, kesinlikle çözünmeyen maddelerin bulunmadığına dikkat edilmelidir. Bir cam çubuğu veya bir parça altın veya gümüşü suya batırırsanız, bunlar yine de suda ihmal edilebilir miktarlarda çözünürler. Bildiğiniz gibi, sudaki argentum veya aurum çözeltileri mikropları öldürür. Cam, gümüş, altın, suda (katılar) pratik olarak çözünmeyen maddelere örnektir. Bunlara ayrıca gazyağı, bitkisel yağ (sıvı maddeler), soy gazlar (gaz maddeleri) dahildir. Birçok madde suda oldukça iyi çözünür. Bu tür maddelere örnek olarak şeker, bakır sülfat, sodyum hidroksit (katı maddeler), alkol, aseton (sıvı maddeler), klorlu su, amonyak (gaz maddeler) verilebilir.
Yukarıdaki örneklerden, çözünürlüğün öncelikle maddelerin doğasına bağlı olduğu, ayrıca sıcaklık ve basınca da bağlı olduğu anlaşılmaktadır. Çözünme işleminin kendisi, çözünen ve çözücünün parçacıklarının etkileşiminden kaynaklanır; kendiliğinden gelişen bir süreçtir.
Katıların sıvılarda çözünme süreci şu şekilde temsil edilebilir: bir çözücünün etkisi altında, tek tek iyonlar veya moleküller yavaş yavaş bir katının yüzeyinden ayrılır ve çözücünün tüm hacmi boyunca eşit olarak dağılır. Çözücü çok miktarda madde ile temas halindeyse, bir süre sonra çözelti doygun hale gelir.
Doymuş bir çözelti, fazla miktarda çözünen ile dinamik dengede olan bir çözeltidir.
Doymuş bir çözelti hazırlamak için, bir çökelti oluşana kadar karıştırarak belirli bir sıcaklıkta suya bir madde eklemeniz gerekir, yani madde fazlalığı çözünmez kalır. Bu durumda, çözelti ile maddenin fazlalığı arasında dinamik bir denge kurulacaktır, çözülür: Çözeltiye kaç tane madde parçacığı geçecek, çözeltiden aynı sayıda salınacaktır (kristalize olacaktır). Belirli bir sıcaklıkta doymuş bir çözelti, mümkün olan maksimum miktarda çözünen içerir.
Doymamış bir çözelti daha az madde içerir ve doymuş bir çözelti, doymuş bir çözeltiden daha fazlasını içerir. Aşırı doymuş çözeltiler oldukça kararsızdır. Kabın hafifçe sallanması veya çözeltiye bir tuz kristalinin eklenmesi, fazla çözünen maddenin çökelmesine neden olur. Doymuş çözeltiler sakaroz oluşturur, Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O, Na 2 S 2 O 3 ∙ 5H 2 O, CH 3 COOHa, Na 2 B 4 O 7 ∙10H 2 O, vb.
Genellikle az çözünür ve pratik olarak çözünmeyen maddeler tek bir adla birleştirilir - az çözünür. Bu durumda sadece çözünür ve az çözünür maddelerden söz edilir. Kantitatif olarak çözünürlük, doymuş bir çözeltinin konsantrasyonu ile ifade edilir. Çoğu zaman, belirli bir sıcaklıkta 100 g bir çözücü içinde çözülebilen bir maddenin maksimum gram sayısı olarak ifade edilir. Bir maddenin bu miktarına bazen çözünürlük katsayısı veya basitçe maddenin çözünürlüğü denir. Örneğin 18°C'de 51,7 g kurşun(II) nitrat tuzu G, 100 g suda çözülür. b (NO 3)2 yani bu tuzun 18°C'deki çözünürlüğü 51.7'dir. Aynı sıcaklıkta, bu miktarın üzerinde daha fazla kurşun (II) nitrat tuzu eklenirse, çözünmez, ancak bir çökelti şeklinde çöker.
Bir maddenin çözünürlüğünden bahsederken, çözünme sıcaklığı belirtilmelidir. Çoğu zaman, artan sıcaklıkla katıların çözünürlüğü p am p ve c p kalıntılar. Bu, çözünürlük eğrileri ile açıkça gösterilmektedir (Şekil 5.2). Sıcaklık, apsis ekseninde çizilir ve çözünürlük katsayısı, ordinat ekseninde çizilir. Bununla birlikte, bazı maddelerin çözünürlüğü artan sıcaklıkla biraz artar (örneğin, NaCl, A l C l 3 ) veya hatta azalır [örneğin, Ca( OH) 2, Li 2 SO 4 , Ca(CH3COO) 2]. Çözünürlük faktörü hakkında sağlam vücut suda, çözünme sırasında sistemin hacminde gözle görülür bir değişiklik olmadığı için basıncın etkisi çok azdır. Çözünürlük eğrileri yardımıyla, soğutulduğunda çözeltiden ne kadar tuz düşeceğini hesaplamak kolaydır. Örneğin, 100 g su alırsanız ve 45 ° C'de doymuş bir potasyum nitrat çözeltisi hazırlarsanız ve ardından 0 ° C'ye soğutursanız, çözünürlük eğrisinden aşağıdaki gibi (bkz. Şekil 5.2), 60 g tuz kristalleri dökülmelidir. Çözünürlük eğrileri, farklı sıcaklıklarda maddelerin çözünürlük katsayılarını kolayca belirlemek için kullanılır.
Çözeltiden sıcaklığın düşmesiyle bir maddenin salınmasına kristalleşme denir. Çözelti safsızlıklar içeriyorsa, kristalleşme nedeniyle madde her zaman saf olarak elde edilir, çünkü çözelti sıcaklık düşürüldüğünde bile safsızlıklara göre doymamış kalır ve safsızlıklar çökelmez. Bu, yeniden kristalleştirme adı verilen maddelerin saflaştırılması yönteminin temelidir.
Gazların suda çözünmesi sırasında ısı açığa çıkar. Bu nedenle, Le Chatelier ilkesine göre, artan
Pirinç. 5.2. Katılar için çözünürlük eğrileri
sıcaklık, gazların çözünürlüğü azalır ve azaldıkça artar (Şekil 5.3). Gazların çözünürlüğü artan basınçla artar. Belirli bir hacimde suda çözünen gazın hacmi basınca bağlı olmadığından, bir gazın çözünürlüğü genellikle 100 g çözücüde çözünen mililitre sayısı olarak ifade edilir (bkz. Şekil 5.3).
Pirinç. 5.3. Gaz çözünürlük eğrileri
Bugün madde hakkında konuşacağız - su!
Aranızda su gören var mı?
Soru sana saçma geldi mi? Ancak içinde safsızlık olmayan tamamen saf suyu ifade eder. Cevapta dürüst ve doğru olmak gerekirse, ne benim ne de sizin böyle bir su görmediğimizi kabul etmelisiniz. Bu yüzden bir bardak su üzerinde "H 2 O" yazıtından sonra bir soru işareti var. Yani bardakta saf su yok, peki ya o zaman?
Bu suda çözünen gazlar: N 2, O 2, CO 2, Ar, topraktan tuzlar, su borularından demir katyonlar. Ek olarak, içinde en küçük toz parçacıkları asılıdır. Biz buna su diyoruz! Pek çok bilim insanı, zor bir sorunu çözmek için çalışıyor - kesinlikle Temiz su. Ancak şimdiye kadar böyle ultra saf su elde etmek mümkün olmamıştır. Ancak, damıtılmış su olduğuna itiraz edebilirsiniz. Bu arada, o ne?
Aslında, konserve öncesi kavanozları sterilize ettiğimizde böyle bir su elde ediyoruz. Kavanozu ters çevirin ve kaynayan suyun üzerine koyun. Kavanozun dibinde damlacıklar görünüyor, bu damıtılmış su. Ama kavanozu ters çevirir çevirmez havadaki gazlar içine giriyor ve yine kavanozda bir çözüm var. Bu nedenle yetkin ev hanımları sterilizasyondan hemen sonra kavanozları gerekli içeriklerle doldurmaya çalışırlar. Bu durumda ürünlerin daha uzun süre saklanacağını söylüyorlar. Belki de haklılar. Denemekten çekinmeyin! Tam olarak su kendi içinde çeşitli maddeleri çözebildiğinden, bilim adamları hala büyük hacimlerde ideal olarak saf su elde edemezler. Ve örneğin tıpta ilaçların hazırlanması için çok yararlı olurdu.
Bu arada, bir bardakta olmak, su bardağı "çözer". Bu nedenle, cam ne kadar kalınsa, camlar o kadar uzun süre dayanır. Deniz suyu nedir?
Bu, birçok madde içeren bir çözümdür. Örneğin, sofra tuzu. Tuz deniz suyundan nasıl izole edilebilir?
Buharlaşma Bu arada, atalarımızın yaptığı tam olarak buydu. Onega'da tuzun deniz suyundan buharlaştırıldığı tuz kapları vardı. Novgorod tüccarlarına tuz satıldı, gelinleri ve eşleri için pahalı mücevherler ve şık kumaşlar aldılar. Moskova modacılarının bile Pomoroks gibi kıyafetleri yoktu. Ve hepsi sadece çözümlerin özelliklerinin bilgisi sayesinde! Yani, bugün çözümler ve çözünürlük hakkında konuşuyoruz. Çözümün tanımını defterinize yazın.
Çözelti, aralarında fiziksel ve kimyasal etkileşimlerin meydana geldiği çözücü ve çözünen moleküllerden oluşan homojen bir sistemdir.
1-2 numaralı şemaları düşünün ve çözümlerin ne olduğunu analiz edin.
Çorba yaparken hangi çözümü tercih edersiniz? Neden? Niye?
Seyreltik çözeltinin nerede olduğunu belirleyin, konsantre bakır sülfat çözeltisi nerede?
Belirli bir hacimde çözünen madde çok az ise bu çözeltiye denir. seyreltilmiş, eğer çok - konsantre
.
Hangi çözümün nerede olduğunu belirleyin?
"Doymuş" ve "konsantre" çözelti, "doymamış" ve "seyreltik" çözelti kavramlarını karıştırmayın.
Bazı maddeler suda iyi çözülür, bazıları az çözülür, bazıları ise hiç çözülmez. "KATILARIN SUDA ÇÖZÜNÜRLÜĞÜ" videosunu izleyin
Not defterindeki görevi tamamlayın: Önerilen maddeleri dağıtın -CO 2, H 2, O 2 , H 2 SO 4 , Sirke, NaCl, Tebeşir, Pas, Bitkisel yağ, Alkolyaşam deneyiminizi kullanarak tablo 1'in boş sütunlarına.
tablo 1
çözünmüş |
Madde örnekleri |
|
Çözünür |
Az çözünür |
|
Gaz |
||
Sıvı |
||
Sağlam |
Çözünürlük hakkında bilgi verir misiniz FeSO4?
Nasıl olunur?
Maddelerin sudaki çözünürlüğünü belirlemek için tuzların, asitlerin ve bazların suda çözünürlüğü tablosunu kullanacağız. Dersin eklerinde yer almaktadır.
Tablonun üst satırında katyonlar, sol sütunda anyonlar; bir kesişme noktası arıyoruz, mektuba bakıyoruz - bu çözünürlük.
Tuzların çözünürlüğünü belirleyelim: AgN03, AgCl, CaS04.
Artan sıcaklıkla çözünürlük artar (istisnalar vardır). Şekeri sıcakta çözmenin daha kolay ve daha hızlı olduğunu çok iyi biliyorsunuz. soğuk su. Bkz. "Çözünmedeki Termal Olaylar"
Maddelerin çözünürlüğünü belirlemek için tabloyu kullanarak kendiniz deneyin.
Egzersiz yapmak. Aşağıdaki maddelerin çözünürlüğünü belirleyin: AgN03 , Fe (OH) 2 , Ag2S03 , Ca (OH) 2 , CaC03 , MgC03 , KOH.
"Çözümler" konulu TANIMLAR
Çözüm- aralarında fiziksel ve kimyasal etkileşimlerin meydana geldiği çözücü ve çözünen moleküllerden oluşan homojen bir sistem.
doymuş Çözelti Belirli bir maddenin belirli bir sıcaklıkta artık çözünmediği bir çözelti.
doymamış çözelti Bir maddenin belirli bir sıcaklıkta hala çözülebildiği bir çözelti.
süspansiyonKüçük katı madde parçacıklarının su molekülleri arasında eşit olarak dağıldığı bir süspansiyon olarak adlandırılır.
emülsiyonBir sıvının küçük damlacıklarının başka bir sıvının molekülleri arasında dağıldığı bir süspansiyon olarak adlandırılır.
seyreltik çözeltiler - az miktarda çözünmüş madde içeren çözeltiler.
konsantre çözeltiler - yüksek oranda çözünen içeren çözeltiler.
BUNLARA EK OLARAK:
Çözeltiye geçen veya çözeltiden uzaklaştırılan partikül sayısının baskınlık oranına göre çözeltiler ayırt edilir. doymuş, doymamış ve aşırı doymuş. Çözünen ve çözücünün bağıl miktarlarına göre, çözeltiler ayrılır: seyreltilmiş ve konsantre.
Belirli bir sıcaklıkta belirli bir maddenin artık çözünmediği bir çözelti, yani. Çözünen ile dengede olan çözeltiye denir zengin ve belirli bir maddenin ilave miktarının hala çözülebildiği bir çözelti, - doymamış.
Doymuş bir çözelti, mümkün olan maksimum (belirli koşullar için) çözünen miktarını içerir. Bu nedenle, doymuş bir çözelti, fazla miktarda çözünen ile dengede olan bir çözeltidir. Kesin olarak tanımlanmış koşullar (sıcaklık, çözücü) altında belirli bir madde için doymuş bir çözeltinin (çözünürlük) konsantrasyonu sabit bir değerdir.
Doymuş bir çözeltide verilen koşullar altında olması gerekenden daha fazla çözünen içeren çözeltiye denir. aşırı doymuş. Aşırı doymuş çözeltiler, bir denge durumuna kendiliğinden geçişin gözlemlendiği, kararsız, denge dışı sistemlerdir. Bu durumda, fazla miktarda çözünen salınır ve çözelti doymuş hale gelir.
Doymuş ve doymamış çözeltiler, seyreltik ve konsantre çözeltilerle karıştırılmamalıdır. seyreltik çözeltiler- az miktarda çözünmüş madde içeren çözeltiler; konsantre çözeltiler- yüksek oranda çözünen içeren çözeltiler. Seyreltik ve konsantre çözelti kavramlarının göreceli olduğu, yalnızca bir çözeltideki çözünen ve çözücü miktarlarının oranını ifade ettiği vurgulanmalıdır.